《原九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《原九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子的微觀構(gòu)成。 2.了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過(guò)程。 3.知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算公式。 什么是原子？什么是原子？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2.原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？ 3.原子核還能再分嗎？如能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 1.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？ 1897年年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。湯姆生原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型盧瑟福

2、原子模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。1911年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的的的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。道爾頓原子模型道爾頓原子模型+圖圖3-9 3-9 原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖1.原子可以再分原子可以再分 原子是由居于原原子是由居于原子中心帶正電的原子子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f(shuō)原子構(gòu)成的?；蛘哒f(shuō)原子由原子核和核外電子由原子核和核外電子兩部

3、分構(gòu)成。子兩部分構(gòu)成。 2.觀察原子的構(gòu)成觀察原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核+質(zhì)子質(zhì)子+中子中子-電電 子子不帶電不帶電粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷中子中子不帶電不帶電電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。 原子核的電性由質(zhì)子決定：原子核的電性由質(zhì)子決定：原子核帶正電，原子核帶正電， 數(shù)目跟質(zhì)子相等。數(shù)目跟質(zhì)子相等。 原子原子內(nèi)部空間的想象原子內(nèi)部空間的想象 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一。核的半徑只有原子半

4、徑的幾萬(wàn)分之一。原子核原子的種類原子的種類 原原 子子 核核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 氫氫11 碳碳666 氧氧88 8 鈉鈉111211 氯氯171817表表3-1 幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成1.氫氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。 根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)：2.碳碳原子和原子和氧氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相等。數(shù)都分別相等。6.所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。3.有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等。有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等

5、。5.不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。4.不同原子核外電子數(shù)不同。不同原子核外電子數(shù)不同。1.1.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？ 2.2.電子帶電嗎？電子數(shù)與原子核所帶的電荷有電子帶電嗎？電子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？何關(guān)系？ 3.3.整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？ 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。相等相等原子核所帶電荷數(shù)叫做原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)。原子結(jié)構(gòu)特征原子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) +氧原子氧原子氫

6、原子氫原子鋰原子鋰原子1 2 3 4 5 6 7近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層電子層離離 核核 能能 量量 1.核外電子排布核外電子排布（1）電子在核外分層排布）電子在核外分層排布第一層最多容納第一層最多容納2 2個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納8 8個(gè)電子。個(gè)電子。最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8 8個(gè)電子個(gè)電子( (只有一層的，電子不超過(guò)只有一層的，電子不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)) )。電子電子先先排滿能量排滿能量低低的電子層，然的電子層，然后后再排能量稍再排能量稍高高的電的電子層。依此類推。子層。依此類推。（2）核外電子排布規(guī)律）核外電子排布規(guī)律2.原

7、子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 （以氧原子為例）（以氧原子為例）核外電子分層排布核外電子分層排布核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層該層上電子數(shù)該層上電子數(shù)最外層電子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的關(guān)系類別類別最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)性質(zhì)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬4容易失去容易失去電子電子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的化物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與學(xué)性質(zhì)與原子最外原子最外層電子數(shù)層電子數(shù)密切相關(guān)密切相關(guān)非金屬非金屬4易得到電易得到電子達(dá)到子達(dá)到8稀有氣體稀有氣體=2或或8難得失電難得失電子子極難發(fā)生極難發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)畫出下列原子結(jié)構(gòu)

8、示意圖：畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖： 12 鎂鎂 15磷磷 17氯氯 22+12872+17852+1584.離子的形離子的形成成帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。：帶正電的原子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。圖圖3-15 3-15 張青蓮張青蓮 （1908-2006） 我國(guó)科學(xué)院院士張我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。標(biāo)準(zhǔn)。 以一

9、種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他原其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 作為這種原子的作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。）。2.相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1121.相對(duì)原子質(zhì)量的概念相對(duì)原子質(zhì)量的概念粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表表3-2 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn): : 與質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略與質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略 不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上。上。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳666氮氮777鎂鎂121212相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)