《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第1單元 離子反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第1單元 離子反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1單元單元 離子反應(yīng)離子反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(a/a)。2.強、弱電解質(zhì)的概強、弱電解質(zhì)的概念念(a/a)?？键c一考點一 強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：2電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離解成自由狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。移動離子的過程。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電

2、性較弱，故它是弱電解質(zhì) ()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 ()(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電()答案(1)(2)(3)(4)(5)電離方程式的書寫方法電離方程式的書寫方法(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“ ”連連接。接。方法總結(jié)方法總結(jié)概念辨析題概念辨析題1有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()ANH3溶于水可導(dǎo)電，所以溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)是電解質(zhì)B

3、Na2O熔融時能導(dǎo)電，所以熔融時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DSO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)考法題組考法題組解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3溶于水，與水反應(yīng)生成NH3H2O、NH3H2O發(fā)生電離能導(dǎo)電，NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)，A錯誤；Na2O熔融時能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；SO3水溶液能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成的H2SO4是一種電解質(zhì)，D錯誤。答案B2下列說法中正確的是下列說法中正確的

4、是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；Na2O是固體，不能拆

5、分，D錯。答案C 答案B考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)1離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件(b/b)。2.離子方程式離子方程式(b/b)?？键c二考點二 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：概念：_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：有離子參加或離子生成有離子參加或離子生成改變改變發(fā)生氧化還原反應(yīng)強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe33SCN=Fe

6、(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2Fe3Cu=2Fe2Cu22離子方程式離子方程式(1)書寫步驟：以書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來表示。OH=H2OH 【易錯判斷】 判斷下列離子方程式的正誤(8)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(9)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2 ()(10)Fe

7、和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(11)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的“四查三看五注意四查三看五注意”1四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“=”“”“ ”“”“”“”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒(質(zhì)質(zhì)量、電荷和電子守恒量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。；四查是否符合客觀事實。2三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反

8、應(yīng)的全面性三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng)是否為多種離子參加的反應(yīng))。3七注意七注意(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客觀事實。，就不符合客觀事實。(2)“ ”“”“ ”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。方法總結(jié)方法總結(jié)直接應(yīng)用題直接應(yīng)用題1(金華聯(lián)考金華聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是()考法題組考法題組 答案D 答案A 答案C 4下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是() 答案D1離子共存離子共存所謂幾種離子在

9、同一溶液中能大量共存，就是指離子之間所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_ ；若離子之間能；若離子之間能_ ，則不能大，則不能大量共存。量共存?？键c三考點三 離子共存離子共存不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 2熟記常考離子的性質(zhì) 【易錯判斷】 判斷下列離子能否共存，并說明原因?！半x子共存”判斷中常見題干要求與解答方法方法總結(jié)方法總結(jié)條件類條件類型型高考中的常見表述高考中的常見表述誤點點悟誤點點悟常見的常見的限制條限制條件件“無色無色”有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存”只能是氧化性離子和還只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共原性離子不能大量共存，不包括其他類型反存，不包括其他類型反應(yīng)的離子應(yīng)的離子常見的常見的易錯點易錯點“透明透明”“透明透明”也可也可“有色有色”“不能大量共存不能大量共存”易看成易看成“大量共存大量共存”答案D考法題組考法題組 答案A 答案B綜合判斷題綜合判斷題4下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是求的是() 答案C