《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第3單元 鹽類的水解課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第3單元 鹽類的水解課件（選考部分B版）新人教版（25頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3單元單元 鹽類的水解鹽類的水解考試標(biāo)準(zhǔn)1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷（a/b）。2.多元弱酸鹽的分步水解（/b）。3.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式（/b）。4.常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷（/b）。5.鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用（b/b）。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律鹽類的水解及其規(guī)律 1. 鹽類的水解氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”，易分解產(chǎn)物（如NH3H2O等）不寫其分解產(chǎn)物的形式如如NH4Cl的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。（2）三種類型的鹽水解方程式的書寫。）三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主

2、，一般只寫第一步水解方程式。一步水解方程式。如如Na2CO3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_ 。2. 水解方程式的書寫水解方程式的書寫 （1）一般要求）一般要求多元弱堿鹽水解：方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為_ 。陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_。2Al33S26H2O=2Al（OH）33H2S 【易錯(cuò)判斷】 判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤答案（1）（2）（3）（4）（5） 鹽類水解的應(yīng)用總結(jié)方法總結(jié)方法總結(jié)應(yīng)用應(yīng)用原理解釋原理解釋熱的純堿溶液熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)去污能力強(qiáng)加熱促進(jìn)

3、了鹽的水解，氫氧根離子濃度加熱促進(jìn)了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大增大泡沫滅火器原泡沫滅火器原理理明礬凈水明礬凈水鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水凈水物質(zhì)提純物質(zhì)提純除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂反應(yīng)掉部分加入氧化鎂或氫氧化鎂反應(yīng)掉部分H，促進(jìn)鐵離子的水解，使促進(jìn)鐵離子的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去化鐵沉淀而除去配制易水解的鹽配制易水解的鹽溶液溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時(shí)，等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再加水稀常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸

4、中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解子、鋁離子的水解草木灰不能與銨草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用態(tài)氮肥混合施用銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，使生銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效硫化鋁、氮化鎂硫化鋁、氮化鎂的制備的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強(qiáng)烈水解，只能硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強(qiáng)烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得比較鹽溶液中離比較鹽溶液中離子濃度的大小子濃度的大小如如Na2S溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋喝芤褐须x子濃度大小的順序?yàn)椋篶（

5、Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）判斷弱電解質(zhì)的判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱相對(duì)強(qiáng)弱如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性：碳酸鈉溶液強(qiáng)于醋酸鈉溶液，則液的堿性：碳酸鈉溶液強(qiáng)于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿是弱酸或弱堿CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸是弱酸 易錯(cuò)判斷題 1.下列說法正確的是（）A.鹽溶液都是中性的B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C.NaHCO3溶液顯酸性D.Na2CO3溶液顯

6、堿性，是因?yàn)槿芤褐衏（OH）c（H）答案D考法題組考法題組 2.（紹興期末）下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 （）A.NaHSO4 B.Na2SO4C.NaHCO3 D.NH3解析本題考查水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。答案C 3. 下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是（）答案D 應(yīng)用分析題 4.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 （）A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO答案A 考試標(biāo)準(zhǔn) 影響鹽類水解

7、的因素（/b）?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素 1. 內(nèi)因 2. 外因 （1）溫度、濃度越弱越弱條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生的離水解產(chǎn)生的離子濃度子濃度升高溫度升高溫度_反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度增大增大_減小減小_右移右移右移右移左移左移增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小 （2）外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的 性質(zhì)。 外加酸堿 加能水解的鹽外加物質(zhì)外加物質(zhì)水解程度的影響水解程度的影響弱酸根陰離子弱酸根陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子酸酸_堿堿_增大增大減小減小減小減小增大增大 【思考判斷】 1.易錯(cuò)判斷題 室溫下，將碳酸鈉溶

8、液加熱至70 ，判斷其結(jié)果的正誤。 （2）水的電離程度不變 （） （3）KW將變小 （） （4）溶液的堿性增強(qiáng) （） 答案（1）（2）（3）（4）（1）能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是，不發(fā)生移動(dòng)的是。（2）溶液呈酸性的是，溶液呈堿性的是。（3）能促進(jìn)水的電離，且溶液pH7的是；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。答案（1）（2）（3） 鹽類水解平衡移動(dòng)方向的分析方法歸納總結(jié)歸納總結(jié)條件條件c（CH3COO） c(CH3COOH)c(OH)c（H）pH水解程度水解程度升溫升溫減小減小增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大加加H2O減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大加加CH3COOH增

9、大增大增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小加加CH3COONa增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小加加HCl減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大加加NaOH增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小 易錯(cuò)判斷題 1.在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 （）A. 加入適量純CH3COOHB. 加入少量NaCl固體C. 加入少量NaOH固體D. 加水稀釋考法題組考法題組答案答案C 圖像分析題 2.常溫下，稀釋0.1 molL1Na2CO3溶 液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示（）A.溶液中c（OH）B.溶液的pH答案答案C 實(shí)驗(yàn)分析題

10、 3.（義烏模擬）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 （）A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，加入NaCl固體，小蘇打溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案B4. 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個(gè)燒瓶中分

11、別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，晶體，燒杯燒杯中不加任何物質(zhì)。中不加任何物質(zhì)。（1）含酚酞的）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的溶液顯淺紅色的原因?yàn)樵驗(yàn)開（用離子方程式和必要文字解釋）。（用離子方程式和必要文字解釋）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為、（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）。解析（1）CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。（2）生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。答案（1）CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液顯堿性（2）BD（3）左左右