《河北省遷安一中高三化學(xué) 鐵及其化合物1課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省遷安一中高三化學(xué) 鐵及其化合物1課件（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鐵及其化合物鐵及其化合物一、鐵一、鐵1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)2、鐵的物理性質(zhì)（鐵的抗腐蝕性？）、鐵的物理性質(zhì)（鐵的抗腐蝕性？）3、鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)（1）非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：鹽和氫氣）非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：鹽和氫氣（2）氧化性酸（濃稀硝酸、濃硫酸）：鹽和氮硫的氧）氧化性酸（濃稀硝酸、濃硫酸）：鹽和氮硫的氧化物（鈍化是反應(yīng)嗎？）化物（鈍化是反應(yīng)嗎？）與鹽溶液反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 在一定量的稀在一定量的稀HNOHNO3 3中慢慢加入鐵中慢慢

2、加入鐵粉，得到的粉，得到的FeFe2+2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。 請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 （1 1）ABAB段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （2 2）BCBC段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 （3 3）CDCD段鐵元素以段鐵元素以 形式存在形式存在。解析解析 向稀向稀HNOHNO3 3中加入鐵粉，開始時(shí)稀中加入鐵粉，開始時(shí)稀HNOHNO3 3過量過量應(yīng)生成應(yīng)生成FeFe3+3+, ,隨加入鐵粉量的增加，發(fā)生反應(yīng)

3、隨加入鐵粉量的增加，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Fe3+3+Fe 3Fe+Fe 3Fe2+2+, ,最后全部轉(zhuǎn)化為最后全部轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+。答案答案 （1 1） （2 2）（3 3）2鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問題：鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問題：裝置一裝置一裝置二裝置二實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置(1)方法一中，裝置方法一中，裝置A的作用的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用方法二中，裝濕棉花的作用_。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：溶液，溶液

4、顏色無明顯變化，試解釋原因： _。 Fe 與與 HNO3的反應(yīng)的反應(yīng) 分析鐵與稀分析鐵與稀 HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵：反應(yīng)的關(guān)鍵： 一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討 論判斷。論判斷。 根據(jù)反應(yīng)方程式：根據(jù)反應(yīng)方程式： HNO3過量：過量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O, Fe 過量時(shí)：過量時(shí)：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2, 兩者相加得總兩者相加得總方程式：方程式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,可以可以用數(shù)軸表示：用數(shù)軸表示： 解題時(shí)需注意量的范圍，即：解題時(shí)需注意量的范圍，

5、即： , 產(chǎn)物僅有產(chǎn)物僅有 Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；可能有剩余； ，產(chǎn)物僅有，產(chǎn)物僅有 Fe(NO3)2，F(xiàn)e 可能有剩余；可能有剩余； 產(chǎn)物為產(chǎn)物為 Fe(NO3)3和和 Fe(NO3)2。 二亞鐵鹽及鐵鹽二亞鐵鹽及鐵鹽比較比較FeFe2 2FeFe3 3顏色顏色主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：FeFe2 22OH2OH= 水解性：水溶液水解性：水溶液顯酸顯酸性性與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：FeFe3 33OH3OH= 水解性：水溶水解性：水溶液液 檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法(1)(1)加加KSCNKSCN溶液溶液 ，再加氯，再加氯水溶液水溶液變變 (2)(2)加堿反應(yīng)加堿反應(yīng) 遇含

6、遇含 顯顯紅色，與堿反紅色，與堿反應(yīng)生成應(yīng)生成 保存方法保存方法加加 防止氧化，密封防止氧化，密封無特殊要求無特殊要求溶液配制溶液配制加加 防變渾濁，加防變渾濁，加 防止氧防止氧化化加加 防止變渾防止變渾濁濁轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系分析針對(duì)性訓(xùn)練16.16.（1414分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題： （1 1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是一種玻璃儀器是 。 （2 2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模?

7、。 試劑：鐵粉、試劑：鐵粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液、氯水、溶液、氯水、鋅片、銅片。鋅片、銅片。 實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論在在FeClFeCl2 2溶液中滴溶液中滴入適量氯入適量氯水水溶液由淺溶液由淺綠色變?yōu)榫G色變?yōu)樽攸S色棕黃色FeFe2+2+具有還具有還原性原性在在FeClFeCl2 2溶液中加溶液中加入鋅片入鋅片Zn+FeZn+Fe2+2+ZnZn2+2+Fe+Fe在在FeClFeCl3 3溶液中加溶液中加入足量鐵入足量鐵粉粉Fe+2FeF

8、e+2Fe3+3+ 3Fe3Fe2+2+FeFe3+3+具有氧具有氧化性化性FeFe3+3+具有氧具有氧化性化性四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeFe只有還原性，只有還原性，F(xiàn)eFe3+3+只有氧化性，只有氧化性，F(xiàn)eFe2+2+既有氧化性，既有氧化性，又有還原性。又有還原性。（3 3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：又有還原性的有： 。（填序號(hào)）。（填序號(hào)）A.ClA.Cl2 2B.NaB.NaC.NaC.Na+ +D.ClD.Cl- -E.SOE.SO2 2F.NOF.NO2 2(4)(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需

9、要純亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化？何防止亞鐵鹽被氧化？答案答案 （1 1）試管）試管（2 2）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性ClCl2 2+2Fe+2Fe2+ 2+ 2Cl2Cl- -+2Fe+2Fe3+3+FeFe2+2+具有氧化性具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在在FeClFeCl3 3溶液中加入銅片溶液中加入銅片（3 3）A E FA E F（4 4）在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)。）在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)。