《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十單元 第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十單元 第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件（48頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1知道物質(zhì)分離和提純的常用方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純的方案，并初步掌握其操作技能。2能對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)。 回歸教材 一、物質(zhì)的分離和提純混合物的分離就是將混合物中的各組分各自獨(dú)立分開?；旌衔锏奶峒兙褪菍⒒旌衔镏械碾s質(zhì)除去而使主成分(非雜質(zhì))達(dá)到一定的純度保留下來，又叫做物質(zhì)的凈化或除雜。項(xiàng)目方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固液蒸發(fā)易溶固體與液體分離_不斷攪拌；最后用余熱加熱；液2體不超過容積3NaCl(H2O)固固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分離NaCl(NaNO3)升華能升華固體與不升華固體分離酒精燈I2(NaCl)

2、固液過濾易溶物與難溶物分離_一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl(CaCO3)1物理分離方法。玻璃棒棒、鐵架酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、玻璃臺項(xiàng)目方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例液液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把溶質(zhì)分離出來_先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯與飽和 Na2CO3 溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合溶液_溫度計(jì)水銀球位于支管口處；冷凝水“下進(jìn)上出”；加碎瓷片乙醇和水混合液；I2 和 CCl4混合液（續(xù)表）蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、鐵架臺分液漏斗、鐵架臺、燒杯項(xiàng)目方法適

3、用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例液液滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與 NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣體與難溶氣體分開_長進(jìn)短出CO2(HCl)液化沸點(diǎn)不同的氣體分開U 形管常用冰水NO2(N2O4)（續(xù)表）洗氣瓶2.化學(xué)分離方法。(1)分離和提純物質(zhì)的原則：不增不減：提純過程中不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)；易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；易復(fù)原：被提純物質(zhì)要易恢復(fù)到原存在形式及狀態(tài)；“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑會帶入新的雜質(zhì))；三必須選擇最佳除雜途徑。方法原

4、理典例加熱法混合物中混有_的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使其分解而除去食鹽中混有氯化銨；純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種以_形式分離出去的方法，若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的_部分除去，最后加的試劑不能引入新的雜質(zhì)(2)常見化學(xué)分離法。熱穩(wěn)定性差沉淀過量方法原理典例轉(zhuǎn)化法不能通過_達(dá)到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入氫氧化鈉溶液，后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2 重新生成苯酚酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而_可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而_可與堿反應(yīng)，用

5、堿做除雜試劑用_除去二氧化硅中的碳酸鈣，用_除去鐵粉中的鋁粉（續(xù)表）一次反應(yīng)雜質(zhì)雜質(zhì)鹽酸氫氧化鈉溶液方法原理典例氧化還原法混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng) _ 使其氧化為被提純物質(zhì)；混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當(dāng)_使其還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入_ ，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵雜質(zhì)可通入_，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵調(diào)節(jié)pH 法利用某些物質(zhì)沉淀的_不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離電解法 利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液（續(xù)表）氧化劑還原劑鐵粉氯氣pH范圍二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1離子檢驗(yàn)。方法離子試劑現(xiàn)象沉淀法X_

6、AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黃色沉淀)、 AgI(黃色沉淀)_白色沉淀Fe2+_白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+_紅褐色沉淀Al3+_白色沉淀溶解24SOAgNO3和 HNO3稀鹽酸和 BaCl2 液體NaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液方法離子試劑現(xiàn)象氣體法_產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍(lán)_ 產(chǎn)生氣體，石灰水變渾濁_ 產(chǎn)生氣體，品紅溶液褪色顯色法I_下層為紫色Fe2+_開始無變化，滴氯水后變紅色Fe3+_溶液變紅色_溶液變紫色Na+、K+_Na+火焰為黃色， K+火焰為淺紫色(續(xù)表)4NH23CO23SO濃 NaOH 溶液和濕稀硫酸和品紅溶液稀鹽酸和石灰水先滴入 KSCN 溶液

7、KSCN 溶液苯酚溶液鉑絲和稀鹽酸再滴入氯水氯水(少量)和 CCl4潤的紅色石蕊試紙物質(zhì)檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈_火焰，混合空氣點(diǎn)燃有_，生成物只有水氧氣 可使帶火星的木條_氯氣 黃綠色，能使_變藍(lán)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成_，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙_；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)_；將氣體通入AgNO3 溶液時(shí)有_生成2.氣體檢驗(yàn)淡藍(lán)色爆鳴聲復(fù)燃濕潤的碘化鉀淀粉試紙變紅生成白煙白色沉淀白霧物質(zhì)檢驗(yàn)方法二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體，能使_褪色，加熱后又顯紅色；能使_褪色氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成_二氧化氮紅

8、棕色氣體，通入水中生成_，水溶液顯酸性一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變?yōu)開色(續(xù)表)酸性 KMnO4 溶液(或溴水)變藍(lán)白煙無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體紅棕品紅溶液物質(zhì)檢驗(yàn)方法二氧化碳能使澄清石灰水變_；能使燃著的木條熄滅一氧化碳可燃燒，火焰呈_，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由_甲烷無色氣體；可燃燒，_火焰，生成水和 CO2；不能使_褪色乙烯無色氣體，可燃燒，燃燒時(shí)有_，生成水和CO2；能使_褪色乙炔無色無味氣體，可燃燒，燃燒時(shí)有_，生成水和 CO2；能使_褪色(續(xù)表)渾濁淡藍(lán)色黑色變成紅色淡藍(lán)色酸性 KMnO4 溶液(或溴水)明亮的火焰和黑煙明亮的火焰和濃煙酸性 KMnO4 溶液(

9、或溴水)酸性 KMnO4 溶液(或溴水)官能團(tuán)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和烴 溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)_碳碳雙鍵溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)_醛基銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)_羧基碳酸鈉溶液(或金屬鈉)_醇羥基金屬鈉_酚羥基溴水(或三氯化鐵溶液)_酯基氫氧化鈉溶液_3.有機(jī)物(官能團(tuán))檢驗(yàn)。溶液不褪色但分層顏色變淺(或褪色)有銀鏡出現(xiàn)(或產(chǎn)生紅色沉淀)白色沉淀生成(或溶液為紫色)加熱溶解，且不分層有無色無味氣體放出有無色無味氣體放出 自主測評 1(2014 年海南卷)下列除雜操作可行的是()。A通過濃硫酸除去 HCl 中的 H2OB通過灼熱的 CuO 除去 H2 中的 COC通過灼熱的鎂粉除去

10、N2 中的 O2D通過水除去 CO 中的 CO2解析：濃硫酸可以吸收水分且不與HCl 反應(yīng)，A 項(xiàng)正確；H2 和 CO 均可以與灼熱的CuO 反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；N2 和O2 均可以與灼熱的鎂粉反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；用水除去CO2 的過程中會引入新雜質(zhì)水蒸氣，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(2015 年山東泰安檢測)從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是()。A在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒H2O2=I22OHC在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑D在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出B在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I 解析

11、：固體灼燒還需要坩堝，A錯(cuò)誤；在酸性溶液中雙氧水氧化碘離子的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，B 錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能作為萃取劑，C 錯(cuò)誤。答案：D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃 NaOH 溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅可證明晶體的成分中含有 NH4BZ、W 兩試管中分別盛有 pH 和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒， Z中產(chǎn)生氣體速率快Z 中盛放的是醋酸C向尿液中加入新制 Cu(OH)2 懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色該待測

12、液中一定含有2Fe3(2015 年四川廣安質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是()。解析：應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A 錯(cuò)誤；醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，在pH 相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸的濃度，又因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中醋酸會繼續(xù)提供氫離子，所以醋酸與鋅粒的反應(yīng)速率快，B正確；醛基與氫氧化銅反應(yīng)需要加熱，不加熱不反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；待測液中含有鐵離子也會出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不一定含有亞鐵離子，D 錯(cuò)誤。答案：B4(2015 年河南豫東、豫北十校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是()。A用 NaOH 溶液提純混有 MgCl2 雜質(zhì)的 AlCl3 溶液B用溴水和 KSCN 溶液判斷 FeBr

13、3 溶液中混有 FeBr2C 用 Ba(OH)2 溶液可鑒別(NH4)2SO4 、NH4Cl 、Na2SO4 、NaCl 四種溶液D用 Ba(NO3)2 溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)解析：將Ba(OH)2 溶液加入到硫酸銨中加熱，既有白色沉淀又有氣體；加入到氯化銨中加熱，有氣體生成；加入硫酸鈉中生成白色沉淀；加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C 項(xiàng)可以鑒別。答案：C5(2015 年上海模擬)實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單)質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B用裝置乙分離油層和水層C用裝置丙分離四氯化碳和液溴D用儀器丁密封存放單質(zhì)溴解析：由于Cl2 有強(qiáng)的氧化性，會把

14、HBr 中的溴元素氧化為Br2，為使物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)氣管伸入到液面以下，故不能用裝置甲氧化廢液中的溴化氫，A 錯(cuò)誤；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，因此可以用分液的方法分離，B 正確；四氯化碳和液溴是沸點(diǎn)不同的互溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，用蒸餾的方法分離時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，C 錯(cuò)誤；溴容易揮發(fā)，在保存時(shí)常加些水形成水封，由于溴有強(qiáng)的氧化性，會與橡膠發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)該使用玻璃塞密封保存在避光處，并加水形成水封，D 錯(cuò)誤。答案：B例1(2014 年全國大綱卷)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(考點(diǎn)一考向考向

15、1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離方法物質(zhì)的分離方法)。. .選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析：A項(xiàng)混合氣體通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得到干燥、純凈的CO，正確；NaOH 溶液可與NH4Cl 溶液發(fā)生反應(yīng)：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2 在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl 在飽和食鹽水中的溶解度

16、很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl 氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)灼燒時(shí)，雜質(zhì) NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，剩余成分為Na2CO3，正確。答案：B正確的是(考向考向2物質(zhì)的提純方法物質(zhì)的提純方法例2物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不)。.選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3(aq，飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3

17、(aq)，充分振蕩，分液解析：硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可除去硝酸鉀，但得到氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟不完整，B 錯(cuò)誤。答案：B方法技巧提純的原則與要求。(1)“四原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除 去 KNO3 固 體 中 混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚

18、的沸點(diǎn)相差較大【考點(diǎn)練透】1(2013 年新課標(biāo)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()。解析：萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，乙醇易溶于水中，故不能分離，A錯(cuò)誤；分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機(jī)物，可以互溶，B錯(cuò)誤；除去KNO3中的NaCl，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因?yàn)镵NO3 的溶解度比NaCl的溶解度隨溫度變化影響大，要除去NaCl，只有蒸發(fā)水分，C錯(cuò)誤。答案：D2下列除雜方法正確的是()。除去乙烷中少量的乙烯：通入 H2，加催化劑反應(yīng)；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液；除去 NaBr 溶液中的 NaI：用氯水氧化 NaI，再用

19、CCl4萃取分液；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純。ABCD解析：因通入H2 的量不易控制，故不能保證完全除去乙烯的同時(shí)不引入H2 雜質(zhì)，錯(cuò)誤；因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，正確；氯水也可氧化NaBr 同時(shí)引入新雜質(zhì)Cl，錯(cuò)誤；生石灰與乙酸反應(yīng)生成鹽，難揮發(fā)，可用蒸餾法，正確；泥沙不溶于水，可通過過濾法除去，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，正確。答案：B3(2015 年福建武平一中檢測)現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()。A.萃取法B

20、結(jié)晶法 C分液法D蒸餾法解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙二醇、丙三醇都易溶于水和乙醇，所以二者是互溶的液體，二者的沸點(diǎn)相差較大，所以用蒸餾的方法分離。答案：D物質(zhì)分子式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)() 密度溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)1離子檢驗(yàn)簡答題的答題模板。2常見氣體檢驗(yàn)答題模板(以 CO2 的檢驗(yàn)為例)。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀2原溶液中有 SO4B滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有 IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無 KD

21、滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無 NH4考向考向1 1常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)例3向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()。答案：B方法技巧物質(zhì)檢驗(yàn)的要求。(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法。物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。(2)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對反應(yīng)的一般要求。反應(yīng)時(shí)要有明顯的外部特征。如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行。如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入 FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有 Cl

22、2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有 SO2C將某氣體通過灼熱的 CuO 粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有 H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍(lán)色該氣體中一定含有 NH3考向考向2氣體的檢驗(yàn)氣體的檢驗(yàn)例4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()。解析： A項(xiàng)中氣體還可能是O2、O3、NO2 等；B項(xiàng)中氣體還可能是Cl2、O3 等；C 項(xiàng)中還可能是CO。答案：D考向考向3物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別解析：中Na2SO4與其他物質(zhì)反應(yīng)都無沉淀；KOH與AlCl3互滴，現(xiàn)象不同：一是先沉淀后溶解；二是沉淀出現(xiàn)后立即消失，之后產(chǎn)生沉淀不再消失。中Ba(OH)2 和NaHCO3、H2

23、SO4反應(yīng)都有沉淀生成，所以可先確定Ba(OH)2，NaHCO3 與H2SO4的區(qū)別方法是：Ba(OH)2 與其中一種物質(zhì)生成沉淀后，用其沉淀與另一物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，則原沉淀為BaCO3，若無氣體放出，則原沉淀為BaSO4。中NaHSO4 相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，三種物質(zhì)中，利用NaAlO2 與強(qiáng)酸溶液互滴現(xiàn)象不同，只能鑒別出NaAlO2。中由于Na2CO3 和Ca(OH)2、BaCl2 均能生成沉淀，三種物質(zhì)中只能鑒別出Na2CO3。答案：A【考點(diǎn)練透】4(2013 年江蘇卷)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()。A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

24、酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，B 錯(cuò)誤；還原性氣體或堿等都可使溴水褪色，C 錯(cuò)誤。答案：D5下列關(guān)于某無色溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()。A加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3B加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶答案：C6(2014 年重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()。A用 KOH 溶液鑒別 SO3(g)和 SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別 Br2(g)和 NO2C用 CO2 鑒別 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2 溶液鑒別 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液解析：SO2、SO3 均能與KOH 反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2(g)、NO2 都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI 而生成I2，使淀粉試紙顯藍(lán)色，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋇溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C