《天津市葛沽三中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八章 酸、堿、鹽 第三節(jié) 酸的通性 pH》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《天津市葛沽三中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八章 酸、堿、鹽 第三節(jié) 酸的通性 pH》課件 新人教版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、HH2 2S SOO4 4 HHClCl HHN NOO3 3 HH2 2S S HH3 3P POO4 4 HHF F HHClClOO3 3 CH CH3 3C COOOOHH你想怎樣給酸分類(lèi)？你想怎樣給酸分類(lèi)？是否是否含含氧氧含含氧氧酸酸無(wú)無(wú)氧氧酸酸H+的的個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)一一元酸元酸二二元酸元酸三三元酸元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸酸你能試著讀出這些酸你能試著讀出這些酸的名稱(chēng)嗎？的名稱(chēng)嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某某 酸酸HClH2

2、SHF氫某酸氫某酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸含氧酸含氧酸命名命名命名命名你能總結(jié)歸納出你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？化學(xué)性質(zhì)嗎？酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng) 酸酸 的的 通通 性性 酸酸+酸堿指示劑酸堿指示劑酸酸使紫色石蕊試液使紫色石蕊試液 變變紅紅使無(wú)色酚酞試液使無(wú)色酚酞試液不變色不變色酸酸+ 活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣氫氣 例如例如 鎂、鋅、鐵、鎂、鋅、鐵、 銅、銀與酸反應(yīng)銅、銀與酸反應(yīng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1.1.每

3、組同學(xué)分別取五支試管每組同學(xué)分別取五支試管, ,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀銀, ,然后分別到入稀硫酸中然后分別到入稀硫酸中, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象. .2.2.請(qǐng)說(shuō)出你所觀察到的現(xiàn)象請(qǐng)說(shuō)出你所觀察到的現(xiàn)象. .并說(shuō)出五種金屬的活潑性并說(shuō)出五種金屬的活潑性. .倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)象現(xiàn)象:1 1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。中有氣泡產(chǎn)生。2 2、銅、銀放入稀硫酸中無(wú)、銅、銀放入稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生。3 3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。其順序可表示為其順序可表示為

4、: :MgMgZnZnFeFe(H)(H) CuAgCuAg金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明說(shuō)明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能金屬原子在水溶液中失去電子的能力力,金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前,金屬在水溶液金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子中就越容易失去電子變成離子,其活其活動(dòng)性就越強(qiáng)動(dòng)性就越強(qiáng).2.排在氫前面的金屬能只換出排在氫前面的金屬能只換出 酸中酸中的氫的氫,排在后面的金屬則不能排在后面的金屬則不能.K CaNaMgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱由強(qiáng)逐漸減弱 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件反應(yīng)及其反

5、應(yīng)的快慢的條件: :1.1.排在氫前面的金屬才能置換排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫酸中的氫. .2.2.酸指鹽酸和稀硫酸，不酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。能用濃流酸、硝酸。3.3.生成的鹽必須是可溶。生成的鹽必須是可溶。A Fe和H2SO4 B Al和濃H2SO4C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl練習(xí)練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是應(yīng)而放出氫氣的是( )( )A練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟?。翰荒苡山饘俑×蛩嶂苯臃磻?yīng)制得的物硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是質(zhì)是 ( )( ) A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3C C酸酸+

6、金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623鹽鹽水水酸酸氧化物氧化物 凡是能與凡是能與酸酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽和和水水的的氧化物氧化物.堿性氧化物堿性氧化物:例如例如: :Na2OBaOK2O 堿堿 性性氧化物氧化物金金 屬屬氧化物氧化物都是都是不都是不都是Mn2O7 Cr2O3等等金金 屬屬氧化物氧化物CaO酸酸+鹽鹽另一酸另一酸+另一鹽另一鹽HCl+AgNOHCl+AgNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 HCl+CaCO HCl+CaCO3 3HNOHNO

7、3 3 + AgCl + AgCl2 2HCl +BaSOHCl +BaSO4 4 H H2 2O+COO+CO2 2+ + CaClCaCl2 22 2= = = =酸酸 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水中和反應(yīng)中和反應(yīng): :酸跟堿作用生成鹽酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)和水的反應(yīng). .HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+ + + += = = =NaClNaCl + H + H2 2O OBaSOBaSO4 4+ +2 2H H2 2O O2 2Ca(NOCa(NO3 3) )2 2+ +2 2H

8、H2 2O O判斷下列化學(xué)方程式是否判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：正確，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H22. Cu+2HCl=CuCl2+H23. Mg+HCl=MgCl+H24. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：格內(nèi)：酸酸( )( ) 鹽鹽( )( )堿性氧化物堿性氧化物( )( )堿堿( )( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸，充分

9、反應(yīng)后，鐵銹消量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫(xiě)出有失，并且有氣泡放出，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2人體胃液中含有少量鹽酸，胃人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過(guò)多的病人可服用含有氫氧液過(guò)多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為 . . ，該反應(yīng)類(lèi)型屬于該反應(yīng)類(lèi)型屬于 反應(yīng)，反應(yīng)，又是又是 反應(yīng)。反應(yīng)。Al(OH)Al(OH)3 3+6HCl=AlCl+6HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O復(fù)分解復(fù)分解中和中和A NaOH B NaCl

10、C Na2SO4 D HCl D下列物質(zhì)中屬于酸下列物質(zhì)中屬于酸的是（的是（ ）下列金屬活動(dòng)性順序由下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（強(qiáng)到弱排列的是（ ）A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu Fe Zn MgB下列物質(zhì)中，能由金屬與下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（稀硫酸反應(yīng)制得的（ ） A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C ZnSO4 D HgSO4C下列物質(zhì)的溶液與硫下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀酸反應(yīng)生成白色沉淀的是的是( )( )A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4B下列敘述正確的是

11、（下列敘述正確的是（ ）A.A.電離時(shí)能生成氫離子電離時(shí)能生成氫離子 的化合物一定是酸的化合物一定是酸 C.C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.D.酸跟堿作用生成鹽和水的酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)反應(yīng)，叫做中和反應(yīng) D DB.B.中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)連線(xiàn)題連線(xiàn)題: :把相關(guān)的內(nèi)容之間把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線(xiàn)連接起來(lái)用短線(xiàn)連接起來(lái); ; 二元無(wú)氧酸二元無(wú)氧酸 一元含氧酸一元含氧酸 氫硫酸氫硫酸 二元含氧酸二元含氧酸 氫氫 氯氯 酸酸HNO3 H2SO4 H2SHCl 下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)? ?能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式能反應(yīng)

12、的寫(xiě)出化學(xué)方程式: :1 1 鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸2 2 氧化銅和稀硫酸氧化銅和稀硫酸3 3 硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉4 4 氯化鋇溶液與硫酸氯化鋇溶液與硫酸5 5 銅和稀硫酸銅和稀硫酸Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl現(xiàn)有現(xiàn)有HClHCl、HFHF、H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4四四種酸，分別把它們歸類(lèi)并命名。種酸，分別把它們歸類(lèi)并命名。 無(wú)氧酸無(wú)氧酸 、 含氧酸含氧酸 、 一元酸一元酸 、 多元酸多元酸 、 HClHCl、HFHFH H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4HClHCl、HFHFH H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4