《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第9單元 金屬 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件 魯教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第9單元 金屬 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件 魯教版五四制（44頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1 1課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)分析、鞏固基礎(chǔ)考點(diǎn)分析、鞏固基礎(chǔ)第第2 2課時(shí)課時(shí) 中考鏈接、課堂檢測中考鏈接、課堂檢測金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬材料金屬材料化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)合金合金金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng) 金屬的腐蝕和保護(hù)金屬的腐蝕和保護(hù)鐵合金鐵合金其它合金其它合金物理性質(zhì)物理性質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順金屬活動(dòng)性順序序純金屬純金屬金屬和金屬材料金屬和金屬材料C + O2 CO2點(diǎn)燃用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示“百煉成鋼百煉成鋼”、“千錘百千錘百煉煉”的含義。的含義。（含碳量（含碳量2%4.3%）（含碳量（含碳量0.03%2%）金

2、屬金屬非金屬非金屬金屬特性金屬特性大大低低鐵的合金生鐵生鐵鋼鋼1. 原理：2. 產(chǎn)品：生鐵考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 工業(yè)煉鐵化學(xué)原理工業(yè)煉鐵化學(xué)原理 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫B B：各裝置的作用各裝置的作用C C：A B C澄清的澄清的石灰水石灰水尾氣處理，防止尾氣處理，防止COCO污染空氣污染空氣檢驗(yàn)并吸收檢驗(yàn)并吸收COCO2 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A A：紅紅色粉末變黑色色粉末變黑色B B：澄清石灰水變渾濁：澄清石灰水變渾濁C C：發(fā)出：發(fā)出藍(lán)藍(lán)色火焰，放出熱量色火焰，放出熱量化學(xué)方程式化學(xué)方程式B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OC：2CO + O2 2

3、CO2 點(diǎn)燃 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫(1)(1)常溫下為常溫下為_體（汞為體（汞為_體）；體）；(2)(2)都有金屬光澤，大多數(shù)為都有金屬光澤，大多數(shù)為_色，而銅為色，而銅為_色，色，金為金為_色，鐵粉為色，鐵粉為_色色(3)(3)有有_性，性， _性，性，_性。性。1.1.金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)固固液液銀白銀白紫紅紫紅黃黃黑黑導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展制作保險(xiǎn)絲的材料叫伍德合金，含鉍制作保險(xiǎn)絲的材料叫伍德合金，含鉍3850、鉛、鉛2531、錫、錫12.515、鎘、鎘12.516 。交流共享：交流共享：1.鎢作燈絲主要利用了它的什么性質(zhì)？鎢作燈絲主要利用了它的

4、什么性質(zhì)？ 2.制作保險(xiǎn)絲的材料中為什么含有錫、鉛？制作保險(xiǎn)絲的材料中為什么含有錫、鉛？3.為什么遠(yuǎn)程輸電用鋁不用銅？為什么遠(yuǎn)程輸電用鋁不用銅？(特性）特性）（共性）（共性）常見金屬的活動(dòng)性順序是指，常見金屬的活動(dòng)性順序是指，金屬在水溶液中失去金屬在水溶液中失去電子能力的大小順序，一般按由大到小的順序排列。電子能力的大小順序，一般按由大到小的順序排列。 k Ca Nak Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化

5、學(xué)性質(zhì)常見金屬的活動(dòng)性順序常見金屬的活動(dòng)性順序（1）金屬和氧氣的反應(yīng)）金屬和氧氣的反應(yīng)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫即可與氧氣反應(yīng)（鋁、鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫即可與氧氣反應(yīng)（鋁、鋅能形成致密的氧化膜），鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅能形成致密的氧化膜），鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為： 。鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+O2 2CuO（2）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng)H之前，能置換，越靠前，越明顯；之前，能置換，越靠前，越明顯； 鉀、鈣、鈉，要避嫌

6、，鐵要生成亞鐵鹽；鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽； 常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。反應(yīng)條件反應(yīng)條件寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng) ；鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng) ；鎂和鹽酸反應(yīng)鎂和鹽酸反應(yīng) ； 鋁和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng) 。MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 22Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2（SOSO4 4) )3 33H3H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4H H2 2想一想想一

7、想：若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金：若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請(qǐng)說出你的理由。屬？請(qǐng)說出你的理由。Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)下列反應(yīng)屬于什么類型，具有什么特點(diǎn)？下列反應(yīng)屬于什么類型，具有什么特點(diǎn)？（3 3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)）金屬與鹽溶液的反應(yīng)溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換； 鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。反應(yīng)條件反應(yīng)條件寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶

8、液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ； 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag防止鋼鐵生銹的方法防止鋼鐵生銹的方法1.保持鐵制品的干燥；保持鐵制品的干燥；2.在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜：在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜：如暫時(shí)不用的鋼鐵制品如暫時(shí)不用的鋼鐵制品涂涂機(jī)油、凡士林機(jī)油、凡士林；長期防腐則可以；長期防腐則可以刷油漆、覆蓋搪瓷刷油漆、覆蓋搪瓷；鍍其；鍍其他金屬，如他金屬，如鍍鋅、鍍鉻、鍍錫鍍鋅、鍍鉻、鍍錫；覆蓋氧化膜如；覆蓋氧化膜如烤藍(lán)烤藍(lán)等。等。3.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金：如如不

9、銹鋼不銹鋼，在鋼中加入鉻，在鋼中加入鉻或鎳可增強(qiáng)防腐能力?；蜴嚳稍鰪?qiáng)防腐能力。鋼鐵的銹蝕是鐵與鋼鐵的銹蝕是鐵與 、 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，另外另外 、 、 和和 等都會(huì)影等都會(huì)影響到鋼鐵的銹蝕。鐵銹的主要成分是響到鋼鐵的銹蝕。鐵銹的主要成分是 。 水水 氧氣氧氣鋼鐵的純度鋼鐵的純度 環(huán)境的溫度環(huán)境的溫度 濕度濕度 酸堿性酸堿性Fe2O3要保護(hù)金屬資源，我們可以這樣做：要保護(hù)金屬資源，我們可以這樣做：1.1.合理開采，節(jié)約使用合理開采，節(jié)約使用2.2.防止金屬銹蝕防止金屬銹蝕3.3.回收再利用回收再利用4.4.開發(fā)新材料代替金屬材開發(fā)新材料代替金屬材料料節(jié)約金屬資源、節(jié)約金

10、屬資源、能源，減少污染能源，減少污染D易混易淆掃描易混易淆掃描CCD點(diǎn)擊中考Zn2HClZnCl2H2耐腐蝕耐腐蝕C練習(xí)練習(xí)1練習(xí)練習(xí)2練習(xí)練習(xí)3練習(xí)練習(xí)4練習(xí)練習(xí)5練習(xí)練習(xí)6（20分）分）（30分）分） （40分）分）1.下列化學(xué)變化不屬于置換反應(yīng)的有（ ） A.3CO A.3COFeFe2 2O O3 3 = 2Fe= 2Fe3CO3CO2 2 B.3C B.3C2Fe2Fe2 2O O3 3 = 4Fe = 4Fe3CO3CO2 2 C. C. D.Fe+2AgNO D.Fe+2AgNO3 3 = Fe(NO = Fe(NO3 3) )2 22Ag2Ag FeFe2HCl2HClFeCl

11、FeCl2 2H H2 22.2.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接生成下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接生成( )( ) A.ZnCl A.ZnCl2 2 B.CuSO B.CuSO4 4 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Mg(NO D.Mg(NO3 3) )2 2練練 習(xí)習(xí) 一一AA例例1.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2例例2. 將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中

12、，反應(yīng)生成足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。( ) (已知：已知：A、B、C在生成物中均為在生成物中均為+2價(jià)價(jià))A放出放出H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是ACB B金屬活動(dòng)性順序是金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量是CBAAD練練 習(xí)習(xí) 二二反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0H2質(zhì)質(zhì)量量ABC將等質(zhì)量的將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，投入到相同溶質(zhì)三種金屬，投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中，產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中，產(chǎn)生H

13、2的質(zhì)量與反應(yīng)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 （已知：甲、乙、丙的（已知：甲、乙、丙的化合價(jià)都是化合價(jià)都是+2）(1)你可以獲得哪些信息？你可以獲得哪些信息？（2）若）若B是是Fe，則，則A和和C是什么金屬？是什么金屬？（1 1）生成氫氣的質(zhì)量：）生成氫氣的質(zhì)量：ABCABC（2 2）金屬的活潑性：）金屬的活潑性：ACBACB（3 3）相對(duì)原子質(zhì)量：）相對(duì)原子質(zhì)量：CBACBA練練 習(xí)習(xí) 三三某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？是純金？ 練練 習(xí)習(xí)

14、四四實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論物理方法物理方法化學(xué)化學(xué)方法方法1.加熱加熱變變 黑黑2.稀稀H2SO4產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液溶液生成銀白色固體生成銀白色固體, ,溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)測密度測密度密度較小密度較小是黃銅，不是金是黃銅，不是金某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：1、操作操作1 1的名稱為的名稱為 ，加入過量的，加入過量的A A的目的是：的目的是： 反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)化學(xué)方程式為為 。、加入過量、加入過量B B的目的是的目的是

15、，如何確，如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到？定此目的已經(jīng)達(dá)到？ , ,廢廢水水加入過量加入過量 操作操作固體固體加入過量加入過量 操作操作2銀銀濾液濾液過濾過濾把銀完全從溶液中置換出來把銀完全從溶液中置換出來Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3=2Ag+Fe(NO=2Ag+Fe(NO3 3) )2 2將過量的鐵完全除盡將過量的鐵完全除盡向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量則酸過量練練 習(xí)習(xí) 五五 向向AgNO3混合溶液中，加入混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉粉，充分反應(yīng)后?？赡苡邢铝星闆r：，充分反應(yīng)后?？赡苡邢铝星闆r：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所

16、含物質(zhì)）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含物質(zhì)是是 。（2）若將反應(yīng)后的溶液過濾，向所得固體中滴加稀）若將反應(yīng)后的溶液過濾，向所得固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有可能有 。（3）若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，向所得的濾液中滴加）若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，向所得的濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是液中含有的溶質(zhì)是 。Zn(NOZn(NO3 3) )2 2AgAgCuCuAgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2

17、2練練 習(xí)習(xí) 六六題目一題目一題目二題目二題目三題目三（每題（每題10分）分） 小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（其中不正確的是（ ）C題題 目目 一一 向向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（ ）A.濾紙上有濾紙上有Ag，濾液中有，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B.濾紙上有濾紙上有Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Fe2+ C.濾紙

18、上有濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Fe2+ D.濾紙上有濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Ag+、Cu2+D題題 目目 二二 已知鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性為已知鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性為FeFeCuCu Ag Ag，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)性比較放法金屬活動(dòng)性比較放法金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與稀鹽酸、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶金屬與化合物溶液反應(yīng)液反應(yīng)難易及劇烈程度難易及劇烈程度能否反應(yīng)及產(chǎn)生能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率氣泡的速率能否反應(yīng)能否反應(yīng)方案一：將銅絲分別插入方案一：將銅絲分別插入F

19、eCl2、AgNO3溶液中；溶液中；方案二：將鐵絲、銀絲分別插入方案二：將鐵絲、銀絲分別插入CuSO4溶液中。溶液中。題題 目目 三三金屬與稀鹽酸、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)金屬與化合金屬與化合 物溶液反應(yīng)物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率氣泡的速率能否反應(yīng)能否反應(yīng)2.2.至多一種金屬排在（至多一種金屬排在（H H）后。）后。1.1.三種金屬的活動(dòng)性比較一般可選中間金屬對(duì)兩三種金屬的活動(dòng)性比較一般可選中間金屬對(duì)兩邊溶液或中間溶液對(duì)兩邊金屬邊溶液或中間溶液對(duì)兩邊金屬 ；學(xué)習(xí)心得：學(xué)習(xí)心得：1.1.對(duì)比實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小，酸的濃度、種類、溫對(duì)比實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小，酸的濃度、種

20、類、溫度等條件均要相同；度等條件均要相同；2.2.“含鐵的鹽含鐵的鹽”用含亞鐵離子的溶液。用含亞鐵離子的溶液。1.1.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。方案并回答有關(guān)問題。(1)(1)填表填表結(jié)論結(jié)論：金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性Al Al Fe Fe CuCu實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插

21、入在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插在所得的溶液中，插入入 ，充分作用，充分作用無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插在所得的溶液中插入入 ，充分作用。，充分作用。有氣泡生成，溶液由有氣泡生成，溶液由無色變成無色變成淺綠色淺綠色銅銅 絲絲鋁鋁 絲絲鋁絲表面變黑，溶液鋁絲表面變黑，溶液由由淺綠色淺綠色變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色(2)(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_; ;(3)(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Al Fe Fe H H CuCu的結(jié)論。的

22、結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：_ ；(4)(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Al Fe Fe H H CuCu的結(jié)的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序序_ 。用砂紙打磨用砂紙打磨銅絲和稀鹽酸的反應(yīng)銅絲和稀鹽酸的反應(yīng)Cu、Fe、Al k k Ca Na Mg Al Zn Fe Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au2、下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和、下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。約約200年前年前約約6000年前年前約約6000年前年前約約2500年前年前根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān) 。地殼中金屬元素的含量金屬的導(dǎo)電性金屬的活地殼中金屬元素的含量金屬的導(dǎo)電性金屬的活動(dòng)性金屬的延展性金屬冶煉的難易程度動(dòng)性金屬的延展性金屬冶煉的難易程度