《陜西省中考化學備考復習 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省中考化學備考復習 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關系。認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關系。2.能正確書寫常見反應的化學方程式，并能根據(jù)化學方能正確書寫常見反應的化學方程式，并能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。程式進行簡單的計算。3.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大意義。認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大意義?！究键c【考點1質(zhì)量守恒定律及其應用質(zhì)量守恒定律及其應用】例例1.下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（ ）【點撥】：做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：【點撥】：做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：只有只有

2、質(zhì)量沒有變化的化學變化才能驗證質(zhì)量守恒；質(zhì)量沒有變化的化學變化才能驗證質(zhì)量守恒；如果反應物中有氣體參加反應，如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置 選項選項A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到空氣中去了；選項空氣中去了；選項C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學反應；選項中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學反應；選項D中產(chǎn)生的二氧化碳氣中產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。體擴散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。，例例2.（

3、1）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察）某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應到反應后天平不平衡，該反應_質(zhì)量守恒定律（填質(zhì)量守恒定律（填“符合符合”或或“不符合不符合”），理由是），理由是_（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_（填序號）（填序號）.原子種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目 分子種類分子種類 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：鍵反應為：

4、4NH3+5O2 4NO+6R，其中，其中R的化學式為的化學式為_。，例例3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g35204反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g待測待測14312請分析該表后，回答下列問題：請分析該表后，回答下列問題：（1）反應后甲的質(zhì)量為）反應后甲的質(zhì)量為_g，反應中甲物質(zhì)的作用可能是，反應中甲物質(zhì)的作用可能是_；（2）該反應中生成物的質(zhì)量比為）該反應中生成物的質(zhì)量比為_；寫出符合該反應類型的一個

5、化學方程；寫出符合該反應類型的一個化學方程式式_。 【點撥】：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前【點撥】：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測值；根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測值；根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量增減，乙增加了增減，乙增加了9克，是生成物；丙減少了克，是生成物；丙減少了17克，是反應物；丁增加克，是反應物；丁增加了了8克，是生成物；甲根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后甲的克，是生成物；甲根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后甲的質(zhì)量為質(zhì)量為3克，可能作反應的催化劑。克，可能作反應的催化劑。（1 1）有氣體參

6、加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的如上圖中的_（2 2）沒有發(fā)生化學反應的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的）沒有發(fā)生化學反應的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C CC C燒燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應的理由是杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應的理由是_（3 3）寫出）寫出B B裝置中發(fā)生反應的化學方程式裝置中發(fā)生反應的化學方程式_ 例例4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物

7、質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。【點撥】：（【點撥】：（1）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質(zhì)量）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因此上圖中的因此上圖中的AD不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律；不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律；（2）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者不發(fā)生化學反應。不發(fā)生化學反應。（3）氫氧化鈉溶液和硫酸

8、銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。例例5對知識的整理與歸納是學習化學的一種重要方法，現(xiàn)有如下對知識的整理與歸納是學習化學的一種重要方法，現(xiàn)有如下三個反應：三個反應：2CO+O2 2CO2 S+O2 SO2 CH4+2O2 CO2+2H2O（1）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一是反應物中）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一是反應物中都有氧氣；其二是都有氧氣；其二是_；其三是；其三是_；（2）請你再寫出一個符合上述三點的化學方程式

9、請你再寫出一個符合上述三點的化學方程式_；（3）它們之間也存在不同之處，其中一個反應與另外兩個反應不它們之間也存在不同之處，其中一個反應與另外兩個反應不同，這個反應和它的不同之處是同，這個反應和它的不同之處是_?！军c撥】：（【點撥】：（1）從反應類型反應物生成物及反應條件等方面可找到共同）從反應類型反應物生成物及反應條件等方面可找到共同點不同點可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決，相同的反應可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。點不同點可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決，相同的反應可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。從反應類型上看都是化合反應（或答都是氧化反應）；從反應條件上看都是點從反應類型上看都是化合反應（或答都是氧化反應）；從反應條件上看都是

10、點燃；從反應的能量來看都是放熱反應；從生成物看生成物都是氧化物。燃；從反應的能量來看都是放熱反應；從生成物看生成物都是氧化物。 【考點【考點2化學方程式的概念和書寫化學方程式的概念和書寫】，例例6.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：_；（2）利用鋅和稀硫酸反應制氫氣：）利用鋅和稀硫酸反應制氫氣：_;（3） 用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹_；（4）服用含有氫氧化鋁）服用含有氫氧化鋁Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥的藥物治療胃酸過多癥

11、_；（5）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀：）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀：_；（6）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣：_； （7）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_；（8）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出：）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出：_；（9）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：_；（10）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：_?！究键c【考點3理解化學方程式的意義理解化學方程式的意義】例例7.下圖

12、是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。（1）反應前的圖示中含有）反應前的圖示中含有_種分子；種分子；（2）圖中所示的化學方程式為）圖中所示的化學方程式為_；（3）從圖中你還能獲取的信息是）從圖中你還能獲取的信息是_。【點撥】化學方程式的意義很豐富，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關【點撥】化學方程式的意義很豐富，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行答題。系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行答題。（1）反應物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作）反應物只有兩種不

13、同的分子，易錯誤地看作5種分子；種分子；（2）化學方程式宏觀上可以表示：）化學方程式宏觀上可以表示：反應物、生成物及反應條件；反應物、生成物及反應條件；表示各物表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數(shù)比。質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數(shù)比。（3）從圖中還可以看出：在化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。）從圖中還可以看出：在化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。，【考點【考點4根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算】例例8.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入二

14、氧化錳放入盛有盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體請氣體請完成下列問題：完成下列問題：（1）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為）反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_g。（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例例9.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入廢

15、水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。請完成下列分析及計算：。請完成下列分析及計算：（1）題中涉及的化學反應的基本類型是）題中涉及的化學反應的基本類型是_。（2）計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。）計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！军c撥】：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算廢水中氫【點撥】：利用恰好完全反應所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水

16、中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)解：反應消耗硫酸的質(zhì)量為：解：反應消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g49 g10%=4.9 g10%=4.9 g設廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為設廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x x2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O80 9880 98x 4.9 gx 4.9 g x=4gx=4g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=10%100%=10%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%10% 例例10.取取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)

17、質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應。試計算：的硫酸銅溶液，恰好完全反應。試計算：（1）反應生成沉淀的質(zhì)量。）反應生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%） 【解析】：設反應消耗的【解析】：設反應消耗的CuSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，反應生成的，反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y，生，生成成Na2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為z，則，則 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 16080 98 142 x100g8% y z 解之得：解之得：x =16g，y =9.

18、8g，z =14.2g因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g20% =80g所以，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為所以，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.2g/(100g+80g-9.8g)100%=8.3%答：反應生成的沉淀的質(zhì)量為答：反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%。 1.（2014武漢）二氧化鈦（武漢）二氧化鈦（TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)）與某常見物質(zhì)X反應可制得二氧化鈦，反應的化反應可制得二氧化鈦，反應的化學

19、方程式為：學方程式為： TiCl4+X=TiO2+4HCl 關于物質(zhì)關于物質(zhì)X，下列說法正確的，下列說法正確的是（）是（）A該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B該物質(zhì)的化學式為該物質(zhì)的化學式為H2O2C該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8 D該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是5%解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數(shù)不變，結(jié)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數(shù)不變，結(jié)合反應的化學方程式為：合反應的化學方程式為：TiCl4+X=TiO2+4HCl，推測，推測X的化學式的化學式為為H2O，則：，則：（1）H2

20、O由氫、氧兩種元素組成；由氫、氧兩種元素組成； （2）H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8；（3）H2O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是16/18100%=88.9%。2（2015鹽城）科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素鹽城）科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變 BW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

21、75%C參加反應的參加反應的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4 D該反應不屬于置換反應該反應不屬于置換反應【解析】：【解析】：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變；）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變；（2）W是甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為是甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%；（3）根據(jù)反應的微觀過程可知，該反應的反應物是碳和氨氣，生成物是氮氣和）根據(jù)反應的微觀過程可知，該反應的反應物是碳和氨氣，生成物是氮氣和甲烷，反應的化學方程式為：甲烷，反應的化學方程式為：3C+4NH3=2N2+3CH4,參加反應的參加反應的X、Y

22、兩物質(zhì)的粒兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為子個數(shù)比為3:4;置換反應的反應物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，置換反應的反應物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，故該反應屬于置換反應。故該反應屬于置換反應。3（2015遼寧）遼寧） 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關說法正確的是（應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關說法正確的是（ ） 物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g283050反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g20待測待測4616A該反應類型為化合反應該反應類型為化合反應

23、B待測值為待測值為0 C反應中甲和丙的質(zhì)量比為反應中甲和丙的質(zhì)量比為98 D乙一定是該反應的催化劑乙一定是該反應的催化劑【解析】：由表格信息可知，反應后甲質(zhì)量增加了【解析】：由表格信息可知，反應后甲質(zhì)量增加了18g18g，是生成物；丙質(zhì)量增，是生成物；丙質(zhì)量增加了加了16g16g，是生成物；丁質(zhì)量減少了，是生成物；丁質(zhì)量減少了34g34g，是反應物；參加反應的丁的質(zhì)量正，是反應物；參加反應的丁的質(zhì)量正好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和，所以推斷乙的質(zhì)量反應前后不變，乙可能好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和，所以推斷乙的質(zhì)量反應前后不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應的物質(zhì)，表中待測值為是催化劑，也可能

24、是不參與反應的物質(zhì)，表中待測值為8g8g；反應物是丁，生；反應物是丁，生成物是甲和丙，所以是分解反應。反應中甲和丙的質(zhì)量比為：成物是甲和丙，所以是分解反應。反應中甲和丙的質(zhì)量比為：18:16=9:818:16=9:8 .4.（2013內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。（1）我國從）我國從2011年年5月月1日起，酒駕入刑日起，酒駕入刑“酒精檢測儀酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O，反應中紅色，

25、反應中紅色的的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中，其中X的化學式為的化學式為_。（2）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律的原因）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律的原因_?！窘馕觥浚罕绢}主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答【解析】：本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化。問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，比較分析可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，比較分析可知X中中含有含有C和和O元素

26、，其原子個數(shù)分別為元素，其原子個數(shù)分別為2，4；故；故X的化學式為的化學式為CO2；（2）在化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過程中原）在化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過程中原子種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。子種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.（2014廣安）質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下廣安）質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：列問題：（1）某純凈物）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：

27、X+3O2=2CO2+3H2O（反應條件已略去），則（反應條件已略去），則X的化學式為的化學式為_（2）在催化劑并加熱的條件下，）在催化劑并加熱的條件下，A與與B反應生成反應生成C和和D反應前后分子變化的微觀反應前后分子變化的微觀示意圖所下所示：示意圖所下所示： 下列說法正確的是下列說法正確的是_（填序號）（填序號）A、該反應類型為置換反應、該反應類型為置換反應 B、4種物質(zhì)中只有種物質(zhì)中只有D屬于氧化物屬于氧化物C、反應前后，氮元素化合價升高、反應前后，氮元素化合價升高 D、化學反應中分子可以再分，而原子不能、化學反應中分子可以再分，而原子不能該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。6（

28、2015黃岡）化學是以實驗為基礎的科學，根據(jù)實驗黃岡）化學是以實驗為基礎的科學，根據(jù)實驗1、實驗、實驗2回答下列問題：回答下列問題：（1）實驗）實驗1的實驗目的實驗目的是的是_，當恰好完全反應時錐形，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_，圖中所示稱量的質(zhì)量是，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g。 （2）實驗）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象_，可得，可得出的結(jié)論是出的結(jié)論是_。7（2015陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為陜西）某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，

29、逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請完。請完成下列分析及計算：成下列分析及計算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8.（2014安徽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)安徽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80g。問：。問：（1）中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應）中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的

30、反應_（選（選“一一定定”或或“不一定）是中和反應。不一定）是中和反應。（2）這一定量石油產(chǎn)品中含）這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？9.（2014隨州）實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜隨州）實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗的實驗 請根據(jù)以上信息計算：請根據(jù)以上信息計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（1）計算）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。10（2015資陽）為測定某資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程，滴定過程如圖所示。（計算結(jié)果均保留如圖所示。（計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）位小數(shù)）