《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物課件（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫及其化合物硫及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo) 1了解氧、硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用； 2認(rèn)識(shí)硫元素及常見(jiàn)化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響； 3了解硫酸的工業(yè)制法； 4了解SO42、SO32等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析； 5了解常見(jiàn)硫元素不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法。 一、硫 1自然界中的硫 （1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱 ，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 （2）化合態(tài)：主要以硫化物和 的形式存在。 2化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài) 硫化物。硫與鐵反應(yīng)： ， 硫與銅反應(yīng)： 。 （2）與非金屬反應(yīng)： 硫與H2反應(yīng)：（硫化氫不

2、穩(wěn)定） 硫與O2反應(yīng)： 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ，在氧氣中燃燒火焰顏色為 。 （3）與化合物反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用熱堿溶液清洗硫）二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 2化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物通性 與H2O反應(yīng)： ， 與堿性氧化物反應(yīng) 與CaO的反應(yīng)： 。 與堿反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室用于吸收SO2尾氣） 與NaOH溶液的反應(yīng)： 。 與某些弱酸鹽溶液反應(yīng) 與NaHCO3溶液反應(yīng)： 。 還原性 SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 與O2反應(yīng)： ，該反應(yīng)為 反應(yīng)， 與Br2反應(yīng)： 。 氧化性 與H2S反應(yīng)： 。 漂白性 3酸雨的形

3、成 形成過(guò)程： 的燃燒、 的冶煉和 的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，反應(yīng)方程式： 、 ； 、 。 主要危害：使水體、土壤酸化，影響魚(yú)類、農(nóng)作物及樹(shù)木生長(zhǎng)。腐蝕建筑物、雕塑等。 防治方法：從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如 、 、 等；對(duì)含硫燃料進(jìn)行 處理；對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行 ；提高全民的環(huán)保意識(shí)。 2H2SO4的性質(zhì) 物理性質(zhì)：沸點(diǎn) ，難 ，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱。 稀H2SO4 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。稀H2SO4具有酸的通性， H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 。 濃H2SO4的特性 濃H2SO4中存在的主要是 ，因而濃H2SO4具有一些特殊的性質(zhì)。 吸水性 利用濃H2SO4的吸水性，具常用作 。 脫水性 濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù) 的比例脫去。 強(qiáng)氧化性