《浙江省甌海區(qū)三溪中學高三化學復習《物質(zhì)的組成和分類》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省甌海區(qū)三溪中學高三化學復習《物質(zhì)的組成和分類》課件 新人教版（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學基本概念化學基本概念物質(zhì)的組成、分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的組成、分類及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重點知識為物質(zhì)的分類方法，膠體的性質(zhì)及應(yīng)本節(jié)重點知識為物質(zhì)的分類方法，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用主要考查常見物質(zhì)的所屬類別，單質(zhì)、氧化物、酸、用主要考查常見物質(zhì)的所屬類別，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，膠體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，膠體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，2012年高考對膠體的考查可能在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試年高考對膠體的考查可能在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中，對物質(zhì)分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查題中，對物質(zhì)分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查

2、的可能性很小的可能性很小.物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子 由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素） 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子) 由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為均為 不同分子不同分子) 由它的組成、結(jié)

3、構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）為不同離子）( (一一) )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）? ? 元素元素原子原子分子分子離子離子1分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學性它能保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。(2)分子的性質(zhì)：分子的性質(zhì)：分子在不停地運動分子在不停地運動, 分子有一定的質(zhì)量和體積分子有一定的質(zhì)量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子

4、之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體分子晶體)非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。酸類：酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等等有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等2原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義： 原子是物質(zhì)

5、在化學變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶體混合型晶體)2、惰性氣體、惰性氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽離子：陽離子：Na+、NH

6、4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：陰離子：Cl-、SO42- (3)簡單離子有三個重要特征：簡單離子有三個重要特征： 離子都帶有電荷離子都帶有電荷 (注意書寫注意書寫)離子半徑離子半徑(同主族、同周期同主族、同周期)離子電子層結(jié)構(gòu)離子電子層結(jié)構(gòu) 注意：注意：1由離子構(gòu)成的化合物由離子構(gòu)成的化合物, 其固體屬離子晶體其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子，其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？有離子存在一定是離子晶體？問題問題不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì)2離子晶體中一定有陰陽離子離子晶體中一定有陰陽離子問題問題有陽離子存在的晶體一定有有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？陰離

7、子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì)3在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？問題問題不一定；如：酸不一定；如：酸4、離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成、離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成?；瘜W式就是其分子式，表示

8、其真實的組成。例題例題1：下列各組化學式中，能真正表示物：下列各組化學式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是質(zhì)分子組成的是( )A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B1.概念：概念：由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團，在許多化學反，在許多化學反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子團原子團)CH3(陽離子陽離子)CH3(陰離子陰離子)電子式電子式 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH

9、2 電子式電子式 微粒微粒 H2O OH H3O OH 電子式電子式 原子團原子團2.原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：微粒微粒 CH4(分分 子子)CH3(原子團原子團)CH3(陽離子陽離子)CH3(陰離子陰離子)電子式電子式 HH C HH H H C H H H C H H H C H 微粒微粒 NH3 NH2 NH4 NH2 電子式電子式 HH N H HN H HH N H H H N H 微粒微粒 H2O OH H3O OH 電子式電子式 H O HO H HH O H O H 1按組成、性質(zhì)分類按組成、性質(zhì)分類 氣態(tài)：如氣態(tài)：如HCl H2S CH4

10、 非金屬氫化物非金屬氫化物 液態(tài)：如液態(tài)：如H2O(1)(1)氫化物氫化物 金屬氫化物金屬氫化物：如：如NaH CaH2 金屬氧化物金屬氧化物 按組成分按組成分 非金屬氧化物非金屬氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如 P2O5 Mn2O7 成鹽氧化物成鹽氧化物 堿性堿性：如：如Na2O Fe2O3 兩性兩性：如：如Al2O3 ZnO 按性質(zhì)分按性質(zhì)分 不成鹽氧化物不成鹽氧化物：如：如CO NO 特殊氧化物特殊氧化物：如：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧化物氧化物金金屬屬氧氧化化物物堿性氧化物堿性氧化物如：如：Na2O、MgO、CuO 等等酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn

11、2O7、CrO3等等兩性氧化物兩性氧化物如：如：Al2O3、ZnO、BeO等等復雜氧化物復雜氧化物如：如：Na2O2、Fe3O4等等非非金金屬屬氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物復雜氧化物復雜氧化物如：如： P2O5 SO2 SO3 SiO2等等如：如：CO NO如：如： NO2 N2O4 含氧酸含氧酸 H2SO4 酸根是否含氧酸根是否含氧 無氧酸無氧酸 HCl 一元酸一元酸：如：如 HCl H3PO2 可電離出可電離出H個數(shù)個數(shù) 二元酸二元酸：如：如H2SO2 H2C2O4 三元酸三元酸：如：如H3PO4 強酸強酸：如：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HC

12、lO4 是否完全電離是否完全電離 弱酸弱酸：如：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸氧化性酸：如：如 HClO HNO3 濃濃H2SO4 酸性氧化還原性酸性氧化還原性 還原性酸還原性酸：如：如 H2S HI HBr HCl 難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸：如：如H2SO4 H3PO4 按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸：如濃：如濃HCl 濃濃HNO3 穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸：如：如HCl H2SO4 H3PO4 對熱穩(wěn)定性對熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸：如：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3酸酐酸酐(除除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2

13、O5、N2O5、Cl2O7 等等定義：某定義：某酸酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。一般無機酸無機酸是一分子的該酸，直接失去一分子的水就形成該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性酸性的元素元素的化合化合價價不變。而有機酸有機酸是兩分子該酸或多分子該酸通過分子間的脫水反應(yīng)脫水反應(yīng)而形成的。只有含氧酸含氧酸才有酸酐。無氧酸無氧酸是沒有酸酐的。 酸酐一定是氧化物酸酐一定是氧化物(2010上海高考上海高考T5A) 一元堿一元堿：如：如NH3H2O NaOH 可電離出可電離出OH分分 多元堿多元堿：如：如Ca(OH) 2 可溶性堿可溶性堿：如：如NH3H2O NaOH KOH Ba(OH)2(

14、4)堿堿 溶解性溶解性 難溶性堿難溶性堿：如：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 強堿強堿：如：如CsOH KOH 是否完全電離是否完全電離 弱堿弱堿：如：如NH3H2O(5) 兩性氫氧化物兩性氫氧化物：如：如Al(OH)3 、 Zn(OH)2 正鹽：如正鹽：如Na2CO3 NH4NO3 KCl酸式鹽：如酸式鹽：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 (6)鹽鹽 堿式鹽：如堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl復鹽：如復鹽：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O絡(luò)鹽：如絡(luò)鹽：如Na3AlF6 Fe(SCN)Cl2 強電解質(zhì)強電解質(zhì)：如

15、強酸、強堿、大多數(shù)鹽、：如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水：如弱酸、弱堿、水 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物2. 按化學鍵分類按化學鍵分類3. 按是否電離分類按是否電離分類 離子化合物離子化合物：如強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物：如強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物化合物化合物 共價化合物共價化合物：如酸、酸酐、非金屬氫化物：如酸、酸酐、非金屬氫化物例題例題: : 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A. A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物

16、一定是金屬氧化物B. B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物C. C. 酸分子中有幾個酸分子中有幾個H H原子即為幾元酸原子即為幾元酸D. D. 鹽電離時，只生成一種陽離子鹽電離時，只生成一種陽離子, ,一種一種陰離子陰離子. .A二、分散系、膠體二、分散系、膠體1分散系的分類分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)粒子的大小2膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條 ，這是由這是由 而形成的，利用該性質(zhì)可而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液區(qū)分膠體與溶液光亮的通路光亮的通路膠體粒子對光線散

17、射膠體粒子對光線散射3 3膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用凈水凈水某些含鋁或鐵的鹽溶于水后，產(chǎn)生某些含鋁或鐵的鹽溶于水后，產(chǎn)生 或或 膠膠體，能吸附水中的體，能吸附水中的 并使之沉降并使之沉降A(chǔ)l(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3懸浮物懸浮物分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子直徑大小直徑大小100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子成分成分離子或小離子或小分子分子大分子或分子集大分子或分子集合體合體大量分子集大量分子集合體合體外觀特征外觀特征均勻、透均勻、透明明均勻、透明或半均勻、透明或半透明透明不均勻、不不均勻、不透明透明分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液穩(wěn)定性穩(wěn)定性

18、穩(wěn)定，靜置無穩(wěn)定，靜置無沉淀沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)能否分散質(zhì)能否透過濾紙透過濾紙能能能能不能不能分類分類飽和溶液、不飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液固溶膠、液溶固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠、氣溶膠懸濁液、乳懸濁液、乳濁液濁液鑒別鑒別無丁達爾效應(yīng)無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層或靜置分層或沉淀沉淀實例實例食鹽水、蔗糖食鹽水、蔗糖溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水1.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是 （ ） A.向某澄清溶液中加入飽和向某澄清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物溶液生成白色沉淀，屬于物理變化理變化 B.將一束光通過淀粉溶液

19、可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象將一束光通過淀粉溶液可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 C.水泥廠、冶金廠常用高壓除塵，是因為塵粒帶有電荷水泥廠、冶金廠常用高壓除塵，是因為塵粒帶有電荷 D.納米材料微粒粒度一般從幾納米到幾十納米（納米材料微粒粒度一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），），因此納米材料屬于因此納米材料屬于 膠體膠體D2.“納米材料納米材料” ”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) （ ） 是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁

20、達爾效應(yīng) 能透過濾紙能透過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀靜置后會析出黑色沉淀 A. B. C. D.B3.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是 （ ）A.雞蛋清溶液中加入飽和雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，溶液生成白色沉淀，屬于物理變化屬于物理變化B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），），因此納米材料屬于膠體因此納米材料屬于膠體C.往往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用

21、高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷B答案：答案：（1 1）測其溶液的）測其溶液的pHpH，pH7pH7，說明明礬在水中發(fā)生了水解反應(yīng)。，說明明礬在水中發(fā)生了水解反應(yīng)。（2 2）在明礬溶液中滴入幾滴石蕊溶液，明礬溶液變紅。然后加）在明礬溶液中滴入幾滴石蕊溶液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應(yīng)。熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應(yīng)。（3 3）取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現(xiàn)象，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，）取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現(xiàn)象，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，證明生成了膠體。證明生成了膠體。 4、分別設(shè)計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。、分別設(shè)計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。 提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH試紙、試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀。氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀。（1）證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)）證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。（2）證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)）證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 。（3）證明生成了膠體溶液）證明生成了膠體溶液 。