《優(yōu)化探究高考化學總復習 專題講座八 電解質溶液中的四大平衡常數課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《優(yōu)化探究高考化學總復習 專題講座八 電解質溶液中的四大平衡常數課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題講座八電解質溶液中的四大平衡常數Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp 電解質溶液中的四大平衡常數是指弱電解質的電離平衡常數，水的離子積常數，水解平衡常數及難溶電解質的溶度積常數，這部分內容為新課標中的新增知識，在高考題中頻繁現身，已成為新高考的熱點內容。 答案 2.推導含HClO、NaClO的溶液中Ka、Kh與Kw的關系： _。 答案：KwKaKh 結論歸納 (1)弱酸強堿鹽溶液中：KwKaKh。 (2)弱堿強酸鹽溶液中：KwKbKh。 二、電離常數 3常溫時，某一元弱酸的電離平衡常數Ka106，對于0.01 molL1的該酸，下列說法不正確的是() A該弱酸溶液的pH4 B加入NaOH溶液后

2、，弱酸的電離平衡向右移動，Ka不變 C加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7答案：答案：D 歸納點評 (1)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的酸(堿)的酸性(堿性)相對越強。 (2)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1K2，故其酸性決定于第一步電離。 三、水的離子積 5水的離子積曲線如圖所示，下列說法不正確的是() A圖中四點Kw間的關系：ADCB B若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸 C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體 D若從A點到

3、D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體 解析：KW是溫度的函數，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，所以A選項正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，所以B選項、D選項正確；A、C點溫度不同，所以C選項錯誤。 答案：C 6在t 時，某KOH稀溶液中c(H)1.010a molL1、c(OH)1.010b molL1，已知ab12，則： (1)該溫度(t )下水的離子積常數Kw_。 (2)在該溫度(t )下，將100 mL 0.1 molL1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL1的氫氧化鉀溶液混合后，溶液的pH_。 解析：(1)可根據題目提供的相關數據得 K

4、wc(H)c(OH)1.010(ab)1.01012。 (2)100 mL 0.1 molL1稀硫酸中所含的n(H2SO4)0.01 mol,100 mL 0.4 molL1氫氧化鉀溶液所含的n(KOH)0.04 mol，所以混合后的溶液中氫氧化鉀過量0.02 mol。可得溶液中的c(OH)0.1 molL1，利用Kw1.01012可計算c(H)1.01011 molL1，即溶液的pH11。 答案：(1)1.01012(2)11 歸納點評 (1)Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大。 (2)水的離子積常數不僅適用于純水，也適用于電解質的稀溶液。 四、難溶電解質的溶度積常數 7已知：25 時，Mg(OH)2和MgF2的溶度積常數分別為5.611012、7.421011。下列說法正確的是() A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 答案：B 答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5