《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第2講 化學常用計量配套課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第2講 化學常用計量配套課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2講化學常用計量講化學常用計量1了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體體積體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。4了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)

2、計算。并能進行有關(guān)計算。5了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！究季V點擊考綱點擊】【自查自糾自查自糾】阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量22.4 Lmol122.4 Lmol1溶液體積溶液體積溶液體積溶液體積1阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？通過什么與宏觀的阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是什么？通過什么與宏觀的量聯(lián)系？量聯(lián)系？答案答案阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、阿伏加德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共價鍵等。它們都是原子、離子、質(zhì)子

3、、中子、電子、共價鍵等。它們都是通過物質(zhì)的量通過物質(zhì)的量n與宏觀量與宏觀量(質(zhì)量、體積等質(zhì)量、體積等)聯(lián)系起來。即：聯(lián)系起來。即： n 。2有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應注意什么？有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應注意什么？答案答案溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應注意：求誰的濃溶液的物質(zhì)的量濃度的計算中應注意：求誰的濃度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、度就用誰的物質(zhì)的量除以溶液的體積；溶質(zhì)可以是分子、離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。離子或其他特定組合等，溶液的體積而非溶劑水的體積。3定容時俯視、仰視對所配制溶液的濃度有何影響？定容時俯視、仰視對所配制溶液的濃度有何

4、影響？答案答案如圖如圖1所示，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶所示，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；如圖液濃度偏大；如圖2所示，仰視刻度線，導致溶液體積偏所示，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小。大，溶液濃度偏小?？键c一考點一 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用氣體摩爾體積是一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體摩爾體積是一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，標準狀況下，氣體摩爾體積約為氣體所占的體積，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。若題，氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積

5、，需要考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需要考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，條件是否是標準狀況。在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)體，條件是否是標準狀況。在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)有：有：H2O、SO3、己烷、苯、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。等。知識鏈接知識鏈接角度角度1 氣體摩爾體積的使用條件氣體摩爾體積的使用條件(2013廣東理綜，廣東理綜， 9C)注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如如Ne、O3、P4等；等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；等；一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如

6、一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、金剛石、金剛石、CH4、P4、CO2、烴分子中碳碳鍵數(shù)等；一些、烴分子中碳碳鍵數(shù)等；一些根或官能團所含有的電子數(shù)，根或官能團所含有的電子數(shù)，1 molOH含有含有9NA，1 mol OH含有含有10NA；Fe(OH)3膠體中的膠體粒子數(shù)目；水膠體中的膠體粒子數(shù)目；水溶液中溶液中H、O原子數(shù)。原子數(shù)。知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(2012廣東理綜，廣東理綜，11A)復雜氧化還原反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算，如復雜氧化還原反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算，如Na2O2、NO2與與H2O的反應，的反應，Na2O2與與CO2的反應，的反應，

7、Cl2與與H2O、NaOH、Fe的反應，的反應，F(xiàn)e、Cu與與S、硝酸的反應，電解、硝酸的反應，電解AgNO3溶液等。溶液等。知識鏈接知識鏈接角度角度3 氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2013廣廣 東理綜，東理綜，9D)電解質(zhì)溶液中的電離和水解對離子數(shù)目的影響，弱電解質(zhì)在電解質(zhì)溶液中的電離和水解對離子數(shù)目的影響，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少，如數(shù)目減少，如1 mol CH3COOH或或1 mol Na2CO3溶于水時，溶于水時，溶液中溶液中CH3COO或或CO32的數(shù)目均小

8、于的數(shù)目均小于NA。知識鏈接知識鏈接角度角度4 電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目(2013廣東理綜，廣東理綜，9B)1(2013廣東理綜廣東理綜，9)設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是說法正確的是 ()。A常溫常壓下，常溫常壓下，8 g O2含有含有4nA個電子個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有nA個個NH4C標準狀況下，標準狀況下，22.4 L鹽酸含有鹽酸含有nA個個HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2nA個電子個電子高考印證高考印證解析解析A項，項，8 g O2含有的電子數(shù)

9、為含有的電子數(shù)為 16nA4nA，正確。，正確。B項，項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1 L 0.1 molL1的氨水中的氨水中NH4的數(shù)目遠小于的數(shù)目遠小于nA個。個。C項，在項，在鹽酸溶液中不含有鹽酸溶液中不含有HCl分子，錯誤。分子，錯誤。D項，項，1 mol Na完全被完全被氧化生成氧化生成Na2O2，應轉(zhuǎn)移，應轉(zhuǎn)移nA個電子，錯誤。個電子，錯誤。答案答案A1(2013廣州期末廣州期末)設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是中正確的是 ()。A等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO2和和NH3中所含的分子數(shù)均為中所含的分

10、子數(shù)均為NAB標準狀況下，標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是中含有的氧原子數(shù)是4.5NAC常溫下，常溫下，34.5 g NO2與與N2O4的混合物中含有的混合物中含有1.5NA個個氧原子氧原子D電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解個電子，陽極溶解64 g銅銅應用體驗應用體驗解析解析等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO2和和NH3不一定恰好是不一定恰好是1 mol，A項錯項錯誤；標準狀況下，誤；標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，不是氣態(tài)，B項錯誤；項錯誤；34.5 g混合物中混合物中含含“NO2”的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.75 mol，故含有的氧，故含有的氧原子數(shù)為

11、原子數(shù)為1.5NA，C項正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑項正確；電解精煉銅時，陽極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解個電子，陽極溶解的銅的質(zhì)量小于的銅的質(zhì)量小于64 g，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考點二考點二 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、微粒數(shù)、微粒數(shù)(N)間的關(guān)系：間的關(guān)系：n 。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于指定微摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于指定微粒粒(或特定組合或特定組合)的相對分子的相對分子(或原子或原子)質(zhì)量。質(zhì)量。注意一些特殊注意一些特

12、殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。等。物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)。摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強的高低無關(guān)。知識鏈接知識鏈接角度角度1 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系 2013江蘇，江蘇，18(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)與標準狀況氣體體積與標準狀況氣體體積(V)的關(guān)系：的關(guān)系：V22.4 Lmol1n。注意：在應用。注意：在應用Vm22.4 Lmol1時，一定注意是時，一定注意是“標準狀況標準狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個前提條件兩個前提條件(混合氣體也適用混合氣體也適用)。

13、知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質(zhì)的量與標準標況下氣體體積的關(guān)系物質(zhì)的量與標準標況下氣體體積的關(guān)系 (2013四川，四川，7C)由由c ，欲求，欲求c，關(guān)鍵找出溶質(zhì)的，關(guān)鍵找出溶質(zhì)的n和溶液的體積和溶液的體積V。注意：。注意：溶液的體積不是水的體積，也不是水與溶質(zhì)的體積之和；溶液的體積不是水的體積，也不是水與溶質(zhì)的體積之和；物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否發(fā)生變化，如Na、Na2O、Na2O2、SO3、SO2 、CuSO45H2O等溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化；溶等溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化；溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積多少無關(guān)，但溶質(zhì)粒液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積多少無關(guān)，但溶

14、質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)。子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)。角度角度3 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度 的關(guān)系的關(guān)系2013廣東理綜，廣東理綜，32(4)知識鏈接知識鏈接2(2013四川理綜四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密密度為度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合氣體的混合氣體1 120 mL(標準狀況標準狀況)，向反應后的溶，向反應后的溶液中加入液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，溶液，當金屬離子全部沉淀時，得

15、到得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是沉淀。下列說法不正確的是 ()。A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是的體積分數(shù)是80%D得到得到2.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mL高考印證高考印證答案答案D2(2013珠海質(zhì)檢珠海質(zhì)檢)標準狀況下，將標準狀況下，將a L SO2和和Cl2組成的混合組成的混合氣體通入氣體通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，

16、充分反應后，溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是 ()。A所得沉淀為所得沉淀為0.05 mol的的BaSO4B混合氣體中混合氣體中SO2的體積為的體積為0.448 LCa L混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molDa的取值范圍為的取值范圍為0.672a0.896應用體驗應用體驗解析解析沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是沉淀是硫酸

17、鋇，其物質(zhì)的量是0.05 mol，所以硫酸根，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是離子的物質(zhì)的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是0.03 mol，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子，所以二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.02 mol，則，則SO2的體積標準狀況下為的體積標準狀況下為0.448 L，由于溶液棕黃色變淺，說明由于溶液棕黃色變淺，說明Fe3也氧化了也氧化了SO2，因此不能計，因此不能計算氣體的物質(zhì)的量，故算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；極值法計算錯誤；極值法計算a的取值范圍，的取值范圍，若若0.02 mol SO2全

18、部被全部被Cl2氧化，氧化，Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.02 mol，若若0.02 mol Fe3全部氧化了全部氧化了SO2，則，則Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01 mol，因此，因此a的取值范圍為的取值范圍為0.672a0.896。答案答案C考點三考點三 物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制物質(zhì)的量濃度的計算及溶液配制角度角度1 由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度由溶液的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度(2013 江蘇，江蘇，6C)同一溶液的同一溶液的c、w、之間的換算關(guān)系：之間的換算關(guān)系：c ，使，使用時要注意：用時要注意：各量的單位，密度的單位為各量的單位，密度的單位為gcm3，摩爾，摩爾質(zhì)量

19、的單位為質(zhì)量的單位為gmol1；同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液，同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液，由于溶液的密度不同，它們物質(zhì)的量濃度之比與溶質(zhì)的質(zhì)由于溶液的密度不同，它們物質(zhì)的量濃度之比與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比不等。量分數(shù)之比不等。知識鏈接知識鏈接(1)溶液的稀釋：溶液的稀釋：“溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量”守恒：守恒：c1V1c2V2；“溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量”守恒：守恒：V11w1V22w2。(2)溶液的混合：溶液的混合：混合后溶液體積不變：混合后溶液體積不變：c1V1c2V2c(混混)(V1V2)；混混合后溶液體積改變：合后溶液體積改變：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意注意：溶液稀釋：溶液稀

20、釋(混合混合)后的體積一般不可直接相加，需用后的體積一般不可直接相加，需用V(混混)m(混混)/(混混)。常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判常以兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。定、質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系為命題角度。知識鏈接知識鏈接角度角度2 溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合(2012浙江，浙江，12A)角度發(fā)散角度發(fā)散(1)配制步驟：計算配制步驟：計算(固體質(zhì)量或濃溶液體積固體質(zhì)量或濃溶液體積)稱量稱量(托盤天托盤天平稱或量筒量平稱或量筒量)溶解溶解(燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒)移液移液(冷至室溫，用冷至室溫，用容量瓶和玻璃棒容量瓶

21、和玻璃棒)洗滌洗滌定容定容(膠頭滴管膠頭滴管)搖勻。搖勻。(2)誤差分析誤差分析儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。儀器的選擇和定量儀器的讀數(shù)也是常見的命題點。知識鏈接知識鏈接角度角度3 溶液的配制及誤差分析溶液的配制及誤差分析(2013江蘇，江蘇，5)角度發(fā)散角度發(fā)散3(高考題匯編高考題匯編)下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是 ()。A配制配制0.100 0 molL1 NaCl溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。量瓶中需用玻璃棒引流。 (2013福建，福建，10C)B用固體用固體NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，用到燒杯、玻的溶液，用到燒

22、杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶璃棒、膠頭滴管、容量瓶 (2013山東，山東，11C)C用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小濃度偏小 (2013天津理綜，天津理綜，4B)D10 mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%的的H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為9.8% (2008山東，山東，12A)高考印證高考印證解析解析配制溶液時，溶解后溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，配制溶液時，溶解后溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，A正確；正確；B項缺少托盤天平稱量項缺少托盤天平稱量NaCl的質(zhì)量；定容時俯視刻的質(zhì)量；定

23、容時俯視刻度線致使溶液體積偏小，濃度偏大，度線致使溶液體積偏小，濃度偏大，C項錯；項錯；D項，根據(jù)稀項，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10 mL(前前)98%100 mL(后后)w(后后)，所以，所以w(后后) ，由于稀釋后，由于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分數(shù)應大于溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分數(shù)應大于9.8%，錯。，錯。答案答案A3(2013揭陽月考揭陽月考)在標準狀況下，將在標準狀況下，將22.4 L HCl 氣體溶于氣體溶于63.5 mL水中，所得鹽酸的密度為水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。回答下列?；卮鹣铝袉栴}：問題：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃

24、度和物質(zhì)的量濃度所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度(列式計算列式計算)_。(2)現(xiàn)需現(xiàn)需480 mL 2.0 molL1的鹽酸需用量筒量取的鹽酸需用量筒量取_mL上述鹽酸并選用上述鹽酸并選用_mL的容量瓶來配制；的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度_2.0 molL1 (填填、或、或)。應用體驗應用體驗(3)現(xiàn)取不純的現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品樣品a g(含少量含少量NaHCO3和和H2O)于于100 mL 2.0 molL1過量的鹽酸中，充分反應后，再加入過量

25、的鹽酸中，充分反應后，再加入50 mL 1.0 molL1的的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體得到固體_g。(2)設濃鹽酸的體積是設濃鹽酸的體積是V L，11.8 molL1V L0.5 L2.0 molL1，V84.7 mL，需要，需要500 mL容量瓶；溶質(zhì)的物質(zhì)的容量瓶；溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大導致濃度偏高。量偏大導致濃度偏高。(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應后碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應后都生成氯化鈉，當溶液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，都生成氯化鈉，當溶液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算氯化鈉的物質(zhì)的量，的

26、物質(zhì)的量計算氯化鈉的物質(zhì)的量，HCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量量等于氯化鈉的物質(zhì)的量0.1 L2.0 molL10.2 mol，質(zhì)量是質(zhì)量是11.7 g。答案答案(1)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol，質(zhì)，質(zhì)量是量是36.5 g，63.5 mL水的質(zhì)量是水的質(zhì)量是63.5 g，質(zhì)量分數(shù)是，質(zhì)量分數(shù)是(2)84.7500(3)11.7在解答有關(guān)在解答有關(guān)NA的正誤判斷問題時，若涉及到物質(zhì)體積要注的正誤判斷問題時，若涉及到物質(zhì)體積要注意看是否為標準狀況和物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)；求算電解質(zhì)意看是否為標準狀況和物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)；求算電解質(zhì)溶液

27、中的粒子數(shù)目時，特別要注意電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，溶液中的粒子數(shù)目時，特別要注意電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，有時還要注意是否有能水解的離子等。有時還要注意是否有能水解的離子等。知識鏈接知識鏈接防范防范1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱忽視物質(zhì)的狀態(tài)或電解質(zhì)的強弱1(2013珠海模擬珠海模擬)設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是中，正確的是 ()。A常溫下，常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有碳酸鈉晶體中含有CO32的個數(shù)為的個數(shù)為0.1NAB標準狀況下標準狀況下22.4 L SO3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為NAC1 L 0.5 molL1CH3COOH

28、溶液中，溶液中，CH3COO離子的個離子的個數(shù)為數(shù)為0.5NAD在在NO、NO2的混合氣體的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為中，含有的氮原子數(shù)為NA個個解析解析B項，水是非氣體，氣體摩爾體積對其不適用，錯；項，水是非氣體，氣體摩爾體積對其不適用，錯；C項，醋酸是弱酸，只有部分電離，錯。項，醋酸是弱酸，只有部分電離，錯。D項，沒有外界條件，項，沒有外界條件，無法計算氣體的物質(zhì)的量及氮原子個數(shù)，錯。無法計算氣體的物質(zhì)的量及氮原子個數(shù)，錯。答案答案A防范演練防范演練(1)同種物質(zhì)在不同的反應中其同種物質(zhì)在不同的反應中其“角色角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而

29、論，如數(shù)目也可能不同，不能一概而論，如1 mol Cl2分別與分別與Fe、NaOH溶液、溶液、H2O反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就不一樣。反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就不一樣。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者計算，如電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者計算，如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反應，電子轉(zhuǎn)移充分反應，電子轉(zhuǎn)移2 mol而不是而不是3 mol。知識鏈接知識鏈接防范防范2 忽視氧化還原反應的本質(zhì)及反應物忽視氧化還原反應的本質(zhì)及反應物“量量”的的 問題問題2NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中，正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中，正確的是 ()。A常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol Cl2分

30、別和足量分別和足量NaOH溶液、溶液、Fe充分充分反應，電子轉(zhuǎn)移都為反應，電子轉(zhuǎn)移都為2NAB1 mol Na與足量與足量O2反應，生成反應，生成Na2O和和Na2O2的混合的混合物，物，Na失去失去NA個電子個電子C鋁與鋁與NaOH溶液反應生成溶液反應生成1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAD常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 L氯氣與氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為3NA防范演練防范演練解析解析A項，項，1 mol Cl2分別和足量分別和足量NaOH溶液、溶液、Fe反應轉(zhuǎn)移反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為電子數(shù)分別為NA、2NA，錯；，錯；B項，項，1 mo

31、l Na無論生成無論生成Na2O還是還是Na2O2，Na的化合價均是由的化合價均是由0價升高到價升高到1價，價，1 mol Na失去失去NA個電子，正確；個電子，正確；C項，生成項，生成1 mol H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；，錯誤；D項，項，Cl2的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1.5 mol，Al沒有完全沒有完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤。，錯誤。答案答案B誤差分析時，要緊緊圍繞誤差分析時，要緊緊圍繞c 分析，其中分析，其中M為溶為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值，主要根據(jù)操作弄質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值，主要根據(jù)操作弄清是清是“m”還是還是

32、“V”引起的誤差，怎樣引起的，結(jié)果偏大引起的誤差，怎樣引起的，結(jié)果偏大還是偏小。如：砝碼生銹，還是偏小。如：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。偏大，結(jié)果偏高。知識鏈接知識鏈接防范防范3 對配制溶液的誤差分析不當對配制溶液的誤差分析不當32013汕尾階段檢測汕尾階段檢測(一一)下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是 ()。A配制配制NaOH溶液時稱量的溶液時稱量的NaOH已經(jīng)潮解會造成濃度已經(jīng)潮解會造成濃度偏高偏高B定容時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，結(jié)果使?jié)舛绕呓Y(jié)果使?jié)舛绕逤配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭配制溶液時，若加水超

33、過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出滴管將多余溶液吸出D配制配制1 molL1 Na2CO3溶液時，定容時仰視刻度線，溶液時，定容時仰視刻度線，會造成濃度小于會造成濃度小于1 molL1的結(jié)果的結(jié)果防范演練防范演練解析解析NaOH已經(jīng)潮解及未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移已經(jīng)潮解及未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，至容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，A、B錯；錯；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制，配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制，C錯；錯；定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大、濃度偏低，定容時仰視刻度線，會使溶液的體積變大

34、、濃度偏低，D項項正確。正確。答案答案D“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學計算中的應用在化學計算中的應用高中化學的計算主要是以高中化學的計算主要是以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為中心的計算。為中心的計算?！拔镔|(zhì)的量物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積如質(zhì)量、體積)與微觀量與微觀量(如如粒子數(shù)目粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。解答時，一是的橋梁和紐帶，是計算的核心。解答時，一是要理清各種量之間的關(guān)系。二是要緊緊抓住要理清各種量之間的關(guān)系。二是要緊緊抓住“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”這個計算的核心。充分利用這個計算的核心。充分利用 n =cV(aq)及其變形，進行各量的相互求算。及其變形，進行各量的相互求

35、算。 “阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)”是是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的基準，能夠計算所有的的基準，能夠計算所有的微觀粒子。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題，解答時，一是要微觀粒子。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題，解答時，一是要正確求算給定物質(zhì)的物質(zhì)的量；二是熟練識別此類題目常見正確求算給定物質(zhì)的物質(zhì)的量；二是熟練識別此類題目常見的干擾因素，如涉及氣體體積時要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)和條的干擾因素，如涉及氣體體積時要特別注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件，理清件，理清NA表示的粒子與所給物質(zhì)的關(guān)系表示的粒子與所給物質(zhì)的關(guān)系(物質(zhì)組成物質(zhì)組成)、氧化、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、注意弱電解質(zhì)的電離與水解、一些特還原反應中電子轉(zhuǎn)移、注意弱

36、電解質(zhì)的電離與水解、一些特殊的變化殊的變化(如可逆反應如可逆反應)、膠體的微粒數(shù)等。、膠體的微粒數(shù)等。一、一、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在有關(guān)在有關(guān)NA正誤判斷中的應用正誤判斷中的應用 “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學方程式計算中的應用，要注意：在化學方程式計算中的應用，要注意：(1)化學計量數(shù)之比反應中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應中化學計量數(shù)之比反應中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓同溫同壓)。(2)物質(zhì)的量在化學方程式計算中關(guān)鍵是找物質(zhì)的量在化學方程式計算中關(guān)鍵是找出已知量和未知量出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、

37、質(zhì)量、體積等可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把，把已知和未知量分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。已知和未知量分別寫在化學方程式中有關(guān)化學式的下面。(3)若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量若在同一題目中的兩個量單位不一致，要做到兩個量及其單位及其單位“上下一致、左右對應上下一致、左右對應”。(4)在計算過程中，注在計算過程中，注意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。意使用差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。二、二、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”在化學方程式計算中的應用在化學方程式計算中的應用(2012浙江浙江，26節(jié)選節(jié)選)已知：已知：I22S2O32=S4O622I 相關(guān)物質(zhì)的溶度積

38、常數(shù)見下表：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：某學習小組用某學習小組用“間接碘量法間接碘量法”測定含有測定含有CuCl22H2O晶體的試晶體的試樣樣(不含能與不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：的純度，過程如下：取取0.36 g試樣溶于水，加入過量試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白固體，充分反應，生成白色沉淀。用色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液標準溶液20.00 mL。應用體驗應用體驗物質(zhì)物質(zhì)CuClCuIKsp1.71071.31012(1)可選

39、用可選用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)CuCl2溶液與溶液與KI反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。(3)該試樣中該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為的質(zhì)量百分數(shù)為_。解析解析(1)由題意可知在滴定過程中有由題意可知在滴定過程中有I2反應，可用淀粉溶液反應，可用淀粉溶液作為指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。作為指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。(2)根據(jù)溶度積根據(jù)溶度積Ksp(CuI)Ksp(CuCl)可知白色沉淀為可知白色沉淀為CuI，其離子方程式為，其離子方程式為2Cu24I=I22CuI。(3)由離子方程式：由離子方程式：2Cu24I=I22CuII22S2O32=S4O622I可得關(guān)系式可得關(guān)系式2Cu2I22S2O32則推出則推出n(CuCl22H2O)n(S2O32)0.100 0 molL120.00103 L2.000103 mol故故m(CuCl22H2O)2.000103 mol171 gmol10.342 g答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色(2)2Cu24I=2CuII2(3)95%