《高中化學(xué) 第2節(jié) 第3課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2節(jié) 第3課時(shí) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第第3課時(shí)鐵的重要化合物課時(shí)鐵的重要化合物 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接1.掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法。氫氧化物的制法。2.掌握掌握Fe3的檢驗(yàn)及氧化性。的檢驗(yàn)及氧化性。3.明確明確Fe2與與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。的相互轉(zhuǎn)化。 欄目鏈接 欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物和氫氧化物鐵在地殼中的含量?jī)H次于鐵在地殼中的含量?jī)H次于_、硅和、硅和_，居，居第第_位，鐵的價(jià)態(tài)主要為位，鐵的價(jià)態(tài)主要為_和和_價(jià)。價(jià)。氧氧鋁鋁四四232323鐵紅

2、鐵紅黑黑紅棕紅棕黑黑不不不不 欄目鏈接Fe2H2O2Fe33H2OFe22Fe34H2OFe2O33H2OFe3O4Fe3O44H2 欄目鏈接白白紅褐紅褐不不不不Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)3Fe2O33H2OFe22H2OFe33H2O 欄目鏈接1.制備制備Fe( (OH) )2時(shí)，能否將時(shí)，能否將NaOH直接滴入直接滴入FeSO4溶液溶液中？中？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：不能。這樣操作會(huì)帶入空氣，空氣中不能。這樣操作會(huì)帶入空氣，空氣中含有的氧氣會(huì)將生成的含有的氧氣會(huì)將生成的Fe(OH)2迅速氧化成迅速氧化成Fe(OH)3，從而觀察不到白色的，從而觀察不到白色的Fe(OH

3、)2，應(yīng)將滴，應(yīng)將滴管插入管插入FeSO4溶液的液面下，再擠壓膠頭。溶液的液面下，再擠壓膠頭。 欄目鏈接一、一、Fe(OH)2的制備的制備 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)2 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3FeCl2溶液的溶液的顏色顏色黃色黃色淺綠色淺綠色滴入滴入KSCN溶液溶液現(xiàn)象：溶液變?yōu)楝F(xiàn)象：溶液變?yōu)開離子方程式：離子方程式：Fe33SCN = Fe(SCN)3無明顯變化無明顯變化血紅色血紅色 欄目鏈接加入少加入少量鐵粉量鐵粉現(xiàn)象：溶液變?yōu)楝F(xiàn)象：溶液變?yōu)開離子方程式：離子方程式：2Fe3 F

4、e =_滴加氯滴加氯水水溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色2 Fe2Cl2=_淺綠色淺綠色3Fe22Fe32Cl 欄目鏈接滴加氫滴加氫氧氧化鈉溶化鈉溶液液現(xiàn)象：生成現(xiàn)象：生成_沉淀沉淀Fe33OH=_現(xiàn)象：出現(xiàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)_沉淀，但沉沉淀，但沉淀迅速變?yōu)榈硌杆僮優(yōu)開，最后變成，最后變成_Fe22OH =_4Fe(OH)2O22H2O=_紅褐色紅褐色Fe(OH)3白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色Fe(OH)24Fe(OH)3 欄目鏈接2.實(shí)驗(yàn)室中盛實(shí)驗(yàn)室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中，通常加溶液的試劑瓶中，通常加些鐵屑或鐵釘，這是為什么？些鐵屑或鐵釘，這是為什么？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：Fe2可以被空

5、氣中的可以被空氣中的O2氧化成氧化成Fe3，而加入鐵屑或鐵釘后，由于而加入鐵屑或鐵釘后，由于Fe2Fe3=3Fe2，可以防止可以防止FeSO4的變質(zhì)。的變質(zhì)。 欄目鏈接二、二、Fe2和和Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展三、三、Fe2、Fe3、Fe的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角” 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展特別提示：特別提示：生成不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合生成不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合物要注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。物要注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。利用以上轉(zhuǎn)化

6、關(guān)系，可總結(jié)出鐵及不同價(jià)利用以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，可總結(jié)出鐵及不同價(jià)態(tài)的態(tài)的Fe的化合物的性質(zhì)、用途、試劑保存、溶液配的化合物的性質(zhì)、用途、試劑保存、溶液配制、除雜等。如制、除雜等。如Fe2的溶液中含有的溶液中含有Fe3，可加入，可加入Fe粉以除去粉以除去Fe3等。等。 欄目鏈接嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接 欄目鏈接一、鐵及其化合物的推斷一、鐵及其化合物的推斷例例1 1 固體化合物固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛胰芤褐屑尤氚彼螽a(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。綠色，最后變?yōu)榧t褐色。 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目

7、鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接二、二、Fe3和和Fe2的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)例例2 2為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中各項(xiàng)表述均正確的是某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中各項(xiàng)表述均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFeCl2溶液中溶液中滴加新制氯滴加新制氯水水溶液由淺溶液由淺綠色變成綠色變成黃色黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具具有還原性有還原性 欄目鏈接(續(xù)表續(xù)表)BFeCl2溶液溶液中加入中加入Zn片片溶液由淺綠溶液由淺綠色變成無色色變成無色Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性具有還原性CFeCl3溶液溶液中加入鐵粉中加入鐵粉溶液由黃色溶液由黃色變成淺綠色變成淺綠色Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還鐵單質(zhì)具有還原性原性DFeCl3溶液溶液中加入銅粉中加入銅粉溶液由藍(lán)色溶液由藍(lán)色變成黃色變成黃色2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化具有氧化性性 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接