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1、2012遷安一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)遷安一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論基本理論化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解外界條件了解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。作用。1.

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行簡單計算。簡單計算。2依據(jù)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反依據(jù)反應(yīng)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。小。3外界條件對反應(yīng)速率影響的外界條件對反應(yīng)速率影響的分析判斷。分析判斷。4化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究驗探究考點分析化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較 (1)固體、純液體的濃度為定值，所以不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時間內(nèi)的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟，更是一種規(guī)范的解題思路。例1 (2010年福建理綜)化合物Bili

3、rubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【答案答案】B 4實驗測定要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。問題探究1：在反應(yīng)mAnB=pCqD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，

4、能否說明A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快？提示：不一定，因為化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，m、n數(shù)值不知道，故無法判斷。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。2外因(其他條件不變，改變一個條件)考點分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度(1)規(guī)律：增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。同理可得減小濃度的情況。(2)圖象2溫度(1)規(guī)律：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反

5、應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。總之，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大。(2)圖象(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3壓強(qiáng)(1)規(guī)律增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)。減小壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)?？傊?，壓強(qiáng)對氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大。4催化劑(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。(2)圖象例2 (2011年廣州調(diào)研)某實驗小組以H2O2分解為

6、例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號實驗編號反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑10 mL 2% H2O2溶液溶液無無10 mL 5% H2O2溶液溶液無無10 mL 5% H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5% H2O2溶液少溶液少量量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液10 mL 5% H2O2溶液溶液少量少量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3

7、)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)是_。降低了反應(yīng)所需的活化能降低了反應(yīng)所需的活化能 探究濃度對反應(yīng)速率的影響探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)H2O2H+HO2 (4)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_ 堿性環(huán)境能加快堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率分解的

8、速率 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在高考題中往往以表格和圖像的形式呈現(xiàn)，因此對表格和圖像信息的處理是解題的關(guān)鍵。At1時，縮小容器的體積Bt1時，向容器中通入一定量的NO氣體Ct1時改變外界單一條件是升高溫度D從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A符合；t1時，向容器中通入一定量的NO氣體的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時刻不變，B不符合；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，C、D符合題意。答案：B問題探究2：增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？提示：不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析課堂小結(jié)課堂小結(jié)