《1011高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)課時(shí)講練通課件 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)課時(shí)講練通課件 魯科版必修1（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列操作能使溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是】下列操作能使溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是A.A.將將HClHCl氣體通入氣體通入NaOHNaOH溶液中溶液中 B.B.將將COCO2 2通入石灰水中通入石灰水中C.C.將將NHNH3 3通入通入CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 D.D.將將NHNH3 3通入鹽酸中通入鹽酸中【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電能力主要由溶液中自由移動(dòng)的溶液的導(dǎo)電能力主要由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定！離子濃度決定！ 【自主解答【自主解答】選選C C。A A選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+HNaCl+H2

2、2O O，溶液中，溶液中NaNa+ +不變，不變，OHOH- -變?yōu)樽優(yōu)镃lCl- -，物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不變，但因?yàn)橛兴?，使離子濃度略有下降；但因?yàn)橛兴?，使離子濃度略有下降；B B中中COCO2 2+Ca+Ca（OH)OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，反應(yīng)生成難溶的，反應(yīng)生成難溶的CaCOCaCO3 3，離子，離子濃度降低；濃度降低；C C中中NHNH3 3+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COONHCOONH4 4，CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)，生成了等量的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)弱電解質(zhì)，生成了等量的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃

3、度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)；電能力顯著增強(qiáng)；D D中中NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl,Cl,溶液中的離子溶液中的離子由由H H+ +、ClCl- -變?yōu)樽優(yōu)镹HNH4 4+ +、ClCl- -，離子濃度不變。，離子濃度不變?！镜淅镜淅? 2】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.A.石灰乳與石灰乳與NaNa2 2COCO3 3溶液混合：溶液混合：CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3B.B.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OC.C.向向NaNa2 2COCO3 3溶液

4、中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的CHCH3 3COOHCOOH溶液：溶液：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.向水中通入氯氣：向水中通入氯氣：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：（1 1）是否符合客觀事實(shí)；）是否符合客觀事實(shí)；（2 2）拆寫(xiě)是否正確；）拆寫(xiě)是否正確；（3 3）是否守恒（原子、電荷）。）是否守恒（原子、電荷）?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選D D。A A項(xiàng)：石灰乳中項(xiàng)：石灰乳中CaCa（OHOH）2 2主要以固體主要以固體形

5、式存在，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，該項(xiàng)正確的離子方程式為：形式存在，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，該項(xiàng)正確的離子方程式為：CaCa（OHOH）2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -；B B項(xiàng)：項(xiàng)：CuOCuO應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為正確的離子方程式為CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O；C C項(xiàng)：項(xiàng)：CHCH3 3COOHCOOH是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，該項(xiàng)正確的離子方程式是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，該項(xiàng)正確的離子方程式為：為：COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO- -+CO+CO

6、2 2+H+H2 2O O；D D項(xiàng)：符合項(xiàng)：符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求。離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求。 知識(shí)點(diǎn)一：離子反應(yīng)及離子共存問(wèn)題知識(shí)點(diǎn)一：離子反應(yīng)及離子共存問(wèn)題1.1.（20102010泰安高一檢測(cè)）下列敘述中正確的是泰安高一檢測(cè)）下列敘述中正確的是 （ ）A.A.凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示示B.B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D.D.離子反應(yīng)只有在水溶液中才能發(fā)生離子反應(yīng)只有在水溶液中才

7、能發(fā)生【解析【解析】選選C C。強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成。強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式，如離子形式，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等難溶性鹽寫(xiě)成化學(xué)式形等難溶性鹽寫(xiě)成化學(xué)式形式；在離子反應(yīng)中某種離子或某些離子濃度發(fā)生變化，式；在離子反應(yīng)中某種離子或某些離子濃度發(fā)生變化，不是所有都發(fā)生變化；離子反應(yīng)不僅在水溶液中發(fā)生，不是所有都發(fā)生變化；離子反應(yīng)不僅在水溶液中發(fā)生，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生離子反應(yīng)。在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生離子反應(yīng)。2.2.（20102010鄭州高一檢測(cè)）下列各組離子在溶液中可大鄭州高一檢測(cè)）下列各組離子在溶液中可大量共存的是（量共存的是（ ）A

8、.NHA.NH4 4+ +,SO,SO4 42-2-,K,K+ +,OH,OH- - B.H B.H+ +,Ba,Ba2+2+,NO,NO3 3- -,SO,SO4 42-2-C.KC.K+ +,Cl,Cl- -,CO,CO3 32-2-,Na,Na+ + D.Ca D.Ca2+2+,NO,NO3 3- -,Na,Na+ +,CO,CO3 32-2-【解析解析】選選C C。A A中中NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成難電離的生成難電離的NHNH3 3H H2 2O O；B B中中BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-生成生成BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；D D中中CaCa2+2

9、+與與COCO3 32-2-生成生成CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，只有只有C C中離子能大量共存。中離子能大量共存。 知識(shí)點(diǎn)二：離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)點(diǎn)二：離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.3.（20102010天津五校聯(lián)考）下列離子方程式正確的是天津五校聯(lián)考）下列離子方程式正確的是 （ ）A.A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OC.C.向硫酸溶液中加入氫氧化銅：向硫酸溶液中加入氫氧化銅：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD

10、.D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O【解析【解析】選選B B。A A中反應(yīng)不符合客觀事實(shí)，中反應(yīng)不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)eFe與稀硫酸與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成反應(yīng)應(yīng)生成FeFe2+2+；B B中飽和石灰水為溶液，所以中飽和石灰水為溶液，所以CaCa（OH)OH)2 2應(yīng)寫(xiě)成離子形式，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，B B正確；正確；C C中中CuCu（OHOH）2 2不能拆不能拆開(kāi)；開(kāi)；D D中中HCOHCO3 3- -不能拆開(kāi)。不能拆開(kāi)。4.4.（20102010社旗高一檢測(cè)）離子方程式社旗高一檢測(cè)）離子方程式H H+ +O

11、H+OH- -=H=H2 2O O所所表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A.A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C.C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)【解析【解析】選選D D。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但并是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但并不是所有中和反應(yīng)都可以用不是所有中和反應(yīng)都可以用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O來(lái)表示。如來(lái)表示。如果酸為弱

12、酸，或堿為弱堿都應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，或者生成果酸為弱酸，或堿為弱堿都應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，或者生成物中鹽為難溶性鹽，也應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，所以物中鹽為難溶性鹽，也應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，所以H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O這個(gè)離子方程式只能表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式這個(gè)離子方程式只能表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。鹽）與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。5.5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1 1）BaClBaCl2 2與稀硫酸混合與稀硫酸混合_。（2 2）鈉與水反應(yīng)）鈉與水反應(yīng)_。（3 3）NaHCONaHCO3 3溶液中加入鹽酸溶液中加入鹽酸_。（4 4）COCO2 2

13、通入澄清石灰水通入澄清石灰水_。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（2 2）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2（3 3）HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（4 4）COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.（20102010雅安高一檢測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式雅安高一檢測(cè)）下

14、列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（正確的是（ ）A.A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多用小蘇打治療胃酸過(guò)多HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB.B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸往碳酸鎂中滴加稀鹽酸COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.氯氣通入冷水中氯氣通入冷水中ClCl2 2+H+H2 2O=ClO=Cl- -+ClO+ClO- -+2H+2H+ +D.D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O【解析

15、【解析】選選A A。小蘇打?yàn)?。小蘇打?yàn)镹aHCONaHCO3 3, ,是一種弱酸的酸式鹽，是一種弱酸的酸式鹽，應(yīng)拆成應(yīng)拆成NaNa+ +與與HCOHCO3 3- -的形式，的形式，A A正確。正確。B B中中MgCOMgCO3 3為一種難為一種難溶鹽，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；溶鹽，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；C C中氯氣與中氯氣與H H2 2O O生成鹽酸和次氯生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能寫(xiě)成離子形式；酸，次氯酸為弱酸，不能寫(xiě)成離子形式；D D中中BaBa2+2+與與OHOH- -及及H H+ +與與SOSO4 42-2-不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為BaBa2+2+SO

16、+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。2.2.（20102010吉安高一檢測(cè)）下列各組離子中，在堿性溶吉安高一檢測(cè)）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）A.KA.K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2- B.Na B.Na+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-、ClCl- -C.NOC.NO3 3- -、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、BaBa2+2+ D.Na D.Na+ +、NONO3 3-

17、-、H H+ +、SOSO4 42-2-【解析【解析】選選B B。題設(shè)條件。題設(shè)條件堿性溶液堿性溶液無(wú)色，所以無(wú)色，所以A A中中MnOMnO4 4- -為有色離子不合題意；為有色離子不合題意；C C中中HCOHCO3 3- -能與能與OHOH- -反應(yīng)：反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-；D D中中H H+ +與與OHOH- -生成水，不可能大量共存。生成水，不可能大量共存。3.3.在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4來(lái)表示的是（來(lái)表

18、示的是（ ）A.BaA.Ba（NONO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3B.BaClB.BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClC.BaCOC.BaCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3D.BaClD.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl【解析解析】選選C C。A A、B B、D D中的中的BaBa（NONO3 3) )2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOH

19、NO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl、HClHCl都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)，這些物質(zhì)都能完全電離寫(xiě)為離子形寫(xiě)離子方程式時(shí)，這些物質(zhì)都能完全電離寫(xiě)為離子形式，故都可以寫(xiě)為式，故都可以寫(xiě)為BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4。C C中中BaCOBaCO3 3難難溶于水，不能寫(xiě)為離子形式，故不合題意。溶于水，不能寫(xiě)為離子形式，故不合題意。4.4.（20102010佛山高一檢測(cè)）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液佛山高一檢測(cè)）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（中的反應(yīng)，可

20、用同一離子方程式表示的是（ ）A.A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B.BaClB.BaCl2 2溶液與溶液與NaNa2 2SOSO4 4溶液；溶液；BaBa（OH)OH)2 2溶液與溶液與H H2 2SOSO4 4溶液溶液C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液與硝酸溶液；溶液與硝酸溶液；CaCOCaCO3 3溶液與硝酸溶液溶液與硝酸溶液D.D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【解析【解析】選選D D。A A中中H H2 2COCO3 3為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸；為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸；B B中中BaClBaCl2 2與與NaNa2 2SOSO

21、4 4中只有中只有SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+之間的反應(yīng)，而之間的反應(yīng)，而B(niǎo)aBa（OH)OH)2 2與與H H2 2SOSO4 4中有中有BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-和和H H+ +與與OHOH- -間的反應(yīng)；間的反應(yīng)；C C中中NaNa2 2COCO3 3是可是可溶性鹽，而溶性鹽，而CaCOCaCO3 3是難溶性鹽，離子方程式不同；是難溶性鹽，離子方程式不同；D D中鹽中鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，與酸和硝酸都是強(qiáng)酸，與CaCOCaCO3 3反應(yīng)都可用離子方程式反應(yīng)都可用離子方程式CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2

22、 2表示。表示。5.5.（20102010運(yùn)城高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中的試劑運(yùn)城高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中的試劑b b不可能不可能是（是（ ) )A.AgNOA.AgNO3 3 B.NaOH C.HCl B.NaOH C.HCl D.H D.H2 2SOSO4 4【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)：加入足量項(xiàng)：加入足量AgNOAgNO3 3后，發(fā)生：后，發(fā)生：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；B B項(xiàng)：加入足量項(xiàng)：加入足量NaOHNaOH后，后，發(fā)生：發(fā)生：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O，COC

23、O3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCOBaCO3 3，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；C C項(xiàng)：加入足量項(xiàng)：加入足量HClHCl后，發(fā)生：后，發(fā)生：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2，不符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，不符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；D D項(xiàng)：加入項(xiàng)：加入足量足量H H2 2SOSO4 4后，發(fā)生：后，發(fā)生：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2，SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象，故選，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象，故選C C項(xiàng)。項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1

24、小題，共小題，共1010分分) )6.6.某溶液中可能有某溶液中可能有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -中的一種或幾種。某中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分取少量該溶液，滴取少量該溶液，滴入過(guò)量鹽酸，有大量氣體放出入過(guò)量鹽酸，有大量氣體放出; ;向向的剩余溶液中滴入的剩余溶液中滴入過(guò)量的過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液，有大量白色沉淀生成；溶液，有大量白色沉淀生成；將將靜置分層后，取上層清液加入靜置分層后，取上層清液加入AgNOAgNO3 3溶液，有大量溶液，有大量白色沉淀生成。白色沉淀生成。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中一定

25、存在通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中一定存在_離子，無(wú)離子，無(wú)法確定的是法確定的是_；若要確定此離子是否存在，應(yīng)對(duì)；若要確定此離子是否存在，應(yīng)對(duì)上述操作進(jìn)行的改進(jìn)為：上述操作進(jìn)行的改進(jìn)為：_。【解析【解析】據(jù)據(jù)可知該溶液中一定有可知該溶液中一定有COCO3 32-2-，由，由與與BaBa2+2+生成生成白色沉淀，且不溶于過(guò)量鹽酸，則可判定有白色沉淀，且不溶于過(guò)量鹽酸，則可判定有SOSO4 42-2-，但由，但由于于、操作已加入操作已加入ClCl- -，所以據(jù)，所以據(jù)不能確定有無(wú)不能確定有無(wú)ClCl- -。答案：答案：COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- Cl Cl- - 將將中的鹽酸改為中

26、的鹽酸改為HNOHNO3 3，中的中的BaClBaCl2 2溶液改為溶液改為BaBa（NONO3 3) )2 2溶液，若溶液，若中出現(xiàn)沉淀，則中出現(xiàn)沉淀，則證明溶液中含有證明溶液中含有ClCl- -，否則不含，否則不含1.1.（8 8分）在無(wú)色透明未知溶液中加入分）在無(wú)色透明未知溶液中加入BaClBaCl2 2溶液生成不溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中一定大量存在溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中一定大量存在 （ ）A.AgA.Ag+ + B.SO B.SO4 42-2-C.SOC.SO4 42-2-和和AgAg+ + D.SO D.SO4 42-2-或或AgAg+ +【解析【解析

27、】選選D D。已知。已知AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4均為不溶于稀硝酸的白均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，現(xiàn)在未知溶液中加入了色沉淀，現(xiàn)在未知溶液中加入了BaClBaCl2 2溶液，即加入了溶液，即加入了ClCl- -和和BaBa2+2+，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgClAgCl或或BaSOBaSO4 4），則未知溶液中可能含），則未知溶液中可能含AgAg+ +或或SOSO4 42-2-，不可能兩種，不可能兩種離子都含有，因?yàn)殡x子都含有，因?yàn)锳gAg2 2SOSO4 4為微溶物質(zhì)，為微溶物質(zhì)，AgAg+ +與與SOSO4 42-2-不可能不可能大量

28、共存于同種溶液中。大量共存于同種溶液中。2.2.（1212分）工業(yè)食鹽含分）工業(yè)食鹽含CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等雜質(zhì)，要想等雜質(zhì)，要想精制成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精制成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）精制過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：）精制過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；_；_。（2 2）除去）除去SOSO4 42-2-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是_。A.BaA.Ba（OH)OH)2 2 B.Ba B.Ba（NONO3 3) )2 2 C.BaCl C.BaCl2 2（3 3）為了有效除去）為了有效除去CaCa2+2+

29、、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-，加入試劑的合，加入試劑的合理順序?yàn)槔眄樞驗(yàn)開(kāi)。A.A.先加先加NaOHNaOH，后加，后加NaNa2 2COCO3 3，再加鋇試劑，再加鋇試劑B.B.先加先加NaOHNaOH，后加鋇試劑，再加，后加鋇試劑，再加NaNa2 2COCO3 3C.C.先加鋇試劑，后加先加鋇試劑，后加NaOHNaOH，再加，再加NaNa2 2COCO3 3【解析【解析】（1 1）除去）除去SOSO4 42-2-，必用，必用BaBa2+2+；除去；除去CaCa2+2+，一般用，一般用COCO3 32-2-；除去；除去MgMg2+2+，必用，必用OHOH- -。（2 2）除去）

30、除去SOSO4 42-2-，加入，加入BaBa2+2+，但是不應(yīng)引入新的雜質(zhì)離子。，但是不應(yīng)引入新的雜質(zhì)離子。若加入若加入BaBa（NONO3 3) )2 2，則引入的，則引入的NONO3 3- -無(wú)法除去；加入無(wú)法除去；加入BaBa（OH)OH)2 2雖然多引入了雖然多引入了OHOH- -，但最終可用鹽酸中和掉；加入，但最終可用鹽酸中和掉；加入BaClBaCl2 2沒(méi)有引入新雜質(zhì)陰離子，故選沒(méi)有引入新雜質(zhì)陰離子，故選A A、C C項(xiàng)。項(xiàng)。（3 3）在考慮加入試劑的順序時(shí)，一般要考慮加入試劑過(guò)）在考慮加入試劑的順序時(shí)，一般要考慮加入試劑過(guò)量，這些過(guò)量的雜質(zhì)離子應(yīng)用下步所加試劑除去。因此，量，這些過(guò)量的雜質(zhì)離子應(yīng)用下步所加試劑除去。因此，本題順序注意：本題順序注意：BaBa2+2+應(yīng)在應(yīng)在COCO3 32-2-之前加入；之前加入；COCO3 32-2-應(yīng)在應(yīng)在加入鹽酸之前加入，即最后用鹽酸調(diào)至溶液呈中性，加入鹽酸之前加入，即最后用鹽酸調(diào)至溶液呈中性，故應(yīng)選故應(yīng)選B B、C C兩項(xiàng)。兩項(xiàng)。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg=Mg（OH)OH)2 2（2 2）A A、C C （3 3）B B、C C