《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 42 富集在海水中的元素 氯課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 42 富集在海水中的元素 氯課件 新人教版（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用，氯水、的性質(zhì)及應(yīng)用，氯水、HClO、漂白粉的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì) 及應(yīng)用。及應(yīng)用。2Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法和的實(shí)驗(yàn)室制法和Cl的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。3鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)與元素周期律的結(jié)合。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)與元素周期律的結(jié)合。1牢記牢記4種化學(xué)反應(yīng)：種化學(xué)反應(yīng)：(1)Cl2與金屬與金屬(Na、Fe、Cu)的反的反 應(yīng)；應(yīng)；(2)Cl2與與H2的反應(yīng)；的反應(yīng)；(3)

2、Cl2與與H2O的反應(yīng)；的反應(yīng)；(4)Cl2與與 堿堿(NaOH、Ca(OH)2)溶液的反應(yīng)。溶液的反應(yīng)。2熟記熟記“三分子四離子三分子四離子”：氯水中含有三分子：氯水中含有三分子：Cl2、 H2O、HClO和四離子和四離子H、Cl、ClO、OH。3掌握氯氣制備的掌握氯氣制備的4個(gè)裝置：個(gè)裝置：(1)制氣；制氣；(2)凈化；凈化；(3)收收 集；集；(4)尾氣吸收。尾氣吸收。4記住記住3種離子的檢驗(yàn)方法：種離子的檢驗(yàn)方法：Cl、Br、I的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。第四章第二節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)一、氯氣及其主要化合物的性質(zhì)1 1氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)氣體氣體顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)

3、氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黃綠色黃綠色比比空氣空氣 溶溶于于水水強(qiáng)烈刺激性強(qiáng)烈刺激性大大 有毒有毒可可2 2氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：反應(yīng)反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)：離子方程式為離子方程式為Cl2H2O HClHClO。反應(yīng)反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)：Cl2H2O HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22KI=2KClI2;。弱弱棕色棕色3次氯酸的重要性質(zhì)次氯酸的重要性質(zhì)4漂白粉漂白粉堿堿氧化氧化密封密封增大增大二、鹵族元素二、鹵族元素1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟包含元素為：氟(F)、氯、氯(Cl

4、)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)，原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。2單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸單質(zhì)顏色逐漸 (F2： 氣體；氣體；Cl2： 色色 氣體；氣體；Br2： 色液體；色液體；I2： 色固體色固體)。(2)密度逐漸密度逐漸 ；熔、沸點(diǎn)逐漸；熔、沸點(diǎn)逐漸 。減弱減弱加深加深淺黃綠色淺黃綠色黃綠黃綠深紅棕深紅棕紫黑紫黑增大增大升高升高3單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)單質(zhì)單質(zhì)(從從F2至至I2)：氧化性逐漸氧化性逐漸 ，與氫氣化合，與氫氣化合 ，與，與H2O反應(yīng)反應(yīng)逐漸逐漸 。(2)化合物化合物

5、(從從F至至I)： HX穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸 ，X的還原性逐漸的還原性逐漸 。減弱減弱由易到難由易到難減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)4鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。毒，通常用水液封來(lái)保存。I2易升華，易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。遇淀粉變藍(lán)。Br2和和I2都可被某些有機(jī)溶劑都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油如四氯化碳、汽油)萃取。萃取。氟元素?zé)o正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F22H2O=4HFO2)。5鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素離子的檢驗(yàn)

6、ClIBr成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例Cl2(1)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(2)呈黃綠色呈黃綠色Cl22FeCl2=2FeCl3H強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性2HCaCO3=Ca2CO2H2O滴入紫色滴入紫色石蕊試液石蕊試液先變紅，先變紅，后褪色后褪色HClO(1)弱酸性弱酸性(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性HClOOH= ClOH2O漂白、殺菌、消毒漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)AgCl=AgCl1.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)2Cl2H2O HClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移動(dòng)的平衡移動(dòng)的方向方向應(yīng)用應(yīng)用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Cl)增大增

7、大左移左移用飽和食鹽水除去用飽和食鹽水除去Cl2中的中的HCl用排飽用排飽和食鹽水法收集和食鹽水法收集Cl2鹽酸鹽酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸鹽與濃鹽酸反次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制應(yīng)制Cl2向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的方向的方向應(yīng)用應(yīng)用NaOHc(H)減小減小右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余的的Cl2CaCO3c(H)減小減小右移右移制高濃度的制高濃度的HClO溶液溶液光照光照c(HClO)減小減小右移右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配配特別提醒特別提醒 久置的氯水中由于久置的氯水中由于HClO的不斷分解，最終變?yōu)?/p>

8、稀的不斷分解，最終變?yōu)橄←}酸，酸性增強(qiáng)，漂白作用減弱。液氯指的是純凈的鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白作用減弱。液氯指的是純凈的液態(tài)的液態(tài)的Cl2。 例例11 氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向 _移動(dòng)；移動(dòng)；(4)如果增大氯

9、氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_ (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動(dòng)。移動(dòng)。解析解析(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中的氫離固體，溶液中的氫離 子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，使平衡向正反子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶液度增大，平衡如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶液度增大，平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)。向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案答案(1)Cl2H2O HClOHCl(2)K0.015(3)正反

10、應(yīng)方向正反應(yīng)方向(4)增大正反應(yīng)方向增大正反應(yīng)方向1用經(jīng)用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：消毒的自來(lái)水配制下列溶液：Na2SO3； KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發(fā)稀鹽酸，發(fā) 現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 () AB C D答案：答案：A2(雙選題雙選題)在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆丛诼人写嬖诙喾N分子和離子，它們?cè)诓煌姆?應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的 是是 ()A向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明 溶液中有溶液

11、中有HClO存在存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀， 說(shuō)明溶液中有說(shuō)明溶液中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子分子 存在存在解析：解析：氯水中使有色布條褪色的是氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現(xiàn)分子；呈現(xiàn)黃綠色的是黃綠色的是Cl2分子；與分子；與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)生成白色沉淀的是是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了引入了Cl

12、)；加入加入NaOH溶液，中和溶液，中和HCl和和HClO，使氯氣與水的，使氯氣與水的反應(yīng)平衡反應(yīng)平衡Cl2H2O HClHClO正向移動(dòng)，正向移動(dòng)，黃綠色消失。黃綠色消失。答案：答案：AB實(shí)驗(yàn)室制取、收集純凈干燥氯氣的裝置如下：實(shí)驗(yàn)室制取、收集純凈干燥氯氣的裝置如下：例例2請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。氣體的有關(guān)問(wèn)題。下圖是用下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置裝置B、C、D的作用分別是：的作用分別是：B_；C _；D _；解析解析因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時(shí)可用向上因氯氣的密度比空氣大，所以收集

13、氯氣時(shí)可用向上排空氣法，裝置排空氣法，裝置B中導(dǎo)管是長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置中導(dǎo)管是長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置C中導(dǎo)管是短進(jìn)中導(dǎo)管是短進(jìn)長(zhǎng)出，則長(zhǎng)出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B，裝置，裝置C起安全作用，防止起安全作用，防止D中的液體倒吸入中的液體倒吸入B中。裝置中。裝置D中盛有稀中盛有稀NaOH溶液，所以裝置溶液，所以裝置D的作用應(yīng)為吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)的作用應(yīng)為吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。散到空氣中污染環(huán)境。答案答案向上排氣收集氯氣向上排氣收集氯氣安全作用，防止安全作用，防止D中的液體倒吸入中的液體倒吸入B中中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境吸收尾氣，

14、防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2的原理：一種是將的原理：一種是將Cl氧化為氧化為Cl2，由于，由于KMnO4的氧化性比的氧化性比MnO2強(qiáng)，故反應(yīng)不需要加熱；另一強(qiáng)，故反應(yīng)不需要加熱；另一種是利用種是利用Cl和高價(jià)態(tài)的和高價(jià)態(tài)的ClO、ClO 等在酸性條件下發(fā)等在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成生歸中反應(yīng)生成Cl2。-33某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的如果需要得到干

15、燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置，只需在氣體發(fā)生裝置 和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一混合，在一 定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子電子答案：答案：A4某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：時(shí)可能進(jìn)行如下操作：連接好裝置檢查氣密性連接好裝置檢查氣密性緩慢加熱緩慢加熱加入加入MnO2粉末粉末由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸多余的多余的Cl2用用NaOH吸收吸收用向上排空氣法收集用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是其正確操作順序是 ()ABC D解析：解析：實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，首先要檢查裝置的氣密時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性，選項(xiàng)性，選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，多余的錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，多余的Cl2要用要用堿液吸收，選項(xiàng)堿液吸收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C