《九年級化學(xué)上冊 課題一 原子的構(gòu)成課件 人教課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 課題一 原子的構(gòu)成課件 人教課標(biāo)版（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題課題1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 在化學(xué)反應(yīng)中，分子在化學(xué)反應(yīng)中，分子 而原子而原子 ?？煞挚煞植豢煞植豢煞址肿印⒃?、離子分子、原子、離子（3）原子的定義）原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小的粒子(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成著名的著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)19091911年，英國物年，英國物理學(xué)家理學(xué)家盧瑟福盧瑟福和他的助手和他的助手們進(jìn)行了們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 粒

2、子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束為什么大多數(shù)的為什么大多數(shù)的粒子可以穿透金箔，而有的粒子可以穿透金箔，而有的不行？你能解釋其中的道理么？不行？你能解釋其中的道理么？交流共享交流共享1、原子核很小，原子內(nèi)的空隙很大；、原子核很小，原子內(nèi)的空隙很大；2、 粒子能穿透時受到原子核的排斥；粒子能穿透時受到原子核的排斥；3、原子核的質(zhì)量很大；、原子核的質(zhì)量很大；討論、原子是不是一個不可割的實(shí)心球體討論、原子是不是一個不可割的實(shí)心球體呢？它的結(jié)構(gòu)？呢？它的結(jié)構(gòu)？課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成、 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成課題課題1 1 原子的

3、構(gòu)成原子的構(gòu)成粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀下表（表閱讀下表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的

4、電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 表4-1表4-2課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)：是原子核所帶的正電荷數(shù)。：是原子核所帶的正電荷數(shù)。課題課題1 1 原子的構(gòu)成原

5、子的構(gòu)成原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格觀察表格（表（表4-2 ）2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？2、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律：(1) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)(2) 原子種類原子種類不同不同，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不

6、同，即原子的種類不同，即原子的種類由由 決定。決定。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(5) 原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 上。上。原子核原子核(3) 原子中，質(zhì)子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)不一定不一定等于中子數(shù)。等于中子數(shù)。(4)不是所有原子都具有中子。不是所有原子都具有中子。 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電

7、子數(shù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運(yùn)動高速運(yùn)動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)不同不同C、D 2原子（原子（普通氫普通氫除外）的原子核是（除外）的原子核是（ ）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B 由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成）由電子和中子構(gòu)成

8、（D）不能再分）不能再分 3已知原子核電荷數(shù)，可以確定它的（已知原子核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） A、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù)、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子量、原子量 4化學(xué)變化中的最小微粒是（化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可），在化學(xué)變化中可 分的微粒是分的微粒是 （ ）A、原子、原子 B、分子、分子 C、電子、電子 D、原子核、原子核BABA B課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0000000000000000000

9、00000009288千克即928810-26千克課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 已知：氫原子的質(zhì)量已知：氫原子的質(zhì)量1.67 課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成查閱表查閱表4-3：查出氫、碳、氫、鈉、氯相對原子質(zhì)量：查出氫、碳、氫、鈉、氯相對原子質(zhì)量111216236811176812180相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)寫在表寫在表42的空白處：的空白處：35.5課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成練一練1 1、填表、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1Mg1

10、224Fe2656C C1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 2 某原子的質(zhì)子數(shù)為某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為則該原子中所含微粒總數(shù)為( )A 26 B 56 C 82 D 863. 3. 鐵原子的相對原子質(zhì)量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )( ) A 、56克 B 、56 C 、9.288*10-26 Kg D、 1/56BB4 4、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg

11、 D、16kg16kg5 5、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核，核外電子數(shù)為外電子數(shù)為 。 114114175175114114 6 . 6 . 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,27,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為13,13,則鋁原子由則鋁原子由( )( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( )( )個中子構(gòu)成一個中子構(gòu)成一個原子核個原子核, ,核外有核外有( )( )個電子作高速運(yùn)動而個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成構(gòu)成. .整個原子不顯電性的原因是整個原子不顯電性的原因是: :131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反