《四川省中考化學總復習 主題十四 化學方程式及基本反應類型課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學總復習 主題十四 化學方程式及基本反應類型課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究主題十四主題十四 化學方程式及基本化學方程式及基本反應類型反應類型模塊三模塊三 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化考點梳理考點梳理化學方化學方程式程式概念：用概念：用_表示表示_的式子的式子意義意義書寫書寫（高（高頻考點）頻考點）質(zhì)的方面質(zhì)的方面量的方面量的方面書寫原則書寫原則書寫步驟書寫步驟有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算(高頻考點高頻考點)化學式化學式化學反應化學反應微觀：表示反應物微粒和生成物微觀：表示反應物微粒和生成物微粒的個數(shù)比，如：一個碳原子微粒的個數(shù)比，如：一個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子氧化碳分子宏

2、觀：表示反應物與生成物間的宏觀：表示反應物與生成物間的_條件，如碳和氧氣在點燃條件，如碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳的條件下反應生成二氧化碳質(zhì)的方面：化學反應的質(zhì)的方面：化學反應的_、和、和_反應反應條件條件量的方面量的方面轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化反應物反應物生成物生成物書寫步驟：書寫步驟： 寫出反應物、生成物的寫出反應物、生成物的_ _化學方程式化學方程式 標明化學反應的標明化學反應的_，標出產(chǎn)物，標出產(chǎn)物 的的_,把短線改成把短線改成_ 一查化學式是否正確一查化學式是否正確 二是否配平二是否配平 三查反應條件及生成物狀態(tài)是否三查反應條件及生成物狀態(tài)是否 標注、標注是否恰當標注、標注是否恰當查查 標

3、標 配配寫寫 書寫原則：以書寫原則：以_為基礎(chǔ)，遵守為基礎(chǔ)，遵守_定律定律客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒化學式化學式配平配平條件條件狀態(tài)狀態(tài)生成符生成符依據(jù)：質(zhì)量守恒定律依據(jù)：質(zhì)量守恒定律步驟步驟有關(guān)化學方有關(guān)化學方程式的計算程式的計算(高頻考點高頻考點)設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)，不帶單位不帶單位寫：正確書寫有關(guān)反應的化寫：正確書寫有關(guān)反應的化學方程式學方程式找：找出已知量、待求量的找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系列：列比例式，求解（求得列：列比例式，求解（求得的值必須帶單位）的值必須帶單位）答：簡要的寫出答案答：簡要的寫出答案基本反應類基本反應類型型( (高頻

4、考點高頻考點) )化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應概念：由概念：由_或或_以上的物以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應表達式：表達式：A+B AB特點：多變一特點：多變一化合反應化合反應分解反應分解反應概念：由一種反應物生成概念：由一種反應物生成_或或_以上其他物質(zhì)的反應以上其他物質(zhì)的反應表達式：表達式：AB A + B特點：一變多特點：一變多兩種兩種兩種兩種兩種兩種兩種兩種概念：由一種概念：由一種_與一種與一種_反應，生成另一種反應，生成另一種_和另一種和另一種_的反應的反應表達式：表達式：A+BC B+AC特點：單換單特點：單換單置換置換

5、反應反應復復分分解解反反應應概念：由概念：由_相互交換成分，生成另相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應外兩種化合物的反應表達式：表達式：AB+CD AD+CB特點：雙交換，價不變特點：雙交換，價不變中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，是復分解反應的特例但不屬于基本反應類型是復分解反應的特例但不屬于基本反應類型兩種化合物兩種化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)重難點突破重難點突破重難點重難點1 基本反應類型的判斷基本反應類型的判斷考向考向1：根據(jù)化學方程式判斷化學反應類型：根據(jù)化學方程式判斷化學反應類型例例1（2014攀枝花攀枝花）某同學以不同

6、的化學思維方式某同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類K2O+H2O 2KOH Cu(OH)2 CuO+H2ONaOH+HNO3 NaNO3+H2OFe+H2SO4 FeSO4+H2S+O2 SO2點燃點燃你認為分類合理的一組是（你認為分類合理的一組是（ ）A. 屬于化合反應的是屬于化合反應的是B. 屬于復分解反應的是屬于復分解反應的是C. 屬于分解反應的是屬于分解反應的是D. 屬于有元素化合價變化的反應是屬于有元素化合價變化的反應是 D【解析解析】根據(jù)化合反應根據(jù)化合反應“多變一多變一”的特點，可的特點，可知屬于化合反應，知屬于化合反

7、應，A錯誤；根據(jù)復分解反錯誤；根據(jù)復分解反應的定義可知，屬于復分解反應的是，應的定義可知，屬于復分解反應的是，B錯錯誤；根據(jù)分解反應的定義可知，屬于分解反應誤；根據(jù)分解反應的定義可知，屬于分解反應的是，的是，C錯誤；屬于置換反應，化合價會錯誤；屬于置換反應，化合價會變化，中反應后變化，中反應后S元素和元素和O元素化合價都發(fā)元素化合價都發(fā)生了變化，生了變化，D正確。正確。變式練習變式練習1. (2014呼和浩特呼和浩特)在在Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3的各步轉(zhuǎn)化中，的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應類型不包括所屬的基本反應類型不包括( )A. 化合反應化合反應 B. 復分解反應復分

8、解反應C. 置換反應置換反應 D. 分解反應分解反應H2SO4NaOHO2、 H2OD【解析解析】在上述轉(zhuǎn)化中涉及到的具體反應分別為在上述轉(zhuǎn)化中涉及到的具體反應分別為F e + H2S O4 F e S O4+ H2 （ 置 換 反（ 置 換 反應應),FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4 (復分解復分解反應反應),4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (化合反應化合反應),其中沒有分解反應。其中沒有分解反應。變式練習變式練習2.(2014哈爾濱哈爾濱)下列應用的原理（用化學下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（方程式表示）及基本反應類型均正確

9、的是（ ）A. 用赤鐵礦高爐煉鐵用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置換反應置換反應B. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+H2O 復分解反應復分解反應C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO3 2KCl+3O2 分解反應分解反應D. 用紅磷測定空氣中氧氣含量用紅磷測定空氣中氧氣含量4P+5O2 2P2O5 氧化反應氧化反應高溫高溫MnO2點燃點燃C【解析解析】A一氧化碳還原氧化鐵的反應屬于一氧化碳還原氧化鐵的反應屬于氧化還原反應，不屬于四大基本氧化還原反應，不屬于四大基本反

10、應類型反應類型B方程式?jīng)]有配平方程式?jīng)]有配平C氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，屬加熱分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應于分解反應D紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，屬于化合反應，氧氣反應不磷，屬于化合反應，氧氣反應不屬于基本反應類型屬于基本反應類型考向考向2：根據(jù)反應的微觀模型圖判斷反應的基本：根據(jù)反應的微觀模型圖判斷反應的基本類型類型例例2 下列化學反應及反應類型與如圖所示的微下列化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確的是（觀變化對應正確的是（ ）A. 2CO+O2 2CO2 化合反應化合反應B. 2HI+C

11、l2 2HCl+I2 置換反應置換反應C. 2H2O 2H2+O2 分解反應分解反應D. 2HCl+CuO CuCl2+H2O 復分解反應復分解反應點燃點燃電解電解B【解析解析】由圖示可知，該反應的反應物是由圖示可知，該反應的反應物是一種單質(zhì)與一種化合物，生成物也是一種一種單質(zhì)與一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)與一種化合物，故該反應屬于置換反單質(zhì)與一種化合物，故該反應屬于置換反應，故選應，故選B。變式練習變式練習1.（2014梅州梅州）某化學反應的微觀模擬某化學反應的微觀模擬示意圖是：示意圖是：（“ ”表示氫原子，表示氫原子，“ ”表示氯原子），表示氯原子），下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是(

12、)A. 此反應吸收熱量此反應吸收熱量B. 此反應為此反應為H2+Cl2 2HClC. 此反應屬于化合反應此反應屬于化合反應D. 此反應前后原子種類不變此反應前后原子種類不變點燃點燃A變式練習變式練習2.（2014百色百色）如圖是四位同學對某如圖是四位同學對某一個化學方程式的描述，他們描述的化學方程一個化學方程式的描述，他們描述的化學方程式是式是( )A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OC. 2K+2H2O H2+2KOHD. N2O5+H2O 2HNO3點燃點燃C【解析解析】根據(jù)根據(jù)“不是復分解反應不是復分解反應”，可將，可將復分解反應排除，即

13、排除復分解反應排除，即排除B項；根據(jù)項；根據(jù)“反應反應在常溫下進行在常溫下進行”，將，將A項排除項排除;根據(jù)根據(jù)“不是不是化合反應化合反應”，將，將D項排除項排除;剩下的只有剩下的只有C項，項，與題意與題意“有單質(zhì)參加反應有單質(zhì)參加反應”相符，故選相符，故選C。重難點重難點2 2 化學方程式的書寫化學方程式的書寫注意事項：注意事項：1.如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注式右邊要注“”號；但是，如果反應物和生號；但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號。號。2.溶液中的反應如果生成物中有固體，在固溶

14、液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號；但是，如號；但是，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物果反應物和生成物中都有固體，固體生成物不注不注“”號。號?？枷蚩枷?：化學方程式書寫的正誤判斷：化學方程式書寫的正誤判斷例例3 （2014南充南充）下列化學方程式書寫正確下列化學方程式書寫正確的是的是( )A. Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2AgB. 2NaOH+K2CO3 2KOH+Na2CO3C. 2H2O2 2H2+O2D. Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2O MnO2A【解析解析】在金屬活動性順序中，鐵排在銀的在金屬活動

15、性順序中，鐵排在銀的前面，能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和前面，能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，銀，A正確；堿與鹽的反應屬于復分解反應，正確；堿與鹽的反應屬于復分解反應，判斷反應能否發(fā)生看兩種物質(zhì)交換成分后是判斷反應能否發(fā)生看兩種物質(zhì)交換成分后是否有沉淀或氣體或水生成，氫氧化鈉與碳酸否有沉淀或氣體或水生成，氫氧化鈉與碳酸鉀交換成分后無沉淀或氣體或水生成，因此鉀交換成分后無沉淀或氣體或水生成，因此氫氧化鈉與碳酸鉀不能反應，氫氧化鈉與碳酸鉀不能反應，B錯誤；過氧化錯誤；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氣，C錯誤；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵

16、錯誤；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，和水，D錯誤。錯誤。變式練習變式練習1.（2014北京北京）下列化學方程式書寫正下列化學方程式書寫正確的是（確的是（ ）A. 2P+5O2 P2O5B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C. 2CO+O2 2CO2D. H2SO4+NaOH NaSO4+H2O點燃點燃B【解析解析】A沒有配平；沒有配平；B正確；正確；C沒有注沒有注明反應條件；明反應條件；D硫酸鈉的化學式書寫錯誤，硫酸鈉的化學式書寫錯誤，且化學方程式?jīng)]有配平；故選且化學方程式?jīng)]有配平；故選B。變式練習變式練習2.（2014威遠一中二模威遠一中二模）下列反應的化下列反應的化學方程式

17、書寫正確的是（學方程式書寫正確的是（ ）A. 用碳還原氧化銅：用碳還原氧化銅：C+CuO Cu+COB. 將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2C. 鹽酸與氫氧化鎂反應：鹽酸與氫氧化鎂反應：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2高溫高溫C考向考向2：根據(jù)題給信息或隱含信息書寫化學方程式：根據(jù)題給信息或隱含信息書寫化學方程式例例4 （2014內(nèi)江）內(nèi)江）將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉末中，使固體剛好溶解后滴入適量的氫氧化鈉溶液末中

18、，使固體剛好溶解后滴入適量的氫氧化鈉溶液至反應完全。請依次寫出相關(guān)的化學反應方程式：至反應完全。請依次寫出相關(guān)的化學反應方程式：（1）_。（2）_。CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2CuO+H2SO4 CuSO4+H2O【解析解析】（1）根據(jù)）根據(jù)“將稀硫酸滴入一定量的將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉末中，使固體剛好溶解氧化銅粉末中，使固體剛好溶解”，可知稀硫，可知稀硫酸沒有過量，與氧化銅恰好完全反應生成硫酸酸沒有過量，與氧化銅恰好完全反應生成硫酸銅和水。（銅和水。（2）因為恰好完全反應，則所得溶）因為恰好完全反應，則所得溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液液為硫酸銅溶液，

19、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀。反應生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀。重難點重難點3 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算化學方程式計算需要注意的問題：化學方程式計算需要注意的問題：化學方程式是化學方程式計算題的依據(jù)，因化學方程式是化學方程式計算題的依據(jù)，因此必須書寫正確，否則就不能正確地反映客觀此必須書寫正確，否則就不能正確地反映客觀事實，不能正確反映出化學方程式中各物質(zhì)之事實，不能正確反映出化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；間的質(zhì)量關(guān)系； 各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確；各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確； 在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學

20、計在題中寫有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積，已知量、未知量寫在對應物質(zhì)相量數(shù)的乘積，已知量、未知量寫在對應物質(zhì)相關(guān)計算值的下面。關(guān)計算值的下面。解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟:例例 3 g鎂在氧氣中充分燃燒鎂在氧氣中充分燃燒,求生成的氧化鎂的求生成的氧化鎂的質(zhì)量？質(zhì)量？設(shè)未知量設(shè)未知量 解：解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式 2Mg+O2 2MgO寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子 48 80質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積 3 g x對應列出相關(guān)物質(zhì)的已知、對應列出相關(guān)物質(zhì)的已知、未知量未知量 =列出

21、比例式列出比例式,求解求解 x=5 g簡明地寫出答案簡明地寫出答案 答：答：生成氧化鎂生成氧化鎂5 g。點燃點燃80483 gx例例5 （2014內(nèi)江內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為64。試回答下列問題：。試回答下列問題：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為_噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96的生鐵的生鐵_噸（最后一空保留兩位噸（最

22、后一空保留兩位小小數(shù)）。數(shù)）。46.677044.8 【解析解析】（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為： 10070。（2）100 t赤鐵礦中含赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為100 t64%=64 t；64 t Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量為中含鐵元素的質(zhì)量為64 t70%=44.8 t；理論上則可生產(chǎn)含鐵理論上則可生產(chǎn)含鐵96的生鐵的質(zhì)量的生鐵的質(zhì)量 46.67 t44.8 t96%例例6 （2014涼山州涼山州)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢主要成分是著一層水垢主要成分是CaCO3和和Mg（OH）2，其它成分忽略不計。某興趣小組的同

23、學為了探其它成分忽略不計。某興趣小組的同學為了探究水垢中究水垢中Mg（OH）2的含量，取的含量，取10 g水垢樣品，水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算：示，試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為）生成二氧化碳的質(zhì)量為_。（2）該水垢樣品中）該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題步驟）。的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題步驟）。3.3 g解解：設(shè)水垢樣品中設(shè)水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3 g =x=7.5 g則該水垢樣品中則該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)

24、為：的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=25% 答：該水垢樣品中答：該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25%。441003.3 gx10-7.5g10 g（）變式練習變式練習1.（2014安徽安徽）某工廠化驗室用氫某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗酸至中性，共消耗5的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：80 g5%=4 g設(shè)該石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為設(shè)該石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)

25、量為x2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 4 g x =x=4.9 g答答：這一定量石油產(chǎn)品中含：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是4.9 g。80984 gx變式練習變式練習2.（2014益陽益陽）Na2CO3與鹽酸反應分兩與鹽酸反應分兩步進行：第一步反應為：步進行：第一步反應為：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3;第二步反應為：第二步反應為：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2取取Na2CO3溶液溶液100 g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)量與加入

26、的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：系如圖所示：（1）反應中最多可以產(chǎn)生）反應中最多可以產(chǎn)生CO2_g。（2）求）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫出計算過程）。（相對原子質(zhì)量：出計算過程）。（相對原子質(zhì)量： C12、Na23、H1、O16）4.4解：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4 g =x=10.6 g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=10.6%答答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%。441064.4 gx10.6 g100

27、g2015備考試題精編備考試題精編1.（2014南京南京）根據(jù)化學方程式不能獲得的根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（信息是（ ）A. 該反應中的反應物和生成物該反應中的反應物和生成物B. 化學反應的快慢化學反應的快慢C. 反應發(fā)生所需要的條件反應發(fā)生所需要的條件D. 參加反應的各粒子的相對數(shù)量參加反應的各粒子的相對數(shù)量B【解析解析】化學方程式的意義豐富，其一，化學化學方程式的意義豐富，其一，化學方程式是化學變化遵守質(zhì)量守恒定律的直接體方程式是化學變化遵守質(zhì)量守恒定律的直接體現(xiàn)；其二，從定性角度，化學方程式表示了化現(xiàn)；其二，從定性角度，化學方程式表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件；其三，學反

28、應的反應物、生成物和反應條件；其三，從定量角度，化學方程式表示了反應中各物質(zhì)從定量角度，化學方程式表示了反應中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，也表示了反應物、生成物各粒之間量的關(guān)系，也表示了反應物、生成物各粒子相對數(shù)量。但化學方程式無法表示該化學反子相對數(shù)量。但化學方程式無法表示該化學反應的快慢，故選應的快慢，故選B。2.（2014濟南濟南）現(xiàn)有現(xiàn)有9.3 g NaOH與與Na2CO3的的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為比為23 3。在室溫下，將該混合物與。在室溫下，將該混合物與50 g稀稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的硫酸混合，恰好完全反應，

29、所得不飽和溶液的質(zhì)量為質(zhì)量為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（的質(zhì)量為下列的（ ）A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 gC【解析解析】題目中發(fā)生了兩個反應，反應的化學方程題目中發(fā)生了兩個反應，反應的化學方程式分別為：式分別為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O + CO2，反應前，反應前反應物的質(zhì)量總和為：反應物的質(zhì)量總和為：9.3 g+50 g=59.3 g，反應后，反應后溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為57.1 g，因此生成二氧化碳的質(zhì)量為，因此生成二氧化

30、碳的質(zhì)量為59.3 g-57.1 g=2.2 g，二氧化碳中的碳元素全部來自，二氧化碳中的碳元素全部來自于于Na2CO3，因此二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與固體，因此二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與固體混合物中碳元素的質(zhì)量相等，即為混合物中碳元素的質(zhì)量相等，即為2.2 g =0.6 g，設(shè)固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為設(shè)固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為x，可得，可得 ，解得，解得x=4.6 g。44120.6 gx3233.（2014蘇州蘇州)根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式：方程式：（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜成

31、致密的氧化鋁薄膜:_。（2）稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶）稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液：液：_。（3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應生成一氧）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳：化碳：_。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4Al+3O2 2Al2O3C+CO2 2CO高溫高溫（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：生成硫酸亞鐵溶液：_。（5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體：化碳氣體：_。NH4HCO3 NH3+H2O+CO2Fe+CuSO4 FeSO4+C

32、u（2014重慶重慶B節(jié)選節(jié)選）頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵是頁巖氣資源富集地區(qū)。是頁巖氣資源富集地區(qū)。（2）頁巖氣主要成分完全燃燒的化學方程式為）頁巖氣主要成分完全燃燒的化學方程式為_。CH4+2O2 CO2+2H2O點燃點燃（3）頁巖氣中常含有劇毒的）頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開采時氣體，開采時若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成形成的溶液發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為的溶液發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為_，該反應的基本，該反應的基本類型屬于類型屬于_（填序號）。（填序號）。A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應C. 置換反應置換反應 D. 復分解反應復分解反應2NaOH+H2S Na2S+2H2OD【解析解析】煤、石油和天然氣稱為三大化石煤、石油和天然氣稱為三大化石燃料，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，燃料，甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，硫化氫溶液是一種酸，酸與堿發(fā)生中和反硫化氫溶液是一種酸，酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，中和反應屬于復分解反應。應生成鹽和水，中和反應屬于復分解反應。