《高考化學(xué)專題精講 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、8-1弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì) (1)概念。弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)與化合物類型的關(guān)系。與化合物類型的關(guān)系。強電解質(zhì)主要是大部分強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物，弱化合物，弱電解質(zhì)主要是某些電解質(zhì)主要是某些_化合物?；衔铩ｋx子離子共價共價共價共價 2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征。增大增大減小減小減弱減弱不變不變增大增大增大增大增強增強不變不變增大增大增大增大增強增強不變不變減小減小減小減小增強增強不變

2、不變減小減小減小減小增強增強不變不變增大增大增大增大增強增強增大增大減小減小減小減小增強增強不變不變 125 時不斷將水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列圖象變化合理的是() 2在相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是() A中和時所需NaOH的量 B電離的程度 CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析解析相同溫度時，相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時所需的物質(zhì)的量

3、相等，中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但程度比后者大，但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。的物質(zhì)的量濃度比后者小。答案答案B解析解析加水稀釋酸性溶液加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低，一定降低，A項錯誤；通入過量項錯誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡妥詈笕芤鹤優(yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強，溶液，酸性增強，B項錯誤；由項錯誤；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強酸可知弱酸生成強酸HCl，酸性增強，酸性增強，C項正確；加入項正確；加入CuSO4生成生成CuS沉淀，使平衡右移，沉淀，使平衡右移

4、，c(H)增大，增大，D項錯誤。項錯誤。答案答案C電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 2特點 (1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_，故其酸性取決于第一步。 3意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對應(yīng)的酸性或堿性越_。溫度溫度增大增大K1K2K3容易容易強強解析解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以，所以酸性排序為酸性排序為HZHYHX，可知，可知A、C項不正確。電離常數(shù)只與溫度有項不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，關(guān)，與濃度無關(guān)，D項不正確。項不正確。答案答案BCH3COOHH2CO

5、3HClO (3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。大于大于 稀釋相同倍數(shù)，稀釋相同倍數(shù)，HX的的pH變化比變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大 解析(2)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強。(3)根據(jù)圖象分析知道，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(

6、H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。中中 根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進行以下判斷： (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或酸性)越弱。 (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。強酸與弱酸的比較強酸與弱酸的比較 1下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析解析乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃

7、度越大，在水中的電 離 度 越 小 ， 排 除電 離 度 越 小 ， 排 除 C 項 、項 、 D 項 。 電 離 平 衡 常 數(shù) ：項 。 電 離 平 衡 常 數(shù) ：CH3COOHCH2ClCOOH，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強，電，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強，電離度越大，排除離度越大，排除A項，故選項，故選B項。項。答案答案B 3常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是() A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積： C與分別與足量鎂

8、粉反應(yīng)，生成H2的量：解析解析鹽酸和鹽酸和CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)與與NaOH溶液和氨水中的溶液和氨水中的c(OH)相等，均為相等，均為1103 molL1，但，但CH3COOH溶液和氨水的濃溶液和氨水的濃度均遠大于度均遠大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量，所得溶液呈堿性，過量，所得溶液呈堿性，A項正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的項正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，溶液多，B項錯誤；項錯誤；CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大，溶液的濃度比鹽酸的濃度大，CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的溶

9、液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多，多，C項錯誤；若將四種溶項錯誤；若將四種溶液均稀釋液均稀釋100倍，則溶液倍，則溶液pH由大到小的順序為由大到小的順序為，D項錯誤。項錯誤。答案答案A 4在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。bacbaccabcab (5)當(dāng)三者c(H

10、)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。abcabccabcab 5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。a1 因醋酸是弱酸，不能完全電離因醋酸是弱酸，不能完全電離 鹽酸的鹽酸的pH5，醋酸的，醋酸的pH1。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。