《高考化學(xué) 熱點(diǎn)突破 相互競爭的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點(diǎn)突破 相互競爭的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課件（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.熱點(diǎn)突破熱點(diǎn)突破 2.典例剖析典例剖析 3.體驗(yàn)自悟體驗(yàn)自悟熱點(diǎn)突破：熱點(diǎn)突破：相互競爭的化學(xué)反應(yīng)相互競爭的化學(xué)反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、易錯警示一、易錯警示1.熱點(diǎn)突破熱點(diǎn)突破相互競爭的反應(yīng)：相互競爭的反應(yīng)：由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次先后順序逐次進(jìn)行。進(jìn)行。兩種基本類型：兩種基本類型：一是一一是一種氧化劑種氧化劑(還原劑還原劑)與多種還原劑與多種還原劑(氧氧化劑化劑)反應(yīng)，如把反應(yīng)，如把Cl2通入含通入含I、Br、Fe2的溶液中，的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)

2、，其次是優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是，最后是Br；二是一種酸；二是一種酸(堿堿)與多種堿性與多種堿性(酸性酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是，最后是NaHCO3。二、典例剖析二、典例剖析2. 典例剖析典例剖析1復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。更

3、難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行?！镜淅淅?】（1）寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：鋇溶液的離子方程式： _解析顯解析顯/隱隱(2)將足量將足量CO2通入通入KOH和和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量淀的物質(zhì)的量(n)和通入和通入CO2體積體積(y)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是() 。D D轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析解析解析CO2與與KOH和和Ca(OH)2都會反應(yīng)，但存在著競爭，如都會反應(yīng)，但存在著競爭，如果先與果先與KOH反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會與立即會與Ca(OH)2

4、反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3，因此，可以看成，因此，可以看成CO2先與先與Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)，所以通所以通CO2后立即有后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷生成。第二步還要判斷CO2是先是先跟跟KOH反應(yīng)還是先與生成的反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng)，同樣可以采用假反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的反應(yīng)，則生成的Ca(HCO3)2又又會與會與KOH反應(yīng)，因此應(yīng)是先與反應(yīng)，因此應(yīng)是先與KOH反應(yīng)，此過程生成沉淀反應(yīng)，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量不變，當(dāng)KOH反應(yīng)完全，再與反應(yīng)完全，再與CaCO3反應(yīng)，直反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，

5、故選至沉淀完全溶解，故選D?；鼗?原題原題2氧化還原反應(yīng)之間的競爭氧化還原反應(yīng)之間的競爭若若某一溶液中同時含有多種還原性某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性氧化性)物質(zhì)，則加入物質(zhì)，則加入一種氧化劑一種氧化劑(還原劑還原劑)時，優(yōu)先氧化時，優(yōu)先氧化(還原還原)還原性還原性(氧化性氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。強(qiáng)的物質(zhì)。【典例典例2】在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.01 mol的酸性混合溶液中加入的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。A鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag和和0.005

6、mol CuB鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出并放出H2C鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有，溶液中不再有Cu2C C轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 回回 原題原題三、體驗(yàn)自悟三、體驗(yàn)自悟3.體驗(yàn)自悟體驗(yàn)自悟【體驗(yàn)體驗(yàn)1】向向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：子方程式：_，_。_。_?！倔w驗(yàn)體驗(yàn)2】將足量將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒従復(fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與與Cl2用量的關(guān)系用量的關(guān)系示意圖是示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng)與水反應(yīng)) ()。A A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析回回 原題原題