《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3章 第4節(jié)海水中的元素課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3章 第4節(jié)海水中的元素課件 魯科版（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4節(jié)海水中的元素節(jié)海水中的元素 第三章自然界中的元素第三章自然界中的元素 目 錄ONTENTS123 6 54 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、海水提鎂和鎂的性質(zhì) Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl26H2O 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、海水提鎂和鎂的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、海水提鎂和鎂的性質(zhì) 銀白銀白 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、海水提鎂和鎂的性質(zhì) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、溴和海水提溴 單質(zhì)單質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)溴單質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)碘單質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)溶解溶解性和性和溶液溶液顏色顏色水中水中黃色到橙色黃色到橙色深黃到褐色深黃到褐色酒精中酒精中

2、橙紅色橙紅色紫色紫色CCl4中中橙紅色橙紅色紫色紫色特性特性易易 、有毒、有毒易易 ，遇淀粉變，遇淀粉變 保存保存棕色細(xì)口瓶并用蠟密封，棕色細(xì)口瓶并用蠟密封，置冷暗處置冷暗處棕色廣口瓶棕色廣口瓶深紅棕色深紅棕色 紫黑色紫黑色 液體液體 固體固體 揮發(fā)揮發(fā) 升華升華 藍(lán)藍(lán) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、溴和海水提溴 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1Mg能在能在CO2中燃燒中燃燒( )2電解電解MgCl2溶液可制得金屬鎂溶液可制得金屬鎂 ( )3通常狀況下，溴單質(zhì)為紅棕色氣體通常狀況下，溴單質(zhì)為紅棕色氣體( )4氧化性氧化性Br2Cl2，故，故Br2可氧化可氧化Cl( )5萃取溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選用酒精做萃取劑萃取

3、溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選用酒精做萃取劑 ( )6碘單質(zhì)受熱與碘單質(zhì)受熱與NH4Cl受熱變化實(shí)質(zhì)相同受熱變化實(shí)質(zhì)相同( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1熟記熟記2物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特性：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特性：Br2紅棕色液體，紅棕色液體，I2紫黑色固體；溴易揮發(fā)，碘易升華。紫黑色固體；溴易揮發(fā)，碘易升華。2牢記牢記1個(gè)規(guī)律：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。個(gè)規(guī)律：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。3掌握掌握1種金屬的性質(zhì)：種金屬的性質(zhì)：Mg與與O2、N2、CO2、H、鹽的反應(yīng)。、鹽的反應(yīng)。4掌握掌握5種海水的應(yīng)用：海水淡化，粗鹽提純，海水提取溴、鎂、碘。種海水的應(yīng)用：海水淡化，粗鹽提純，海水提取溴、鎂、碘。目

4、 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 3碘的提取(1)流程水氯氣干海帶 浸泡液氧化過(guò)濾提純碘單質(zhì)(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2ICl2=I22Cl焙燒海帶灰考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 電解電

5、解感悟 考點(diǎn) 透析 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 碘在海水中以化合態(tài)碘在海水中以化合態(tài)(I)存存在，沒(méi)有游離態(tài)；在，沒(méi)有游離態(tài)；A錯(cuò)誤。操錯(cuò)誤。操作作是萃取，操作是萃取，操作是分液，是分液，然后才是用蒸餾等操作來(lái)得然后才是用蒸餾等操作來(lái)得到單質(zhì)碘，到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯(cuò)都是錯(cuò)誤的。誤的。解析： B 考向一海水的綜合利用 感悟 考點(diǎn) 透析 A、B、C三項(xiàng)都涉及化學(xué)變?nèi)?xiàng)都涉及化學(xué)變化，只有化，只有D項(xiàng)中食鹽和淡水可項(xiàng)中食鹽和淡水可以采用蒸發(fā)海水等物理方法以采用蒸發(fā)海水等物理方法獲得。獲得。解析： 考向一海水的綜合利用 D 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單

6、質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) 解析： 在 A 裝置

7、中首先發(fā)生的反應(yīng)是：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，產(chǎn)生的 Cl2再與 KI 發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2， 淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色， B 和 C 裝置中溶液發(fā)生的反應(yīng)都是 Cl22NaBr=2NaClBr2，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可以打開(kāi)活塞 b， 將少量 C 中溶液滴入 D 中， 關(guān)閉活塞 b， 取下 D 振蕩，使 Br2與 KI 充分混合，發(fā)生的反應(yīng)是 Br22KI=2KBrI2，靜置后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹荚诖_認(rèn) C 的黃色溶液中無(wú) Cl2，排除 Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及

8、離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) C 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)考向二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn) C 目 錄ONTENTS123 6 5 4 誤區(qū)警示誤區(qū)警示高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜 亮點(diǎn) 增分 策略 誤區(qū)警示誤區(qū)警示高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜 亮點(diǎn) 增分 策略 誤區(qū)警示誤區(qū)警示高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜 亮點(diǎn) 增分 策略 誤區(qū)警示誤區(qū)警示高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜高考無(wú)小事，錯(cuò)字扣分太可惜 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4