《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時(shí)，同一同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)在三支試管中各加入在三支試管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較

2、三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%（2）溶質(zhì)質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的

3、質(zhì)量、溶液的質(zhì)量 )3(%100%100) 1 (溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在三支試管中各加入在三支試管中各加入10ML10ML水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5G0.5G、1G1G、1.5G1.5G固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實(shí)驗(yàn)96 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶

4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20% 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

5、的的氫氧化鈉溶液（密度為氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需需要?dú)溲趸c和水各多少克？要?dú)溲趸c和水各多少克？討論：討論： 在溫度不變的條件在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？例例1、把、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需的稀硫酸，需要加水多少克？要加水多少克？ 50g98% =（50g + x）20% 解：設(shè)加水的質(zhì)量為解：設(shè)加水的質(zhì)量為x。答：需水答：需水195g。x = 195g二、稀釋問(wèn)題：公式：二、稀釋問(wèn)題：公式：m m濃濃c c濃濃%= m

6、%= m稀稀c c稀稀% %稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：稀釋定律： 稀釋的計(jì)算稀釋的計(jì)算 現(xiàn)有現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的NaCl溶液，需加多少水將其溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶液？溶液？ 現(xiàn)在有現(xiàn)在有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為克質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和和100克克30%的的KNO3溶溶液，它們混合形成液，它們混合形成KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 增濃的計(jì)算增濃的計(jì)算 有有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到量分?jǐn)?shù)

7、增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。 練習(xí)練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸的鹽酸多少毫升？多少毫升？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M質(zhì)質(zhì)= v P%Vm1 1、50G50G鹽酸鹽酸5 5與鋅完全反應(yīng)，得與鋅完全反應(yīng)，得0.2G0.2G氫氣，氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜質(zhì)含雜質(zhì)5 5的的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

8、分鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少數(shù)是多少？三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用配置步驟：1、計(jì)算、計(jì)算 2、稱(chēng)量和量取、稱(chēng)量和量取 3、溶解、溶解 4、裝瓶貼標(biāo)簽、裝瓶貼標(biāo)簽例例1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計(jì)算計(jì)算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱(chēng)量稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒

9、杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。并說(shuō)明理由。1、2、3、4、條條件件狀狀態(tài)態(tài)相對(duì)關(guān)系相對(duì)關(guān)系計(jì)算公式計(jì)算公式單單位位溶溶解解度度一一定定溫溫度度飽飽和和溶質(zhì)溶質(zhì)/ /溶劑溶劑S=S=( (m m質(zhì)質(zhì)/ / m m劑劑）100100克克克克溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)數(shù)常常溫溫不不一一定定溶質(zhì)溶質(zhì)/ /溶液溶液c c= (= (m m質(zhì)質(zhì)/ / m m液液） 100 100 無(wú)無(wú)五、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較五、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較飽和

10、溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液溶液中含有中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例例1、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g

11、答：略答：略 2、200C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克。現(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g

12、100g36g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒