《福建省福鼎市第二中學高中化學 1.1《原子結構》課件1 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省福鼎市第二中學高中化學 1.1《原子結構》課件1 魯科版必修2（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第一節(jié) 原子結構 陳清峰陳清峰一一原原子核子核 核素核素 1.原子的構成原子的構成微粒微粒 電子電子質子質子中子中子質量質量(kg)(kg)9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質量相對質量0.0054840.0054841.0071.0071.0081.008電量電量(C)(C)1.6021.602101019191.6021.602101019190 0電荷電荷-1-1+1+10 0構成原子的微粒構成原子的微粒-電子、質子和中子的基本數據：電子、質子和中子的基本數據：（1）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間

2、存在什么）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間存在什么關系？關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？）原子的質量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數、中子數有什么）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數、中子數有什么關系？關系？ 關系關系：1 1）核電荷數質子數核外電子數）核電荷數質子數核外電子數2 2）原子質量主要集中在原子核上，由質子和中）原子質量主要集中在原子核上，由質子和中 子的質量決定子的質量決定3 3）原子的相對質量在數值上）原子的相對質量在數值上質子數質子數中子數中子數中子數中子數= A - Z 原子的表示方法原子的表示方法三種不同的氫原子三種不同的氫原子

3、 1HHH11123元素：元素：具有具有相同質子數相同質子數（核電荷數）的同一（核電荷數）的同一類原子的總稱。類原子的總稱。核素核素：具有具有一定數目質子一定數目質子和和一定數目中子一定數目中子的一種原子。的一種原子。 2.核素核素自主學習自主學習同位素：同位素：質子數相同質子數相同而而中子數不同中子數不同的的同一元同一元素素的不同核素的不同核素互為互為同位素。同位素。8 O168O178O181HHH11123合作探究合作探究元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯系元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯系 元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念決定決定因素因素舉例舉例質

4、子數質子數( (核電荷核電荷數數) )相同的一類相同的一類原子原子質子數、中子質子數、中子數都一定的一數都一定的一類原子類原子質子數相同、質子數相同、中子數不同的中子數不同的核素的互稱核素的互稱同種元素形成同種元素形成的不同的單質的不同的單質質子數質子數 質子數質子數中子數中子數 質子數質子數中子數中子數 組成元素組成元素結構結構 C 、 H 、O三三種元素種元素 1H HH11123三種核素三種核素 互為同位素互為同位素8 O168O178O18O2與與O3 自主學習自主學習二二 核外電子排布核外電子排布 1.核外電子核外電子分層排布分層排布低 高能量高低近 遠離核距離K、L、M、N、O、P

5、、Q電子層符號1、2、3、4、5、6、7電子層（用n表示）（2 2）各電子層最多容納）各電子層最多容納2n2n2 2個電子；個電子；（3 3）最外層電子數不超過）最外層電子數不超過8 8個電子個電子(K(K層是最外層時，層是最外層時，最多不超過最多不超過2 2個）；個）；（1 1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層( (能量最低原理能量最低原理) )。 2.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律一低兩不超一低兩不超 3.原子結構示意圖原子結構示意圖NaNa+11

6、 2 8 1+11 2 8 1元素符號元素符號原子核原子核核內質子核內質子電子層電子層層內電子數層內電子數荷電荷數荷電荷數精講點撥精講點撥4.最外層電子與元素性質的關系最外層電子與元素性質的關系最外層電子數得失電子能力化合價非金屬元素金屬元素稀有氣體元素一般大于一般大于或等于或等于4 4易得電子也易得電子也能失電子能失電子既顯負價既顯負價又顯正價又顯正價只顯正價只顯正價易失電子易失電子一般小于一般小于4 48 8（HeHe為為2 2）既不易得既不易得也不易失也不易失0 0課堂小結課堂小結原子核原子核核外電子（核外電子（Z個）個）質子（質子（Z個）個）中子（中子（A-Z個）個）原子（原子（ ）X

7、AZ 1.核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素) 2. 3.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律“一低兩不超一低兩不超”通過前面的學習，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學通過前面的學習，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學反應中表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中反應中表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中表現出氧化性，你能用原子結構知識對這一事實進表現出氧化性，你能用原子結構知識對這一事實進行解釋嗎？行解釋嗎？ 合作探究合作探究提示：鈉（或鎂）原子最外層只有鈉（或鎂）原子最外層只有1 1（或（或2 2）個電子，）個電子，次外層有次外層有8 8個電子，因此在化學反應中較易失去最外個電子，因此在化學反應

8、中較易失去最外層電子形成最外層為層電子形成最外層為8 8個電子的穩(wěn)定結構，使金屬鈉個電子的穩(wěn)定結構，使金屬鈉（或鎂）表現出還原性；（或鎂）表現出還原性； 氧（或氯）原子最外層只有氧（或氯）原子最外層只有6 6（或（或7 7）個電子，因）個電子，因此在化學反應中較易獲得電子形成最外層為此在化學反應中較易獲得電子形成最外層為8 8個電子個電子的穩(wěn)定結構，使氧氣（或氯氣）在化學反應中表現出的穩(wěn)定結構，使氧氣（或氯氣）在化學反應中表現出氧化性。氧化性。 遷移應用遷移應用1 1、據最新報道，某放射性元素的原子、據最新報道，某放射性元素的原子1661666767HoHo可有效治療肝癌，該核素原子核內中子數

9、與核外可有效治療肝癌，該核素原子核內中子數與核外電子數之差為（電子數之差為（ ）A.32 B.67 C.99 D.166A.32 B.67 C.99 D.166A2、用符號填空：、用符號填空：a質子數質子數;b中子數中子數;c核外電子數核外電子數;d最外層電子數最外層電子數.1）、原子種類由）、原子種類由 決定。決定。 2）、元素種類由）、元素種類由 決定。決定。3）、核電荷數由）、核電荷數由 決定。決定。 4）、相對原子質）、相對原子質量量 決定。決定。5）、元素的化合價主要由）、元素的化合價主要由 決定。決定。6）、元素的化學性質主要由）、元素的化學性質主要由 _決定。決定。 abaaabdd當堂檢測當堂檢測1 1、已知、已知R R2+2+離子核外有離子核外有a a個電子，個電子，b b個中子，表示個中子，表示R R原子符號正確原子符號正確的是的是 ( )2、某元素的原子最外層電子數為次外層電子數的、某元素的原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素倍，則該元素原子核內質子數為（原子核內質子數為（ ） A、3 B、7 C、8 D、104、下列原子結構示意圖中、下列原子結構示意圖中,正確的是正確的是( )baa2ba22baa22baaR BR CR RA.CCB