《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第1章第3課時 化學計量在試驗中的應用（一）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省高中化學（第1輪）總復習 第1章第3課時 化學計量在試驗中的應用（一）課件 新人教版（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學第第 課時課時解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：阿伏加德羅常數(shù)及其應用阿伏加德羅常數(shù)及其應用 1.狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況時為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態(tài)。 2.特殊物質的摩爾質量，如D2O、T2O、18O2等。 3.某些物質分子中的原子個數(shù)，如Ne、臭氧等。 4.某些物質中的化學鍵數(shù)目，如有機物、CO2、SiO2等。 5.較復雜的化學反應中電子轉移的數(shù)目，如Na2O2+H2O，Cl2+NaOH和電

2、解AgNO3溶液等。 6.用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。 7.某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少。如Na2S溶液中：n（S2-） n（Na+）1 2。 8.“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應考慮2NO2（g）N2O4（g）”等。 上述情況往往是命題者有意設置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A.25 時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫

3、下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA A.pH=13也就是意味著c（H+）=1 10-13 molL-1，則c（OH-）=110-1 molL- 1，所以n（OH-）=c（OH-）V=110-1 molL-11 L=0.1 mol，所以N(OH-)=0.1NA； B.發(fā)生的化學反應方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（該反應為歧化反應），n（Cl2）=0.1 mol，那么轉移電子的數(shù)目應該為0.1NA；C.乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n（CH2）=21 g14 g/mol,所以，

4、n（C）=1.5 mol,N（C）=1.5NA；D.標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。C 在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為( ) A14 B13 C12 D11A 1.標準狀況下的氣體摩爾體積概念剖析 （1）四個條件：溫度：0 ；壓強：101325 Pa；基準：1 mol物質；對象：氣體（任何一種單一組分的氣體或不相互反應的混合氣體）。 （2）1 mol氣體在非標準狀況下，其體積

5、不一定為22.4 L。 （3）22.4 L是近似值。阿伏伽德羅定律及其推論的應用阿伏伽德羅定律及其推論的應用 2.阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律是歷年來高考必考內容，重點考查概念的理解和應用，阿伏加德羅定律把氣體的質量、體積、壓強、密度、氣體摩爾質量、氣體物質的量聯(lián)系在一起，復習中要弄清下列兩個重要內容： （1）阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這個結論叫阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅定律推論 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，也等于其粒子數(shù)之比：nn111222VNVN；同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比：同溫同

6、體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，也等于其粒子數(shù)之比：1122MM；111222pnNpnN。 3.氣體摩爾質量（或相對分子質量）常見計算方法： 物質的量定義法： 密度法：M=22.4（標準狀況） 質量體積法： （標準狀況） 相對密度法：Mr1=DMr2；Mr=29D空，Mr=2DH2。 注意：以上公式既適合單一氣體，也適合混合氣體。mMn.mMV224 下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是() A壓強相同，體積相同的CO和H2 B相同溫度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合氣 C質量相等、密度不等的N2和C2H4 D體積相等、密度不等的N2和CO 本題考查氣體阿伏加德羅

7、定律，中等題。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，任何氣體包括混合氣體。顯然，A項缺少溫度相同條件，B項缺少壓強相同條件，D項體積相等、密度不等的N2、CO質量不同，而N2與CO摩爾質量相同，故其分子數(shù)不等，而C項中兩者的摩爾質量相同，質量相等時兩者物質的量相等，因此分子數(shù)相等。 C 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計，隔板上下溫度相同)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是( )A 1.(2010山東)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A16O2與18O2互為同分

8、異構體 B16O與18O核外電子排布方式不同 C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 D標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子 A項：同分異構體是指相同分子式，不同結構的化合物，故錯；B項，16O和18O兩種核素中質子數(shù)和電子數(shù)相等，故核外電子排布方式相同，故錯；C項，16O和18O是兩種不同原子，在化學變化中，原子是不變的，故錯。D 2.(2010四川)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol C1

9、7.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個 D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64 g A項，在標準狀況下，二氯甲烷是液態(tài)，故錯；C項，每摩爾丙烷中共含有10 mol共價鍵，其中8 mol是極性共價鍵，故17.6 g丙烷中含有3.2NA個極性共價鍵，故錯；D項，電解精煉銅時，陰極反應：Cu2+2e- Cu，陽極活潑雜質金屬先失去電子，當陰極得到2NA電子時，陰極減少的質量不等于64 g，故錯。 B 一、選擇題（每小題7分，共49分） 1.下列說法不正確的是（ ） A.1 mol氧氣中約含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積約為22.4 L B.1 mol臭

10、氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 1 D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 6，氧原子數(shù)之比為1 3C 2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA C.100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2NA D.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NAA 3.A、B元素的相對原子質量比為2 1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質量比為2 3，已知

11、其中B的化合價為-n，則該化合物中A的化合價是（n為正整數(shù)）（ ） A.+2n B.+3n C.+3n/2 D.+n/3B 4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ ） A.常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7 g，其中CH鍵的數(shù)目約為NA B.1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA C.0.5 mol/L Ba（NO3）2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA D.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAA 5.如圖所示,密閉筒形容器內有活塞位于距一端全長1/5處,在標準狀況下,若將H2、O2混合氣體點燃引爆,活塞先左彈（設容器不漏氣）

12、,恢復原溫度后,活塞右滑停留于筒的中央,則原來的H2、O2的體積比最接近的是（ ） A.7 1 B.1 3或1 1 C.1 1或3 1 D.1 7C空氣 H2 、O2混合氣體 6.已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0 、1.01105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A. B. C. D. bcaNA11 2L. abcNA11 2L. acbNA11 2L. bacNA11 2LA 7.將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中N2的體積分數(shù)是（ ） A. B. C. D.

13、B aba2bab2abb2baa二、非選擇題（有4小題，共51分）8.（6分）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成x g C和4.5 g D，在相同條件下，8 g A和15 g B反應，生成0.126 mol C，則C的摩爾質量為 gmol。125 9.(12分) (1)某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO2-4的物質的量是_。 (2)已知a mol二氧化氯(ClO2)中含有b個e-(電子)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_。 (3)0.5 mol NH3中所含的原子數(shù)為_，質子數(shù)為_。0.025 mol1.20410243.01102410.（15分）臭氧層是地球

14、生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。放電放電35.6（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為 L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標準狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。30.5 11.(18分)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為31，相對分子質量之比為141，由此可推斷A可能是_或_或_，B可能是_。 (3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質量是_g。XY3CON2C2H4H211.214 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知此反應的化學方程式為X23Y2 2Z。由質量守恒定律可知Z的化學式為XY3。