《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第4章第14課時(shí) 富集在海水中的元素－氯（2）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第4章第14課時(shí) 富集在海水中的元素－氯（2）課件 新人教版（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第第 課時(shí)課時(shí)2 一、選擇題(每小題7分，共49分) 1.下列關(guān)于氯的說法正確的是( ) ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B3517Cl、3717Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C3 2.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(x mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(x mol)，丙瓶不加任何物質(zhì)，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO

2、的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲B4 3.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是( ) A原溶液中的Br一定被氧化 B通入氯氣后原溶液中的Fe2一定被氧化 C不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2 D若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A5 4.某白色固體可能由AgNO3；KOH；NH4Cl；NaCl；AlCl3中的一

3、種或幾種組成。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞顯紅色。若向該溶液中滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。對原固體組成的判斷正確的是( ) A無法確定是否有 B可能有 C至少有 D至少有6 固體投入水中得到澄清溶液，說明不能同時(shí)含有AgNO3和NH4Cl(或NaCl、KOH)。溶液可使酚酞顯紅色，說明該溶液為堿性，故含有KOH，所以沒有AgNO3。向該溶液中加稀硝酸，有白色沉淀生成，是把AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀的過程，一定含有AlCl3。AC7 5.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) ACs顯3價(jià)，I、C

4、l均顯1價(jià) BCs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià) C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成8 Cs是堿金屬元素，最高正價(jià)為1，考慮到碘可以為1價(jià)，且氯元素非金屬性比碘強(qiáng)，故Cs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià)；則在CsICl2溶液中通入Cl2，不會有單質(zhì)碘生成；碘在1價(jià)能夠表現(xiàn)氧化性，所以能與SO2反應(yīng)，使之氧化生成硫酸。 D 9 6.如下圖所示，從A處通入帶有水蒸氣的氯氣，關(guān)閉旋塞B，C處的紅色布條看不到明顯的變化；當(dāng)打開旋塞B時(shí)，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是( ) A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C水 D飽和食鹽水B 10 7

5、.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2 將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2NNH22I2 4IN24H 將生成的I萃取到水層后用法處理。11 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為： 2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI 經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放

6、大為原溶液中I濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)( ) A2倍 B4倍 C6倍 D36倍D12 8.(12分)為了減少污染，使實(shí)驗(yàn)綠色化，學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。 13 打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子方程式。 提示：KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2

7、O14 a處： b處： c處： d處：無色溴化鉀溶液漸變成黃色。無色溴化鉀溶液漸變成黃色。2BrCl2 2ClBr2硫酸亞鐵溶液呈紅色。硫酸亞鐵溶液呈紅色。2Fe2Cl2 2Fe32Cl，F(xiàn)e3遇遇SCN呈紅色呈紅色無色碘化鉀溶液漸呈藍(lán)色。無色碘化鉀溶液漸呈藍(lán)色。2ICl2 2ClI2，I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色遇淀粉溶液呈藍(lán)色氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去。氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去。2OHCl2 ClClOH2O15 9.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 2CaSO42Cl22H2O 他們設(shè)計(jì)了如下

8、圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。16 請回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_(填寫裝置的序號)。b17 (2)請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)： 取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。酸鈉被氧化。18 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法_。Cl2H2O HClHClO、HCO3H H2OCO2(

9、或或Cl2HCO3 ClHClOCO2)將尾氣通入將尾氣通入NaOH溶液中溶液中19 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。35.75%20 (1)實(shí)驗(yàn)中A部分應(yīng)是以漂白粉和硫酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，根據(jù)該反應(yīng)為固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)在加熱

10、條件下制取氣體可知，應(yīng)選b。 (2)檢驗(yàn)出C中含有SO42即可。但要注意SO32可能產(chǎn)生干擾。 (3)HClO的酸性比H2CO3弱。 (4)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案要考慮操作簡捷、安全、節(jié)約試劑，注意環(huán)保等因素。21 (5)由反應(yīng)得出關(guān)系式： Ca(ClO)22Cl22I24Na2S2O3 143 g4 mol 2.0 gx1/1020.0103 L0.1 molL1 得x35.75%22 10.(12分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。23 請回答下列問題： (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)

11、的離子方程式為 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 4HCl(濃濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O6IClO36H 3I2Cl3H2O2H2O2 2H2OO2(也可用高錳酸鉀加熱分解也可用高錳酸鉀加熱分解)二氧化錳二氧化錳24 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102 mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。5.6104 molL125 首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取

12、H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。26 27 11.(2010四川)(15分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。28 請回答下列問題： (1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I26KO

13、H 5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽 極 上 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。紫黑色紫黑色升華升華有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2I2e I2(或或I6OH6e IO33H2O)29 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀

14、硫酸。30實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后再加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)如果不變藍(lán)，說明無I(如果變藍(lán)，說明有I)31 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：32 步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。 步驟洗滌晶體的目的是_。冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶干燥干燥 洗去吸附在碘洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)33 本題考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰碗姌O反應(yīng)式的書寫等。 (1)碘是紫黑色固體，易升華，實(shí)驗(yàn)室中可用升華的方法，分離、提純含有雜質(zhì)的碘。 (2)I在陽極區(qū)放電，電極反應(yīng)式為：2I2e I2(或I6OH6e IO33H2O)；陰極區(qū)的電極反應(yīng)為：2H2e _ H2，可觀察到陰極區(qū)有氣泡產(chǎn)生。34 (3)若電解液中有I，則陽極區(qū)有IO3生成，在酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：5IIO36H 3I23H2O，生成碘單質(zhì)；因此加入淀粉溶液即可檢驗(yàn)溶液中是否含有I。具體方法和現(xiàn)象見答案。35 (4)將陽極電解液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，有KIO3晶體析出，通過過濾、洗滌、干燥，可得到純凈的KIO3晶體。步驟的操作是冷卻結(jié)晶，步驟的操作是干燥，步驟中對晶體進(jìn)行洗滌的目的是洗去吸附在KIO3晶體表面的雜質(zhì)KOH等。