《廣東省仁化縣周田中學九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》復習課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省仁化縣周田中學九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》復習課件 （新版）新人教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）1一切化學反應都必須遵守一切化學反應都必須遵守 ，該定律的內(nèi)容是，該定律的內(nèi)容是 。2物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子 生成新物生成新物質(zhì)，反應前后質(zhì)，反應前后 都沒有發(fā)生改變，因此化學反應都沒有發(fā)生改變，因此化學反應前后各物質(zhì)的前后各物質(zhì)的 一定相等。一定相等。3化學方程式是用化學方程式是用 表示化學反應的式子，書寫化學方程式表示化學反應的式子，書寫化學方程式必須遵守的兩個原則是：必須遵守的兩個原則是： 。書寫化學方程式的步驟依次是：書寫化學方程式的步驟依次是：(1)寫：寫： ；(2)配：配： ；(

2、3)標：標： 。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和重新組合重新組合原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和化學式化學式以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)左邊寫反應物的化學式、右邊寫生成物的化學式左邊寫反應物的化學式、右邊寫生成物的化學式配平配平標明條件標明條件反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃；反應物與生成反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃；反應物與生成物質(zhì)量比為物質(zhì)量比為1 8 9；反應物與生成

3、物分子個數(shù)比為；反應物與生成物分子個數(shù)比為2 1 2 5根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算(1)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：理論依據(jù)： 定律。定律。列比例依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。列比例依據(jù)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。(2)根據(jù)化學方程式計算的步驟依次是設：根據(jù)化學方程式計算的步驟依次是設： ；寫：寫出化；寫：寫出化學方程式；找：學方程式；找： ；列：；列： ；求：；求： ；答：答： 。 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒設未知量設未知量找相關(guān)量找相關(guān)量列比例式列比例式求未知量求未知量簡明地寫出答案簡明地寫出答案新課標（RJ）質(zhì)量守恒定律的理解 例例1碳在氧氣中燃燒，下

4、列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是碳在氧氣中燃燒，下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是()A8 g碳和碳和32 g氧氣完全反應，可生成氧氣完全反應，可生成11 g二氧化碳二氧化碳B6 g碳和碳和16 g氧氣完全反應，可生成氧氣完全反應，可生成22 g二氧化碳二氧化碳C6 g碳和碳和20 g氧氣完全反應，可生成氧氣完全反應，可生成26 g二氧化碳二氧化碳D32 g碳和碳和12 g氧氣完全反應，可生成氧氣完全反應，可生成44 g二氧化碳二氧化碳B 點撥點撥理解質(zhì)量守恒定律應注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學變化；反理解質(zhì)量守恒定律應注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學變化；反應物的質(zhì)量應是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。

5、對于任何一個化學反應，應物的質(zhì)量應是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。對于任何一個化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。 化學方程式化學方程式新課標（RJ）質(zhì)量守恒定律的應用 B 化學方程式化學方程式典例3：化學方程式的意義A 化學方程式化學方程式新課標（RJ）化學方程式的書寫 例例4甲型甲型H1N1型流感型流感(或稱或稱H1N1型豬流感型豬流感)，一類由病毒引起的流，一類由病毒引起的流感。對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防感。對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防H1N1型流感的重要方法。型流感的重要方法。下面是自來水消

6、毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸(HClO)，具有殺菌消毒作用。具有殺菌消毒作用。圖圖52則該反應的化學方程式為則該反應的化學方程式為_。 Cl2H2O=HClHClO 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）化學方程式的計算 N2 50% 1.02 化學方程式化學方程式新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）1電解食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是電解食鹽水，不可能得到的產(chǎn)物是() ACl2 B H2 CNaOH DNa2CO3 答案答案 D2下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是() A蠟燭

7、燃燒后，越來越短，最終消失蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增重煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增重 C鐵生銹后質(zhì)量變大鐵生銹后質(zhì)量變大 D酒精敞口一段時間后質(zhì)量減少酒精敞口一段時間后質(zhì)量減少 答案答案 D 化學方程式化學方程式新課標（RJ）3下列下列“化學反應前后化學反應前后”的敘述不正確的是的敘述不正確的是() A物質(zhì)的質(zhì)量總和相同物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B元素的種類相同元素的種類相同 C物質(zhì)的分子個數(shù)相同物質(zhì)的分子個數(shù)相同 D原子的個數(shù)相同原子的個數(shù)相同 答案答案 C4某物質(zhì)和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中某物質(zhì)和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物

8、質(zhì)中() A只含氧元素只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素一定含鈉元素，可能含有氧元素 答案答案 D 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）B 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）B 化學方程式化學方程式新課標（RJ）B 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）B C 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）化學方程式化學方程式化學新課標（RJ） 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）化學方程式化學方程式

9、化學新課標（RJ）C 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）D 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）針對訓練針對訓練3A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)新物質(zhì)D。若。若增加增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是說法中正確的是()A第一次反應停止后，第一次反應停止后，B剩余剩余9 gB第二次反應后，第二次反應后，D的質(zhì)量為的質(zhì)量為50 gC反應中反應中A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是3 2D反應中反應中A和和C的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是5 2答案

10、答案 BD化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）針對訓練針對訓練4一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為()A4 1 B2 1C3 2 D1 1答案答案 A 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）針對訓練針對訓練5(1)某同學按如圖某同學按如圖58裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應反應后天平不平衡，該反應_質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(填填“符合符合”或或“不符不符合合”)，理由是，理由是_。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_(填填序號序號)。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類圖圖58符合符合 反應生成的反應生成的CO2氣體逸出，導致天平不平衡氣體逸出，導致天平不平衡 化學方程式化學方程式化學新課標（RJ）見光易分解見光易分解 H2O 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律