《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題8 鈉、鎂及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題8 鈉、鎂及其化合物課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題8 鈉、鎂及其化合物內(nèi)容索引考點一鈉及其氧化物考點二碳酸鈉與碳酸氫鈉考點三金屬鎂的性質(zhì)和制取考點一 鈉及其氧化物 知識梳理1 11.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點： 100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。答案低于2.從鈉原子的原子結(jié)構認識鈉的化學性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構認識鈉的化學性質(zhì)還原性還原性答案4NaO2=2Na2O(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應Cl2：_。(2)與水反應離子方程式：_。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋答案2Na2H2O=2Na2OHH2(3)與鹽酸反應離子方程式：_。鈉的密度比水小反應放熱，鈉

2、的熔點低生成了強堿NaOH2Na2H=2NaH23.鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為_。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.鈉的用途鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬 答案石蠟油或煤油定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫作焰色反應，屬于元素的 性質(zhì)實驗步驟火焰顏色Na： 色，K： 色(觀察時要透過 )5.焰色反應焰色反應答案稀鹽酸火焰無色時物理黃紫藍色鈷玻璃答案6.Na2O2的主要性質(zhì)的主要性質(zhì)(加試加試)(1)Na2O2是一種淡

3、黃色的固體，它不是堿性氧化物。(2)Na2O2與CO2、H2O的反應：CO2_；H2O_。(3)Na2O2強氧化性的五個表現(xiàn)，如右圖2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2O2的主要用途：漂白劑、清潔劑、供氧劑。答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA( )(2)將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2( )(3)鈉與CuSO4溶液的反應：2NaCu2=Cu2Na( )(4)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含

4、有Na，不含K( )(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )(6)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑( ) (7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH( )(8)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA( )答案題組一鈉的性質(zhì)題組一鈉的性質(zhì)1.向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是()A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個燒杯中鈉

5、均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 題組集訓2 2解析解析解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A、B項錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，C項錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D項正確。2.(2016臺州中學高一期末)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液C

6、uSO4溶液飽和NaCl溶液解析反思歸納反思歸納解析解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；1.鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H的反應。2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板反思歸納3.鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4.鈉與氧氣反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應的鈉量的多少有關，與反應產(chǎn)物無關。題組二題組二Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)(加試加試)3.下列有關Na2O2的說法不正確的是()A.向

7、包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色 解析解析解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2與水反應生成NaOH使酚酞變紅，同時Na2O2具有強氧化性，紅色慢慢消失，同時也體現(xiàn)了N

8、a2O2的氧化性、漂白性。返回解析考點二 碳酸鈉與碳酸氫鈉 知識梳理1 11.性質(zhì)性質(zhì)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl 答案答案小NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2HCO +OH-+Ca2+ = CaCO3+H2OCa2+2OH-+2HCO = CaCO3+CO +2H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3

9、固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解( )(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )(5)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁( )(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液( )正誤辨析正誤辨析答案題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別的比較與鑒別1.(2016浙江3月選考模擬)有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較

10、，前者更強B.常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.都能與燒堿反應，后者反應較慢 題組集訓2 2解析解析D項，Na2CO3不能與NaOH反應。解析2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀鹽酸 D.pH試紙練后反思判斷類別，用準性質(zhì)，突破判斷類別，用準性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的的鑒別鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同練后反思練后反思(2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與

11、酸反應的定量關系與酸反應的定量關系3.(2016金華3月模擬)有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn) 生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多解析解析解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，B項，假設二者均為1 mo

12、l，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()返回解析思維建模故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。思維建模用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應與鹽酸的反應思維建模(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題圖B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與

13、產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題圖C所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。思維建模(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題圖D所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。 返回考點三 金屬鎂的性質(zhì)和制取 知識梳理1 11.鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質(zhì)與CO2反應：_； 與H反應：_。與非金屬反應答案2MgO2 2MgOMgCl2 MgCl23MgN2 Mg3

14、N2Mg2H=Mg2H22.從海水中提取鎂的原理與從海水中提取鎂的原理與方法方法(1)流程(2)完成上述流程中標序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰_；生石灰制成石灰乳_；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)_；氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)_；答案CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2O電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂_。答案1.將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar 題組集訓2 22.從海水中提取鎂，正確的方法是()3.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷

15、卻，下列可作冷卻劑的是()A.CO2 B.空氣C.H2O D.H24.(2016紹興一中高二期末)下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是()A.金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火B(yǎng).金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C.金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D.電解熔融NaCl可以得到金屬鈉解析解析解析A項，鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，正確；B項，Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，正確；C項，在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，因此金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，錯誤；D

16、項，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，正確。5.(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)取鈉鎂合金7.0 g進行如下實驗：解析答案(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式： _。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。 解析答案HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2解析解析溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應為HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)寫出合金的化學組成為_。返回解析答案Na2Mg解析解析設7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量為x、y，則23x24y7.0 2NaH2MgH2故合金的化學組成為Na2Mg。