《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線(xiàn)”備考全攻略 83 鹽類(lèi)的水解課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線(xiàn)”備考全攻略 83 鹽類(lèi)的水解課件 新人教版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽類(lèi)水解的原理。2了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。3了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和 比較。比較。3溶液中微粒濃度大小的比較。溶液中微粒濃度大小的比較。4鹽類(lèi)水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。鹽類(lèi)水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。1掌握鹽類(lèi)水解的概念：在鹽溶液中鹽電離出來(lái)的離子掌握鹽類(lèi)水解的概念：在鹽溶液中鹽電離出來(lái)的離子 跟水電離產(chǎn)生的跟水電離產(chǎn)生的

2、H或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2牢記鹽類(lèi)水解的牢記鹽類(lèi)水解的3個(gè)特點(diǎn)：個(gè)特點(diǎn)：(1)可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)；(2)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng))；(3)水水解程度一般很微弱。解程度一般很微弱。3熟記鹽類(lèi)水解的熟記鹽類(lèi)水解的4條規(guī)律：條規(guī)律： 有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4牢記書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的牢記書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的3項(xiàng)注意：項(xiàng)注意：(1)水解方程式一般用水解方程式一般用“ ”“ ”連接。連接。(2)多元弱酸酸根離子分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)多元弱酸酸根離子分步水解，第一步水解程

3、度遠(yuǎn) 大于第二步。大于第二步。(3)多元弱堿陽(yáng)離子水解，一步寫(xiě)完。多元弱堿陽(yáng)離子水解，一步寫(xiě)完。5掌握影響鹽類(lèi)水解的掌握影響鹽類(lèi)水解的3個(gè)外部因素：溫度、濃度、個(gè)外部因素：溫度、濃度、 外加酸堿。外加酸堿。第八章第三節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、鹽類(lèi)水解的規(guī)律及離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、鹽類(lèi)水解的規(guī)律及離子方程式的書(shū)寫(xiě)有下列八種物質(zhì)的溶液：有下列八種物質(zhì)的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOH NaHCO3Cu(NO3)2 CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有：溶液呈酸性的有： ，呈堿性的有，呈堿性的有 ，呈中，呈中性的有：性的有： 。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出水解的離子方程式：水解的離

4、子方程式：；。(3)等濃度的、兩種溶液的等濃度的、兩種溶液的pH 大大(填填“前者前者”或或“后者后者”)。(4)等濃度的三種溶液中等濃度的三種溶液中CH3COO濃度最小的是濃度最小的是 。二、鹽類(lèi)水解的影響因素二、鹽類(lèi)水解的影響因素 FeCl3水解的離子方程式是水解的離子方程式是 ，當(dāng)改變下列條件時(shí)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，將對(duì)將對(duì)FeCl3水解平衡的影響填入下表：水解平衡的影響填入下表：后者后者Fe33H2O Fe(OH)33H右移右移改變條件改變條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(H)pH水解程度水解程度升溫升溫加入少量濃鹽酸加入少量濃鹽酸加水加水加鐵粉加鐵粉加加Na2CO3右移右移右移右移左移左移左移左

5、移增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例判斷溶液的酸堿判斷溶液的酸堿性性FeCl3溶液顯酸性，原因是：溶液顯酸性，原因是：Fe33H2O Fe(OH)33H配制或貯存易水配制或貯存易水解的鹽溶液解的鹽溶液配制配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止防止Cu2水解水解判斷鹽溶液蒸干判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物灼燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3特別提醒特別提醒(1)泡沫滅火器中泡沫滅火器中NaHCO3放于鐵桶中，而放于鐵桶中，而Al2(SO4)3放

6、于放于 塑料桶中，是因?yàn)樗芰贤爸校且驗(yàn)锳l2(SO4)3水解顯酸性，能與鐵反應(yīng)。水解顯酸性，能與鐵反應(yīng)。(2)Fe3與與S2因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例例1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AAlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼 燒，所得固體的成分相同燒，所得固體的成分相同B配制配制FeCl3溶液時(shí)，將溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用固體溶解在硫酸中，然后再用 水稀釋到所需的濃度水稀釋到所需的濃度CNa2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中溶液不可保存在帶磨口塞的玻

7、璃瓶中D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁答案答案C答案：答案：D解析解析：配制配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加水解，加入入NaOH會(huì)促進(jìn)會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。的水解，而發(fā)生變質(zhì)。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于低于400)下列物質(zhì)的溶液，下列物質(zhì)的溶液， 可以得到該物質(zhì)固體的是可以得到該物質(zhì)固體的是()A氯化鋁氯化鋁B碳酸氫鈉碳酸氫鈉C硫酸鎂硫酸鎂 D高錳酸鉀高錳酸鉀答案：答案：C解析解析：AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒后得到溶液加熱蒸干并灼燒后得到Al2O3，因?yàn)椋?/p>

8、因?yàn)锳lCl3水解時(shí)生成水解時(shí)生成HCl，鹽酸為揮發(fā)性酸，在加熱時(shí)揮發(fā)除去，將，鹽酸為揮發(fā)性酸，在加熱時(shí)揮發(fā)除去，將得到固體得到固體Al(OH)3，然后灼燒，然后灼燒，Al(OH)3分解，得到分解，得到Al2O，而而碳酸氫鈉和高錳酸鉀在加熱蒸干并灼燒過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解反碳酸氫鈉和高錳酸鉀在加熱蒸干并灼燒過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。應(yīng)。1 1離子濃度的定量關(guān)系離子濃度的定量關(guān)系(1)(1)電荷守恒關(guān)系式：電荷守恒關(guān)系式：由于在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液總是由于在電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于所呈電中性，即所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。 書(shū)寫(xiě)電荷守恒關(guān)系式的步驟：書(shū)寫(xiě)電荷守恒關(guān)系式的步驟：答案答案 BD溶液中粒子濃度大小比較的解題思路溶液中粒子濃度大小比較的解題思路解析解析：HA為一元弱酸，則為一元弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于A的水解顯堿性，離子濃度大小為：的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案：D答案：答案：C