《河南中考化學 第二部分 基礎(chǔ)專題攻略 模塊三 物質(zhì)的化學變化課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學 第二部分 基礎(chǔ)專題攻略 模塊三 物質(zhì)的化學變化課件 新人教版（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、模塊三模塊三 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化第二部分第二部分 基礎(chǔ)專題攻略基礎(chǔ)專題攻略質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的化學變物質(zhì)的化學變化化物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應(yīng)認識幾種化學反應(yīng)判斷依據(jù)：是否需要通判斷依據(jù)：是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來過化學變化表現(xiàn)出來物質(zhì)的變物質(zhì)的變化和性質(zhì)化和性質(zhì)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理變化物理變化化學變化化學變化本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別： _ _化學變化中的能量變化化學變化中的能量變化吸熱吸熱放熱放熱催化劑：改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身催化劑：改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的的_和和_均不變均不變物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學

2、性質(zhì)有無其他有無其他物質(zhì)生成物質(zhì)生成質(zhì)量質(zhì)量化學性質(zhì)化學性質(zhì)劇烈氧化劇烈氧化緩慢氧化緩慢氧化認識幾種認識幾種化學反應(yīng)化學反應(yīng)基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)按得失氧分類按得失氧分類還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)微觀微觀宏觀宏觀質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律“五個不變五個不變”、“兩個一定改變兩個一定改變”、“兩個可能改變兩個可能改變”應(yīng)用應(yīng)用推求未知化學式推求未知化學式推斷反應(yīng)物的組成或生成物中某推斷反應(yīng)物的組成或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量微觀反應(yīng)示意圖微觀反應(yīng)示意圖化學方程式化學方程式書寫書寫意義意義有關(guān)化學

3、方程式的簡單計算有關(guān)化學方程式的簡單計算 重難點突破重難點一重難點一 化學變化和物理變化的判斷化學變化和物理變化的判斷【溫馨提示【溫馨提示】化學變化和物理變化的判斷依據(jù)詳見化學變化和物理變化的判斷依據(jù)詳見P1P1。例例 ( (12河南河南) )生活中的下列變化屬于物理變化的生活中的下列變化屬于物理變化的是是 ( )( )A. 糧食釀酒糧食釀酒 B. 鐵釘生銹鐵釘生銹C. 蠟燭燃燒蠟燭燃燒 D. 水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)【解析】糧食釀酒是糧食在一定條件下發(fā)酵產(chǎn)生酒精的【解析】糧食釀酒是糧食在一定條件下發(fā)酵產(chǎn)生酒精的過程，有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；鐵釘生銹，是過程，有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；鐵釘生

4、銹，是鐵釘與空氣中的水、氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，生成含有鐵釘與空氣中的水、氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，生成含有氧化鐵的鐵銹，有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；蠟燭氧化鐵的鐵銹，有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，有其他物質(zhì)燃燒是蠟燭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；水的蒸發(fā)是水受熱由液態(tài)變?yōu)闅馍桑瑢儆诨瘜W變化；水的蒸發(fā)是水受熱由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化。態(tài)，沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化?！敬鸢浮敬鸢浮緿針對訓練針對訓練( (15安徽安徽) )下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學變下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學變化的是化的是

5、( )( )【解析】冰雪融化只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有其他物質(zhì)【解析】冰雪融化只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化；圖中水的凈化裝置中鵝卵石和石生成，屬于物理變化；圖中水的凈化裝置中鵝卵石和石英沙的作用是過濾，活性炭的作用是吸附，過濾和吸附英沙的作用是過濾，活性炭的作用是吸附，過濾和吸附過程中都沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化；燃料燃燒過程中都沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化；燃料燃燒有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；風力發(fā)電是風力推動有其他物質(zhì)生成，屬于化學變化；風力發(fā)電是風力推動發(fā)電機轉(zhuǎn)動，風能轉(zhuǎn)化為電能，沒有其他物質(zhì)生成，屬發(fā)電機轉(zhuǎn)動，風能轉(zhuǎn)化為電能，沒有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化。

6、故選于物理變化。故選C。【答案【答案】C重難點二重難點二 四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型基本反基本反應(yīng)類型應(yīng)類型定義定義特征特征( (簡記簡記) )表示及舉例表示及舉例化合化合反應(yīng)反應(yīng)由兩種或兩種以由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)種物質(zhì)的反應(yīng)多變一多變一A+B+M例例:2H2+O2 2H2O分解分解反應(yīng)反應(yīng)由一種物質(zhì)生成由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多一變多MA+B+例例:2H2O2H2+O2通通電電點燃燃基本反基本反應(yīng)類型應(yīng)類型定義定義特征特征( (簡記簡記) )表示及舉例表示及舉例置換置換 反應(yīng)反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種由一種單

7、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)化合物的反應(yīng)一換一一換一A+BC AC+B例：例：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4復分解復分解反應(yīng)反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另外交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物的反應(yīng)雙交換，雙交換，價不變價不變AB+CDAD+CB例：例：AgNO3+HCl AgCl+HNO3例例 ( (15許昌模擬許昌模擬) )下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是( )( )A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cl2+2KI 2KCl+I2C. H2+2CuO Cu2O+H2OD.

8、 2C+SiO2 Si+2CO【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。C項中的生成物項中的生成物Cu2O和和H2O都是化合物，沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，故都是化合物，沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，故選選C。點燃燃溫高高C針對訓練針對訓練( (15洛陽模擬洛陽模擬) )在在CaCO3CaOCa( (OH) )2NaOH的的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括各步轉(zhuǎn)化中，所屬的基本反應(yīng)類型不包括( )( )A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換

9、反應(yīng) D. 復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)【解析】實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)分別為【解析】實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)分別為CaCO3 CaO+CO2( (分解反應(yīng)分解反應(yīng)) )、CaO+H2O Ca( (OH) )2( (化化合反應(yīng)合反應(yīng)) )、Ca( (OH) )2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH( (復復分解反應(yīng)分解反應(yīng)) )，所以該過程中不涉及的基本反應(yīng)類型為置，所以該過程中不涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故選換反應(yīng)，故選C。溫高高C( (11河南河南) )有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )( )A. CaCO3

10、 CaO+CO2B. HCl+KOH KCl+H2OC. SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD. 2Na+2H2O 2NaOH+H2【解析】選項【解析】選項D的化學反應(yīng)中的化學反應(yīng)中Na的化合價由的化合價由0價升高到價升高到+1價，價，H的化合價由的化合價由+1價降到價降到0價，屬于氧化還原反應(yīng)。而價，屬于氧化還原反應(yīng)。而A、B、C中元素的化合價在反應(yīng)前后均沒有變化，不屬中元素的化合價在反應(yīng)前后均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。于氧化還原反應(yīng)。溫高高D重難點三重難點三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用類型一類型一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之判斷組成質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之判斷組成( (未知物化學

11、未知物化學式的推斷、組成元素的推斷、確定化學計量數(shù)之比式的推斷、組成元素的推斷、確定化學計量數(shù)之比) )例例1( (15曲靖曲靖) )某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+X，則物質(zhì)，則物質(zhì)X的化學式為的化學式為( )( )A. 2Cl B. HCl C. Cl2 D. Cl2O通通電電從表格可以得出從表格可以得出X的化學式為的化學式為Cl2，故選，故選C?！敬鸢复鸢浮緾【解析】由反應(yīng)的化學方程式【解析】由反應(yīng)的化學方程式2NaCl+2H2O2 NaOH+H2+X，應(yīng)用

12、質(zhì)量守恒定律的，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變兩個不變”，即化學反應(yīng)前后：，即化學反應(yīng)前后：元素種類不變，元素種類不變，原子個數(shù)不變，知：原子個數(shù)不變，知：元素種類元素種類NaClHO反應(yīng)物反應(yīng)物2 22 24 42 2已知生成物已知生成物2 20 04 42 2差值差值(X)(X)0 02 20 00 0一個一個X X的微粒中的微粒中0 02 20 00 0X X的化學式的化學式Cl2通通電電例例3（15焦作模擬焦作模擬）在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、）在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，充分發(fā)生反應(yīng)，丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，充分發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

13、如下：已知甲的相對分子測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學方程式中甲與丁的倍，則該反應(yīng)的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為 （ ） A. 1 2 B. 1 1 C. 2 1 D. 2 3甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測待測54379【解析【解析】由題目表格數(shù)據(jù)分析可知，生成乙由題目表格數(shù)據(jù)分析可知，生成乙44 g，生成丙生成丙36 g，消耗丁，消耗丁16 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推算出甲為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為以推算出甲為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為64

14、g。設(shè)。設(shè)丁的相對分子質(zhì)量為丁的相對分子質(zhì)量為a,則甲的相對分子質(zhì)量為則甲的相對分子質(zhì)量為2a，64162 12 gg:aa【答案】【答案】C類型二類型二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之相關(guān)計算質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之相關(guān)計算( (物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化或質(zhì)量比、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化) ) 例例4 ( (08河南河南) )下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是 ( )( )A. 二氧化硫和氫氧化鈉溶液二氧化硫和氫氧化鈉溶液B. 氫氧化銅固體和稀硫酸氫氧化銅固體和稀硫酸C. 鐵

15、和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液D. 氯化鈉溶液和稀鹽酸氯化鈉溶液和稀鹽酸【解析】要判斷出溶液質(zhì)量的改變，理論依據(jù)為質(zhì)量【解析】要判斷出溶液質(zhì)量的改變，理論依據(jù)為質(zhì)量守恒定律。守恒定律。A項中反應(yīng)前為氣體和溶液，但兩者不能項中反應(yīng)前為氣體和溶液，但兩者不能發(fā)生化學反應(yīng)，因此溶液質(zhì)量增加。發(fā)生化學反應(yīng)，因此溶液質(zhì)量增加。B項中反應(yīng)前為項中反應(yīng)前為固體和溶液，但兩者不能發(fā)生化學反應(yīng)，故溶液質(zhì)量固體和溶液，但兩者不能發(fā)生化學反應(yīng)，故溶液質(zhì)量也增加。也增加。D項中反應(yīng)前全是溶液，反應(yīng)后全是溶液，項中反應(yīng)前全是溶液，反應(yīng)后全是溶液，因此溶液質(zhì)量不變。因此溶液質(zhì)量不變。C項中反應(yīng)前溶質(zhì)為硫酸銅，反項中反應(yīng)前溶質(zhì)

16、為硫酸銅，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，由相對分子質(zhì)量得知溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，由相對分子質(zhì)量得知溶質(zhì)質(zhì)量減小，且溶劑質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量減小。減小，且溶劑質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量減小?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾類型三類型三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之解釋現(xiàn)象或事實質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之解釋現(xiàn)象或事實( (驗證驗證) )例例6 下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是( )( )B針對訓練針對訓練( (15德陽德陽) )將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.2 g，并，并

17、得到殘留固體得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是。則原混合物粉末的質(zhì)量是( ( ) )A. 8.0 g B. 11.2 g C. 16.0 g D. 19.2 g【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為量稀鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl FeCl2+H2，CuO+2HCl CuCl2+H2O，CuCl2+Fe Cu+FeCl2，產(chǎn)生的氣體為產(chǎn)生的氣體為0.2 g氫氣，氫氣， 由于加入稀鹽酸是足量的，所由于加入稀鹽酸是足量的，所以殘留的以殘留的6.4 g固體只能是銅，根據(jù)化學方程式計算出鐵固體只能是銅，根據(jù)

18、化學方程式計算出鐵的質(zhì)量為的質(zhì)量為11.2 g，CuO的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 g，所以原混合物粉末，所以原混合物粉末的質(zhì)量為的質(zhì)量為19.2 g?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【難點突破【難點突破】此題的難點在于計算原混合物中氧化銅的此題的難點在于計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量，通過分析題目信息，當加入足量的稀鹽酸時，鐵質(zhì)量，通過分析題目信息，當加入足量的稀鹽酸時，鐵與氧化銅都完全反應(yīng)，因此殘余固體都是銅，根據(jù)質(zhì)量與氧化銅都完全反應(yīng)，因此殘余固體都是銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅完全來自氧化銅，據(jù)此計算出氧化銅的質(zhì)守恒定律，銅完全來自氧化銅，據(jù)此計算出氧化銅的質(zhì)量，從而突破難點。量，從而突破難點。( (15平頂山模擬平

19、頂山模擬) )1.6 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和二氧化碳和3.6 g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述不正確的是不正確的是( ( ) )A. 該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B. 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3 1C. 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D. 該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1 4 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

20、前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為總和相等，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g；化學反應(yīng)前后，各元素種類、質(zhì)量均不變，；化學反應(yīng)前后，各元素種類、質(zhì)量均不變，根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息“某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水”，可知該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素；進可知該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素；進一步分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：一步分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：4.4 g二氧化碳中含有二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量為4.4 g =1.2 g，3.6 g水中含有氫元水中含有氫元素的質(zhì)量為素的質(zhì)量為3.6 g

21、 =0.4 g，1244218碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2 g+0.4 g=1.6 g，恰，恰好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，得知該物質(zhì)中只含有碳元素和好等于該物質(zhì)的質(zhì)量，得知該物質(zhì)中只含有碳元素和氫元素，氫元素，A正確、正確、C錯誤；該物質(zhì)中碳元素、氫元素錯誤；該物質(zhì)中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1.2 g 0.4 g=3 1，B正確；設(shè)該物質(zhì)的正確；設(shè)該物質(zhì)的化學式為化學式為CxHy，則，則 ，解得，解得 ，D正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾x1=y412x3=y1( (15洛陽模擬洛陽模擬) )根據(jù)下列微觀示意圖回答問題：根據(jù)下列微觀示意圖回答問題：( (1) )寫

22、出該反應(yīng)的化學方程式。寫出該反應(yīng)的化學方程式。2CO+O2 2CO2 點點燃燃 【解析【解析】( (1) )反應(yīng)前后有相同的分子，說明有分子沒參反應(yīng)前后有相同的分子，說明有分子沒參加反應(yīng)，將沒有參加反應(yīng)的分子刪去，得到如圖所示加反應(yīng)，將沒有參加反應(yīng)的分子刪去，得到如圖所示的微觀示意圖：的微觀示意圖：由該圖可明確看出反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成由該圖可明確看出反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，由此可寫出反應(yīng)的化學方程式為物是二氧化碳，由此可寫出反應(yīng)的化學方程式為2CO + O2 2CO2。點燃燃( (2) )請從微觀角度分析，甲和乙均屬于混合物的判請從微觀角度分析，甲和乙均屬于混合物的判斷依據(jù)是什么？斷依據(jù)是什么？構(gòu)成它們的分子都不止一種構(gòu)成它們的分子都不止一種( (或都是由多種分子構(gòu)或都是由多種分子構(gòu)成的成的) )?！窘馕觥俊窘馕觥?2)觀察微觀示意圖可以看出反應(yīng)物中有一觀察微觀示意圖可以看出反應(yīng)物中有一氧化碳和氧氣，生成物中有二氧化碳和氧氣，故甲氧化碳和氧氣，生成物中有二氧化碳和氧氣，故甲和乙都是混合物。和乙都是混合物。(3)寫出檢驗生成物的化學方程式。寫出檢驗生成物的化學方程式?！窘馕觥窘馕觥? (3) )該反應(yīng)的生成物為二氧化碳，實驗室常用該反應(yīng)的生成物為二氧化碳，實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。澄清石灰水檢驗二氧化碳。CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O