《山東省郯城縣郯城街道初級中學九年級化學下冊 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省郯城縣郯城街道初級中學九年級化學下冊 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的文字表達式反應(yīng)的文字表達式：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，

2、物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色。 天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：如何證明稀鹽酸和碳酸鈉如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？呢？發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，

3、同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生天平指針向左傾斜天平指針向左傾斜（變重）變重）1、只有、只有化學變化化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

4、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學反應(yīng)化學反應(yīng)自主學習自主學習碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的文字表達式為碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的文字表達式為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物像這種用像這種用化學式化學式來表示化學反來表示化學反應(yīng)的式子，叫做應(yīng)的式子，叫做化學方程式化學方程式。22CO點燃點燃CO+小結(jié) 1、用、用化學式化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。 2、化學方程式表明了、化學方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物

5、和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過通過相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示（或相對原子質(zhì)量）來表示。 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是 因為（ ） A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） A、18克 B、7克 C、8克 D 、6克CC C 3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 4 、根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ） A、 該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 C、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D、化學反應(yīng)的快慢 A AD D