《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 (新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件2 (新版)新人教版(14頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢?氫氣 +氧氣 水 該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃如:氫氣在氧氣中燃燒生成水情景引入學(xué)習(xí)目標(biāo)2 2能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比物和生成物的質(zhì)量比1 1了解化學(xué)方程式的概念及提了解化學(xué)方程式的概念及提供的信息供的信息(P96)(P96) 這種用化學(xué)式來(lái)表示這種用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化化學(xué)方程式。學(xué)方程式。(P96)1宏觀讀法:宏觀讀法: 碳和氧氣碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法:微觀讀法:
2、 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法:質(zhì)量讀法: 每每12份質(zhì)量碳和份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比=根根 據(jù)據(jù) 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 4P+O22P2O5回回 答答 下下 列列 問(wèn)問(wèn) 題題 :1、 這這 個(gè)個(gè) 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 怎怎 么么 讀讀 ?2、 參參 加加 反反
3、 應(yīng)應(yīng) 的的 各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 比比 是是 多多 少少 ;3、 參參 加加 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 各各 粒粒 子子 的的 相相 對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù) 量量 。點(diǎn)點(diǎn) 燃燃4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、表示磷和氧氣參加反應(yīng),結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng),結(jié)果生成五氧化二磷。3 3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中 五五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452452。4 4、表示表示每每124124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284284份質(zhì)量的
4、五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 3140713140712 2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行【例1】已知一反應(yīng):2A2+3B2=2R,A、B為元素符號(hào),則R的化學(xué)式為( )A、AB B、A2B3 C、A2B5 D、A3B2【解析】:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前A原子有4個(gè),B原子有6個(gè),那么反應(yīng)后A、B原子也分別有4個(gè)、6個(gè),而反應(yīng)后生成了2個(gè)R分子,則每一個(gè)R分子中應(yīng)含有2個(gè)A原子和3個(gè)B原子。故選B。B 【例2】在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表所示:若X和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列推理中正
5、確的是()X XY YZ ZQ Q反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g8 810101 12121反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g0 02121待測(cè)待測(cè)9 9A反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g B反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1C反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3D 4AL3O2 2AL2O3反應(yīng)中鋁,氧氣,三氧化二鋁的質(zhì)量反應(yīng)中鋁,氧氣,三氧化二鋁的質(zhì)量比是比是( ) A 27:32:102 B 27:16:43 C 4:3:2 D 9:8:17點(diǎn)燃D 練一練 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 ( ) A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于
6、水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下,每在點(diǎn)燃條件下,每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng),生成分子氧氣反應(yīng),生成2分子水分子水 點(diǎn)燃C 練一練小小結(jié)結(jié):1、這這種種用用化化學(xué)學(xué)式式表表示示化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的式式子子,叫叫做做化化學(xué)學(xué)方方程程式式。2、化化學(xué)學(xué)方方程程式式表表明明了了(1)反反應(yīng)應(yīng)物物、生生成成物物和和反反應(yīng)應(yīng)條條件件;(2)參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的各各微微粒粒之之間間的的數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系(3)表表示示各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的質(zhì)質(zhì)量量關(guān)關(guān)系系,即即各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的質(zhì)質(zhì)量量比比,通通過(guò)過(guò)相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量(或或相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量)來(lái)來(lái)表表示示課堂小結(jié)