《中考化學總復習 考點清單 第一部分 第八單元 金屬和金屬材料（第2課時）課件（含13年中考試題）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 考點清單 第一部分 第八單元 金屬和金屬材料（第2課時）課件（含13年中考試題）（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第八單元第八單元 金屬金屬和金屬材料和金屬材料課時課時2 2 金屬的化學性質金屬的化學性質中考考點清單中考考點清單?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄?2中考考點清單中考考點清單考點一考點一 金屬的化學性質金屬的化學性質考點二考點二 置換反應置換反應（高頻考點高頻考點）考點三考點三 金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用返回總目錄返回總目錄3中考考點清單中考考點清單 考點考點1 1 金屬的化學性質金屬的化學性質 . . 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 金屬金屬 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和

2、劇烈程度不同。劇烈程度不同。（）如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁的抗腐（）如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁的抗腐蝕性好，是因為鋁在空氣中與氧氣反應在其表面生成一蝕性好，是因為鋁在空氣中與氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。其反被氧化。其反應的化學方程式為應的化學方程式為 。Al3O22 Al 2O3 4（）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫（）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。時能與氧氣反應。（）（）“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明說明 。 。2.2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬與鹽酸、稀

3、硫酸的反應 金屬金屬 酸酸 鹽鹽 氫氣氫氣（1）條件：金屬的活動性必須排在）條件：金屬的活動性必須排在 之前。之前。（2）鎂、鋁、鐵等較活潑金屬能與酸反應放出氫氣。）鎂、鋁、鐵等較活潑金屬能與酸反應放出氫氣。常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應總結如下表：常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應總結如下表：中考考點清單中考考點清單 金即使在高溫下也金即使在高溫下也不與氧氣反應不與氧氣反應氫氫（或（或H）5中考考點清單中考考點清單 金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 鎂鎂劇烈反應，產(chǎn)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡， 溶液仍為無色溶液仍為無色Mg 2HCl H2Mg 2H2SO4 H2鋁鋁反

4、應比較劇烈，反應比較劇烈，產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量 氣氣泡，溶液仍為泡，溶液仍為無色無色2Al 6HCl 3H22Al 3H2SO4 3H2鐵鐵反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡生成，溶氣泡生成，溶 液由無色逐漸液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色Fe 2HCl H2Fe H2SO4 H2 MgCl2MgSO4 FeSO4Al2(SO4)32AlCl3FeCl2金屬金屬 鹽鹽 新鹽新鹽 新金屬新金屬（）條件：金屬前置換后（）條件：金屬前置換后（K、Ca、Na除外）；除外）；金屬化合物配成溶液，即鹽必須可溶。金屬化合物配成溶液，即鹽必須可溶。（）用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)（）用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸

5、銅溶液中的現(xiàn)象為：鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)橄鬄椋轰X絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為無色，反應的化學方程式為 。 。6 Al2(SO4)3 3Cu3.3.金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應中考考點清單中考考點清單2Al 3CuSO47潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：銅絲表面潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為化學方程式為 。Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題8考點二考點二 置換反應

6、置換反應（高頻考點高頻考點）1.1.定義定義：由一種單質與一種化合物反應、生成：由一種單質與一種化合物反應、生成和和的反應叫做的反應叫做置換反應。置換反應。2.2.表達式表達式：ABC ACB3.金屬與酸反應、金屬與可溶性鹽溶液反應都屬于置金屬與酸反應、金屬與可溶性鹽溶液反應都屬于置換反應。換反應?！咎貏e提醒特別提醒】單質鐵在發(fā)生置換反應時，一般生成單質鐵在發(fā)生置換反應時，一般生成2 2價的亞鐵鹽。價的亞鐵鹽。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題另一種單質另一種單質另一種化合物另一種化合物9（1）金屬活動性由強到弱的順序為：金屬活動性由強到弱的順序為：【記憶技巧記憶技巧】金

7、屬活動性順序可以每五個一組，按順金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：序記憶：MgZnCuAg減弱減弱中考考點清單中考考點清單考點三金屬活動性順序及其應用考點三金屬活動性順序及其應用1.1.金屬活動性順序金屬活動性順序10（）金屬活動性順序判斷的依據(jù)（）金屬活動性順序判斷的依據(jù)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就動性就 ；在金屬活動性順序里，位于氫在金屬活動性順序里，位于氫的金屬能置換的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；出鹽酸、稀硫酸中的氫；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的

8、金屬從它們的后面的金屬從它們的里置換出來（里置換出來（K、Ca、Na除外）。除外）。越強越強前面前面鹽溶液鹽溶液中考考點清單中考考點清單2.2.金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用（高頻考點高頻考點） （1）判斷某些置換反應能否發(fā)生）判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應判斷金屬與酸能否反應 金屬必須位于氫前面金屬必須位于氫前面條件條件 酸一般指鹽酸或稀硫酸酸一般指鹽酸或稀硫酸判斷金屬與鹽溶液能否反應判斷金屬與鹽溶液能否反應 單質金屬必須排在鹽中金屬的前面單質金屬必須排在鹽中金屬的前面條件條件 鹽必須可溶于水鹽必須可溶于水 金屬不包含金屬不包含K、Ca、Na11中考考點清單中考考點清

9、單12（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分 如向如向CuSO4、AgNO3 混合液中加鐵粉，反應后過混合液中加鐵粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分鐵與濾，判斷濾液和濾渣成分鐵與CuSO4和和AgNO3溶液反溶液反應有先后順序，如果鐵足量，先將應有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的中的Ag完全完全置換后再置換置換后再置換CuSO4中的中的Cu，那么濾液中只有，那么濾液中只有FeSO4、Fe(NO3)2；如果鐵的量不足，則依據(jù)；如果鐵的量不足，則依據(jù)“先后原則先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。分別討論濾液和濾渣的成分。中考考點清單中考

10、考點清單13（）根據(jù)金屬與酸是否反應可判斷金屬在金屬活動（）根據(jù)金屬與酸是否反應可判斷金屬在金屬活動性順序表中位于氫前還是氫后性順序表中位于氫前還是氫后如將鐵片和銅片插入等質量相同溶質質量分數(shù)的稀硫如將鐵片和銅片插入等質量相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，鐵片與稀硫酸反應放出氣體，銅片與稀硫酸不酸中，鐵片與稀硫酸反應放出氣體，銅片與稀硫酸不反應，說明在金屬活動性順序表中鐵位于氫前，銅位反應，說明在金屬活動性順序表中鐵位于氫前，銅位于氫后于氫后中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題14?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型一類型一 金屬與酸的反應金屬與酸的反應 類型二類型二 置換反應置換反應

11、 類型類型三三 金屬活動性順序（易錯）金屬活動性順序（易錯）返回總目錄返回總目錄15類型一金屬與酸的反應類型一金屬與酸的反應命題解讀：命題解讀：金屬與酸的反應是湖南中考的重難點，金屬與酸的反應是湖南中考的重難點，各種題型均有涉及，其中選擇題常借助坐標圖來考各種題型均有涉及，其中選擇題常借助坐標圖來考查金屬與酸的反應，判斷金屬的活動性順序，反應查金屬與酸的反應，判斷金屬的活動性順序，反應后濾液、濾渣成分等，填空題和實驗與探究題中常后濾液、濾渣成分等，填空題和實驗與探究題中常借助金屬與酸的反應來判斷金屬的活動性順序。借助金屬與酸的反應來判斷金屬的活動性順序。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?6例例 （13

12、廣東）廣東）一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖所示酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（），下列說法不正確的是（）A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同時，參加反應鋅的質量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?7【解析解析】圖解如下圖解如下：?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?8【名師點撥名師點撥】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金在金屬活動

13、性順序中，位于氫前面的金屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應。影響金屬與酸屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應。影響金屬與酸反應快慢的因素很多，但一般情況下，對常見金屬而言，反應快慢的因素很多，但一般情況下，對常見金屬而言，在相同條件下，活動性較強的金屬與酸反應較快（但一在相同條件下，活動性較強的金屬與酸反應較快（但一般不用金屬與酸反應的快慢判斷金屬活動性的強弱）。般不用金屬與酸反應的快慢判斷金屬活動性的強弱）。等質量、等濃度的同一種酸與足量金屬完全反應，產(chǎn)生等質量、等濃度的同一種酸與足量金屬完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量相同。等質量的不同金屬與足量的酸完全反氫氣的質量相同。等質量的不同金屬與足量的酸完

14、全反應，產(chǎn)生氫氣的質量不相等。涉及金屬與酸反應的圖像應，產(chǎn)生氫氣的質量不相等。涉及金屬與酸反應的圖像問題應該特別注意坐標圖中坐標軸的意義。問題應該特別注意坐標圖中坐標軸的意義。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?9變式練習變式練習 取等質量的、兩種金屬的粉末，取等質量的、兩種金屬的粉末，加入盛有等質量、等濃度的稀硫酸的燒杯中，測知加入盛有等質量、等濃度的稀硫酸的燒杯中，測知實驗過程中產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間存在如圖所實驗過程中產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間存在如圖所示關系。下列說法正確的是（）示關系。下列說法正確的是（）A.的相對原子質量一定比大的相對原子質量一定比大B.反應消耗的硫酸較反應消反應消耗的硫酸較

15、反應消耗的硫酸多耗的硫酸多C.與硫酸的反應一定是恰好完全反應與硫酸的反應一定是恰好完全反應D.與硫酸反應后，硫酸不一定過量與硫酸反應后，硫酸不一定過量B常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄20類型二類型二 置換反應置換反應命題解讀命題解讀：置換反應是湖南中考的高頻考點，題型置換反應是湖南中考的高頻考點，題型有選擇題和填空題，在選擇題中有兩種形式：判有選擇題和填空題，在選擇題中有兩種形式：判斷指定反應的基本反應類型；判斷屬于置換反應斷指定反應的基本反應類型；判斷屬于置換反應的化學方程式。填空題中一般結合物質的推斷或反的化學方程式。填空題中一般結合物質的推斷或反

16、應的微觀示意圖判斷反應的基本反應類型。應的微觀示意圖判斷反應的基本反應類型。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?1例（例（13益陽）益陽）鈦（鈦（Ti）廣泛用于航空、航天等）廣泛用于航空、航天等領域。生產(chǎn)鈦的過程中存在反應：領域。生產(chǎn)鈦的過程中存在反應：TiCl42Mg Ti 2MgCl2 。這一反應的反應類型為（）。這一反應的反應類型為（）化合反應化合反應 分解反應分解反應復分解反應復分解反應 置換反應置換反應【解析解析】該反應是一種單質與一種化合物反應生成該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。D常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷?/p>

17、類型目錄返回類型目錄返回考點目錄返回考點目錄22類型三類型三 金屬活動性順序（金屬活動性順序（易錯易錯）命題解讀：命題解讀：金屬活動性順序是近年湖南中考的高頻金屬活動性順序是近年湖南中考的高頻考點，題型有選擇題、填空題和探究題。選擇題中考點，題型有選擇題、填空題和探究題。選擇題中一般涉及有：推斷三種金屬活動性強弱順序；一般涉及有：推斷三種金屬活動性強弱順序；推斷金屬混合物與鹽溶液反應的產(chǎn)物；金屬與幾推斷金屬混合物與鹽溶液反應的產(chǎn)物；金屬與幾種鹽的混合溶液反應的產(chǎn)物。填空題中一般涉及金種鹽的混合溶液反應的產(chǎn)物。填空題中一般涉及金屬與鹽溶液反應產(chǎn)物的判斷，實驗與探究題中一般屬與鹽溶液反應產(chǎn)物的判斷

18、，實驗與探究題中一般要求設計方案探究金屬活動性順序或對實驗方案進要求設計方案探究金屬活動性順序或對實驗方案進行評價。行評價。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?3例（例（13邵陽）邵陽）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣體，乙甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣體，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會在乙表面有銀析出，丙沒有變化。根據(jù)以上實一會在乙表面有銀析出，丙沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱順驗事實，判斷甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱順序是（）序是

19、（）甲乙丙甲乙丙 甲丙乙甲丙乙乙甲丙乙甲丙 乙丙甲乙丙甲A常考類型剖析?？碱愋推饰?4【解析解析】由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應，說明甲乙，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應，說明甲乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙丙，表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙丙，所以甲、乙、丙的活動性強弱順序為甲乙丙。所以甲、乙、丙的活動性強弱順序為甲乙丙。所以，正確，、錯誤。所以，正確，、錯誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?5【名師點撥名師點撥】金屬活動性順序

20、這一知識點包括金屬活動金屬活動性順序這一知識點包括金屬活動性順序的判斷和應用，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是金性順序的判斷和應用，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是金屬能否與稀硫酸或鹽酸反應（判斷該金屬在金屬活動性屬能否與稀硫酸或鹽酸反應（判斷該金屬在金屬活動性順序中位于氫之前還是之后），金屬與鹽溶液能否發(fā)生順序中位于氫之前還是之后），金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。金屬活動性順序的應用包括三個方面：一是置換反應。金屬活動性順序的應用包括三個方面：一是判斷金屬活動性的強弱；二是判斷金屬能否與稀硫酸或判斷金屬活動性的強弱；二是判斷金屬能否與稀硫酸或鹽酸反應；三是判斷金屬與鹽溶液間能否發(fā)生置換反應，鹽酸反應；三

21、是判斷金屬與鹽溶液間能否發(fā)生置換反應，需特別注意的是鐵參加置換反應后，生成物中鐵顯需特別注意的是鐵參加置換反應后，生成物中鐵顯2 2價。價。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥疽族e分析】【易錯分析】金金屬活動性順序中易錯點是金屬活動性順序屬活動性順序中易錯點是金屬活動性順序的應用，特別是金屬與幾種鹽的混合溶液反應后的產(chǎn)物或的應用，特別是金屬與幾種鹽的混合溶液反應后的產(chǎn)物或幾種金屬混合物與鹽溶液反應后的產(chǎn)物判斷。解決此類問幾種金屬混合物與鹽溶液反應后的產(chǎn)物判斷。解決此類問題應該抓住三個方面：一是解決順序問題，雖然實際進行題應該抓住三個方面：一是解決順序問題，雖然實際進行的反應較復雜，但從最終結果分析，我們

22、可將過程簡化為的反應較復雜，但從最終結果分析，我們可將過程簡化為活動性相差較大的金屬與金屬化合物之間先反應；二是量活動性相差較大的金屬與金屬化合物之間先反應；二是量的問題，在反應排序的前提下，考慮反應物間的相對用量的問題，在反應排序的前提下，考慮反應物間的相對用量對產(chǎn)物的影響；三是從共存和質量守恒角度分析，能反應對產(chǎn)物的影響；三是從共存和質量守恒角度分析，能反應的金屬與鹽溶液不能共存，反應后固體中沒有的金屬一定的金屬與鹽溶液不能共存，反應后固體中沒有的金屬一定 存在于溶液中，溶液中沒有的金屬一定存在有濾渣中。存在于溶液中，溶液中沒有的金屬一定存在有濾渣中。變式練習變式練習2 （1313衡陽衡陽

23、）往往AgNO3和和Cu(NO3)2的混的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是（你得出的結論是（ ）A.濾渣中一定有濾渣中一定有Fe粉粉B.濾渣中一定有濾渣中一定有Cu粉粉C.濾液中一定有濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有濾液中一定有Ag+、Cu2+C C返回類型目錄返回類型目錄返回考點目錄返回考點目錄28 實驗實驗 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究湖南湖南3年年41套卷：套卷：20132013年考查年考查1 1次，次，2012201

24、2年考查年考查1 1次，次，20112011年考查年考查3 3次；命題點有：實驗猜想，實驗前打磨次；命題點有：實驗猜想，實驗前打磨金屬片的目的，金屬和酸反應時的現(xiàn)象及化學方程金屬片的目的，金屬和酸反應時的現(xiàn)象及化學方程式，利用金屬能否與酸反應判斷金屬的活動性，兩式，利用金屬能否與酸反應判斷金屬的活動性，兩種都能與酸反應的金屬的活動性的探究，金屬活動種都能與酸反應的金屬的活動性的探究，金屬活動性比較的實驗設計，金屬和鹽溶液的反應判斷金屬性比較的實驗設計，金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性活動性。實驗突破實驗突破返回總目錄返回總目錄291.探究金屬的活動性強弱的方法有兩種探究金屬的活動性強弱的方法有

25、兩種方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活潑，反應越劇烈，則越活潑；不能反應的金屬位于潑，反應越劇烈，則越活潑；不能反應的金屬位于氫之后。氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應。能反應，則表示該金方法二：金屬與鹽溶液反應。能反應，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬。屬的活動性強于組成該鹽的金屬。實驗突破實驗突破302.如何設計實驗驗證金屬的活動性如何設計實驗驗證金屬的活動性首先應該了解正確的金屬活動性順序，常見金屬首先應該了解正確的金屬活動性順序，常見金屬活動性順序為：活動性順序為：金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同金屬的鹽溶金屬活動性順序可以

26、作為金屬能否與不同金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。實驗突破實驗突破31比較三種金屬活動性的實驗設計比較三種金屬活動性的實驗設計方法一：方法一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。方法二：方法二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質

27、及其他兩種金屬的鹽溶液作性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情為試劑，根據(jù)金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。況進行判斷。實驗突破實驗突破32實驗注意事項實驗注意事項（）實驗前金屬必須打磨除去氧化膜或污物。（）實驗前金屬必須打磨除去氧化膜或污物。（）做金屬與酸的反應時，一般用稀鹽酸或稀硫（）做金屬與酸的反應時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。酸，不用硝酸或濃硫酸。（）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須能溶于水。（）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須能溶于水。（）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面（）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金

28、屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。實驗突破實驗突破33【例例】（13婁底）婁底）小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱邀請你一同參加。邀請你一同參加。【知識回放知識回放】金屬活動性順序：金屬活動性順序：KCaNaMg AlZnSnPb（）（）HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。FeCu實驗突破實驗突破34【作出

29、猜想作出猜想】猜想猜想1.CrFeCu；猜想；猜想2.FeCu Cr；猜想；猜想3.你的猜想是你的猜想是。【查閱資料查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。）溶液?！驹O計與實驗設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。Fe Cr Cu實驗突破實

30、驗突破35實驗實驗試管試管1 1試管試管2 2 實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢生氣泡較慢，溶液變?yōu)?，溶液變?yōu)闇\綠色淺綠色鉻片表面產(chǎn)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較生氣泡較快，溶液快，溶液變成為藍色變成為藍色無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象實驗突破實驗突破試管試管336【結論與解釋結論與解釋】（）小聰?shù)玫降慕Y論是猜想（）小聰?shù)玫降慕Y論是猜想正確。正確。（）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是（）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。 ?！局R運用知識運用】將鉻片投入將鉻片投入FeSO4溶液中，反應溶液中，反應（填（填“能能”或或“不能不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程方程式式 。表面的氧化物（或污物）表面的氧化物（或污物）除去金屬除去金屬能能Cr + FeSO4 CrSO4 + Fe實驗突破實驗突破137