《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 專題二《第一單元 化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 專題二《第一單元 化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 蘇教版必修2（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度第第2課時(shí)課時(shí)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1概念：在同一條件下，既可以向概念：在同一條件下，既可以向_方向方向進(jìn)行，又可以向進(jìn)行，又可以向_方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。2表示：用表示：用“ ”連接反應(yīng)物和生成物。連接反應(yīng)物和生成物。3特點(diǎn)：在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的特點(diǎn)：在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的_，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)限度限度思考感悟思考感悟【提示提示】(1)二者

2、不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭啥卟粚儆诳赡娣磻?yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的。逆反應(yīng)是在相同條件下進(jìn)行的。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等答案：答案：D答案：答案：C3在一定條件下，向某容器中充入在一定條件下，向某容器中充入N2和和H2合合成成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大

3、，逆反應(yīng)速開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零最后正反應(yīng)速率減小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定答案：答案：B課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練可逆反應(yīng)的特征可逆反應(yīng)的特征一是正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同一條件下進(jìn)行；否則，是一是正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同一條件下進(jìn)行；否則，是非可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)二是正、逆反應(yīng)

4、同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間、地點(diǎn)是二是正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即進(jìn)行的時(shí)間、地點(diǎn)是相同的，反應(yīng)物和生成物共存。相同的，反應(yīng)物和生成物共存。三是無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，另外與它反應(yīng)三是無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，另外與它反應(yīng)的物質(zhì)總也不能完全反應(yīng)，總有剩余。的物質(zhì)總也不能完全反應(yīng)，總有剩余。 (2011年福州高一檢測(cè)年福州高一檢測(cè))在一定量的密閉容在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) S 2O3(g)。已。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別的濃度分別為為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到，當(dāng)反應(yīng)

5、達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為為0.4 mol/L，O2為為0.2 mol/LBSO2為為0.25 mol/LCSO2、SO3均為均為0.15 mol/LDSO3為為0.40 mol/L【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】本題考查對(duì)可逆反應(yīng)的特征的理本題考查對(duì)可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：解，解答時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大度達(dá)到平衡狀

6、態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。于零?！窘馕鼋馕觥繉?duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一對(duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開(kāi)始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)時(shí)刻開(kāi)始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)SO3的濃度應(yīng)小于的濃度應(yīng)小于0.40 mol/L；若反應(yīng)從題給某一時(shí)；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開(kāi)始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)刻開(kāi)始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)平衡，此時(shí)SO2的的濃度應(yīng)濃度應(yīng)小于小于0.4 mol/L，O2的濃度應(yīng)小于的濃度應(yīng)小于0.2 mol/L；由反應(yīng)的量的關(guān)系可知；由反應(yīng)的量的關(guān)系可知c(SO2)c(SO3)0.4 mol/L，因此兩者不可能同時(shí)為，因此兩者不可能同時(shí)為0.15 mol/L?！敬鸢复?/p>

7、案】變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中，充入由中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的存在于下列物質(zhì)中的()A多余的氧氣中多余的氧氣中B生成的三氧化硫中生成的三氧化硫中C氧氣和二氧化硫中氧氣和二氧化硫中D二氧化硫、氧氣和三氧化硫中二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：解析：選選D。18O2的加入定會(huì)與的加入定會(huì)與SO2結(jié)合生成含結(jié)合生成含18O的的SO3，同時(shí)含，同時(shí)含18O的的SO3又會(huì)分解得到含又會(huì)分解得到含18O的的SO2和和O2，因此，因此，18O可存在于可存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。這

8、三種物質(zhì)中?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和判斷方化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和判斷方法法1化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，即化學(xué)平衡的兩個(gè)主要化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，即化學(xué)平衡的兩個(gè)主要特征：特征：(1)本質(zhì)特征：本質(zhì)特征：v(正正)v(逆逆)；(2)現(xiàn)象特征：反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變?，F(xiàn)象特征：反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變。2判斷方法：判斷方法：(1)直接判斷法直接判斷法正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率0；同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等；同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等；各組分的濃度保持不變。各組分的濃度保持不變。(2)間接判斷法間接判斷法各組分的百分含量保持不變各組分的百分含量保持不變(各物質(zhì)的物質(zhì)

9、的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定、各氣體的體分?jǐn)?shù)一定、各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定、各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定積分?jǐn)?shù)一定)；各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。(3)特例判斷法特例判斷法對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)反應(yīng)前后

10、氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，不量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變時(shí)，不能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變。反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不再改變。無(wú)論用什么方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，無(wú)論用什么方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都要以本質(zhì)特征或現(xiàn)象特征為依據(jù)來(lái)展開(kāi)分析和都要以本質(zhì)特征或現(xiàn)象特征為依據(jù)來(lái)展開(kāi)分析和判斷。也就是說(shuō)，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀判斷。也就是

11、說(shuō)，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是態(tài)的根本標(biāo)志是v(正正)v(逆逆)，其余的判斷方法都，其余的判斷方法都是從這個(gè)方法的基礎(chǔ)上衍生出來(lái)的。是從這個(gè)方法的基礎(chǔ)上衍生出來(lái)的。 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)【解析解析】當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可當(dāng)正反應(yīng)速率

12、等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和和H2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成2 mol NH3，故有，故有2v正正(H2)3v正正(NH3)。這時(shí)逆反應(yīng)如。這時(shí)逆反應(yīng)如果同時(shí)有果同時(shí)有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒(méi)有變化，好像的量就相當(dāng)于沒(méi)有變化，好像“表面上靜止表面上靜止”達(dá)達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)?shù)狡胶鉅顟B(tài)。所以當(dāng)2v正正(H2)3v逆逆(NH3)時(shí)，時(shí)，NH3的正、逆反

13、應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)?！敬鸢复鸢浮緾【規(guī)律方法規(guī)律方法】化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)的速率相等。如果只說(shuō)明正反應(yīng)速率的大小或者速率相等。如果只說(shuō)明正反應(yīng)速率的大小或者逆反應(yīng)速率的大小，而沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率的大小，而沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，則無(wú)法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡。之間的關(guān)系，則無(wú)法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡。判斷過(guò)程中，盡量把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率判斷過(guò)程中，盡量把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，同時(shí)注意速轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，同時(shí)注意速率的單位應(yīng)換算成統(tǒng)一的單位。率的

14、單位應(yīng)換算成統(tǒng)一的單位。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2011年寧波高一檢測(cè)年寧波高一檢測(cè))可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2NO22NOO2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2用用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再

15、改變的狀態(tài)ABC D解析：解析：選選B。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)所給條件判。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)所給條件判斷出斷出v(正正)v(逆逆)。中生成中生成n mol O2的同時(shí)生的同時(shí)生成成2n mol NO，都是正反應(yīng)速率，不能作為判斷，都是正反應(yīng)速率，不能作為判斷依據(jù)；依據(jù)；中生成中生成n mol O2為正反應(yīng)速率，同時(shí)生為正反應(yīng)速率，同時(shí)生成成2n mol NO2為逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)為逆反應(yīng)速率，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；之比，正確；不能作為判斷依據(jù)；不能作為判斷依據(jù)；中中NO2為為紅棕色氣體，顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明其濃度不紅棕色氣體，顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明其濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)

16、平衡了；再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)平衡了；中該體系混合中該體系混合氣體的密度為一恒定的數(shù)值，不變，所以不能作氣體的密度為一恒定的數(shù)值，不變，所以不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法1計(jì)算模式計(jì)算模式設(shè)設(shè)a molL1、b molL1分別為分別為A、B兩物質(zhì)的起兩物質(zhì)的起始濃度，始濃度，mx molL1為反應(yīng)物為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為為B的轉(zhuǎn)化濃度，則：的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)c始始(molL1) a b00c(molL1) mx nx px qxc平平(mo

17、lL1) amx bnx px qx2基本步驟基本步驟(1)確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。(2)確定反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的變化量。確定反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的變化量。(3)確定平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量。確定平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量。(4)依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。3有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(4)原混合氣體中，原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_?！窘馕鼋馕觥?1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成和生成NH3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12。設(shè)反應(yīng)掉的設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x mol，則，則x612解之解之x3則則a13316。(2)平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(716.8 L/22.4 Lmol1)25%8 mol。(3)可利用差量法計(jì)算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少可利用差量法計(jì)算：假設(shè)氣體總物質(zhì)的量減少y，【答案答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12