《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 專題十五《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 專題十五《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊課件（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查三年考向知識(shí)點(diǎn)1：微粒間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)2013海南，192013安徽，72013重慶，32013海南，192013福建，31二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查2012重慶，重慶，262012上海，上海，42012福建，福建，302011山東，山東，322011福建，福建，302011海南，海南，19二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查知識(shí)點(diǎn)2：晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2013重慶，32013上海，42013上海，52013上海，132013全國(guó)新

2、課標(biāo)，372013江蘇，21A2012海南，192012山東，322011全國(guó)新課標(biāo)，372011江蘇，21A2011重慶，26二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查主要考點(diǎn)(說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“”。)1.離子鍵是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的，活潑金屬原子離子鍵是陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的，活潑金屬原子易失去電子，形成金屬陽(yáng)離子，活潑非金屬原子易得到電易失去電子，形成金屬陽(yáng)離子，活潑非金屬原子易得到電子，形成陰離子，二者化合時(shí)一般形成離子鍵。子，形成陰離子，二者化合時(shí)一般形成離子鍵。()。2.同種非金屬原子間形成非極性鍵，兩種不同的非金屬原子同

3、種非金屬原子間形成非極性鍵，兩種不同的非金屬原子間形成極性鍵、共價(jià)鍵又分為單鍵、雙鍵和三鍵。間形成極性鍵、共價(jià)鍵又分為單鍵、雙鍵和三鍵。()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 3.由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。 ()。 4.無(wú)共價(jià)鍵的分子(稀有氣體)和只有非極性鍵的分子(如H2、P4等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非極性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 ()。 二級(jí)排查

4、二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 5.分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。 ()。 6.由已經(jīng)與非金屬性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中(或同一個(gè)分子中)非金屬性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。 ()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 7.相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好

5、。 ()。 8.只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中僅存在分子間作用力。由于分子間作用力較弱，所以分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。 ()。 9.AlCl3晶體雖屬于鹽類，但屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。 ()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查10.原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。()。11.在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。()。12.合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。()。二級(jí)排查二級(jí)排

6、查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查13.離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。()。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.(正確為：非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。)；8.(正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，有的分子間還存在氫鍵、分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵。)；9.；10.；11.；12.；13.二級(jí)

7、排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(2)一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。(3)分子內(nèi)氫鍵基本不影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一

8、級(jí)排查二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查易錯(cuò)警示(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1 710 ，MgO的熔點(diǎn)為2 852 。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97 ，尿素的熔點(diǎn)為132.7 。(3)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.541010 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查猜想依據(jù)(1)命題導(dǎo)向：微粒間的作用力的類別判斷及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要內(nèi)容，也是高考考查的重點(diǎn)。(2)命題角度：微粒

9、間作用力類別的判斷及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查問(wèn)題設(shè)計(jì)1BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：OH2OH3O二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。 a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵 e氫鍵f范德華力 已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010； 水楊酸第 一級(jí)電離形成的離子 能形成分子 內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 (2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)

10、鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO_鍵能鍵能_(kJmol1)356413336226318452二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ _ _。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查解析(1)H2O之間的作用力是氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。分子內(nèi)HO、FB是共價(jià)鍵。形成分子內(nèi)氫鍵，H更難電離。(2)表給出了許多鍵能數(shù)據(jù)，解釋物質(zhì)的存在、穩(wěn)定性都要從表格數(shù)據(jù)中挖掘有效信

11、息同類型的化學(xué)鍵鍵能的大小。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查答案(1)a、dKClRbClCsCl，其原因?yàn)開(kāi)。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查解析(1)根據(jù)A組熔點(diǎn)很高，屬原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，應(yīng)具有四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常；(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。二級(jí)排查二級(jí)排查三級(jí)排查三級(jí)排查一級(jí)排查一級(jí)排查答案(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高