《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第3單元 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第3單元 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性課件（選考部分B版）新人教版（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3單元單元 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性考試標(biāo)準(zhǔn)1化學(xué)鍵的含義(a/a)。2.離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因(b/b)。3.離子化合物、共價(jià)化合物的概念(a/a)。4.簡單離子化合物、共價(jià)分子的電子式(b/b)。5.簡單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式(a/a)。6.常見離子化合物的形成過程(/b)。7.碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系(a/a)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 1化學(xué)鍵(1)概念：_。(2)分類 2離子鍵與共價(jià)鍵 (1)概念 離子鍵：_形成的化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵：原子間通過_所形成的化學(xué)鍵。相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用陰、陽

2、離子通過靜電作用陰、陽離子通過靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì) (2)對(duì)比離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵粒子成鍵粒子_成鍵方式成鍵方式得失電子形成得失電子形成陰、陽離子陰、陽離子形成形成_成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活潑金屬元素與活潑非金屬元素活潑非金屬元素一般在一般在_原子之間原子之間作用力實(shí)質(zhì)作用力實(shí)質(zhì)_存在舉例存在舉例存在于離子化合存在于離子化合物中，如物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金屬單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；等；(2)共價(jià)化合物，如共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些離子化合物，如某些離子化合物，如NaOH、

3、Na2O2等等陰、陽離子陰、陽離子原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)非金屬非金屬靜電作用靜電作用 3. 離子化合物(1)離子化合物的概念是_。(2)常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物：_；絕大多數(shù)鹽：_；強(qiáng)堿： _ 。(3)用電子式表示離子化合物的形成過程左邊是組成離子化合物的各原子的電子式，相同的原子可以合并寫，右邊是離子化合物的電子式。連接號(hào)為“ ”。用“ ”表示電子轉(zhuǎn)移的方向，也可以不表示出來。如：由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物Na2O、MgONaCl、K2SO4、CaCO3NaOH、Ba(OH)2 4共價(jià)化合物(1)概念：直接相鄰的不同原子之間以共用電子對(duì)形成的化合物。(2)常

4、見的共價(jià)化合物：酸：_；非金屬氧化物：_；有機(jī)物：_ _。HCl、H2SO4、HClOCO、NO2、SO2CH4、C2H5OH、CCl4 5碳原子的成鍵特征碳原子最外層有4個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成_個(gè)_。碳原子之間可以通過一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵_、碳碳雙鍵 _、碳碳叁鍵_。碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成_，也可以形成_。四四共價(jià)鍵共價(jià)鍵(CC)(CC)(CC)碳環(huán)碳環(huán)碳鏈碳鏈 【易錯(cuò)判斷】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間也

5、能形成共價(jià)鍵()(4)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 共價(jià)分子表示法的比較歸納總結(jié)歸納總結(jié)結(jié)構(gòu)式與球棍模型的關(guān)系：將結(jié)構(gòu)式中的短線換作棍，每條短線換為一根棍；將結(jié)構(gòu)式中的元素符號(hào)代表的原子換為球，同一種元素用同一種球表示，所得即球棍模型。 概念辨析題 1某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵

6、也可能是共價(jià)鍵D以上說法都不正確解析該元素如果是堿金屬元素則與鹵素形成的是離子鍵，如果是氫元素，則形成的是共價(jià)鍵。答案C考法題組考法題組 2(杭州聯(lián)考)下列化合物的電子式書寫正確的是()解析每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，A項(xiàng)不正確，應(yīng)改為 ；離子電荷表示法(如R2)與化合價(jià)(如 )不同，“2”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“2”則表示化合價(jià)為2價(jià)，另外，化合價(jià)應(yīng)寫在元素符號(hào)的正上方，B項(xiàng)不正確，應(yīng)改為 ；在簡單陽離子符號(hào)周圍不用方括號(hào)，只用簡單離子符號(hào)表示即可，C項(xiàng)不正確，應(yīng)改為 ；D項(xiàng)正確。 答案D 糾錯(cuò)填空題 3判斷正誤，并把錯(cuò)誤的改正過來(5)N2的電子式：N N_考試標(biāo)準(zhǔn)1分子間作

7、用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響(a/b)。2.簡單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(/a)。3.氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(/b)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 分子間作用力與氫鍵分子間作用力與氫鍵 1分子間作用力(1)概念：_存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為_，亦可稱為范德華力。(2)分子間作用力的特征分子間作用力比化學(xué)鍵_得多(填強(qiáng)或弱)。存在于分子_，且分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。分子間作用力主要影響由分子構(gòu)成物質(zhì)的_、 _ _等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服_ ，而水分解需要破壞_

8、。分子間分子間分子間作用力分子間作用力弱弱之間之間熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)溶解溶解化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子間作用力分子間作用力度度化學(xué)鍵化學(xué)鍵 2氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵_，比分子間作用力_。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。升高升高強(qiáng)強(qiáng)弱弱 3鍵能在101 kPa、298 K條件下，把1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B

9、原子的過程中所_的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位：_ 。鍵能的大小決定化學(xué)鍵的穩(wěn)定性。鍵能越大，化學(xué)鍵越_。kJmol1吸收吸收穩(wěn)定穩(wěn)定 【應(yīng)用思考】 水哪些特殊的物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？答案(1)沸點(diǎn)較高：水分子間的氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)，因此水有較高的沸點(diǎn)。(2)水結(jié)成冰密度變?。涸诒w中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水小。(3)水比熱容較大。范德華力的大小及影響范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近

10、的分子，極性越大，范德華力越大。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 易錯(cuò)判斷題 1下列說法正確的是()A因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B氫鍵屬于化學(xué)鍵C水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高 D水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵解析水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點(diǎn)較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng)，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。答案C考法題組考法題組 2下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高BH2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)CH2O在高溫下也難分解D干冰汽化解析在A項(xiàng)

11、中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高。D項(xiàng)，在干冰中，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在汽化時(shí)需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。B項(xiàng)中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高。只有C項(xiàng)中由于HO鍵鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難打開，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)。答案C 數(shù)據(jù)分析題 3(寧波模擬)已知：分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：(1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)有差別的原因是_ _。(2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度有差別的

12、原因是_ _。CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度分解溫度(K)8737731 073713.2(3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)，影響沸點(diǎn)的因素是分子間作用力，特別要注意氫鍵的影響；影響分子穩(wěn)定性的因素是形成分子的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。由于HF分子間可形成氫鍵，故HF比HCl易液化。答案(1)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3(2)CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于S

13、iH4；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3分解溫度高于PH3(3)HF考試標(biāo)準(zhǔn)1同素異形體與同素異形現(xiàn)象(a/b)。2.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象(a/b)。3.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力(a/a)。4.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式(a/a)。5.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性(/a)?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 1同素異形現(xiàn)象(1)一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象叫做_。(2)同一元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的_ 。 2同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象：_ _的現(xiàn)象。(2

14、)同分異構(gòu)體：_互稱。(3)幾種常見的簡單有機(jī)物的同分異構(gòu)體正丁烷和異丁烷：分子式均為： _，其結(jié)構(gòu)式分別為：同素異形現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象同素異形體同素異形體化合物具有相同的分子式但具有不同化合物具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的C4H10 乙醇和二甲醚：分子式均為_，其結(jié)構(gòu)式分別為：。C2H6O 3晶體類型及性質(zhì)的比較晶體類型晶體類型 離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的粒子的粒子_組成晶體組成晶體粒子間相粒子間相互作用互作用_典型實(shí)例典型實(shí)例NaCl冰冰(H2O)、干冰干冰(CO2)金剛石

15、、金剛石、晶體硅、晶體硅、SiO2、SiC及及Si3N4等大多數(shù)等大多數(shù)新型高溫新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金除汞外的金屬及合金屬及合金陽離子和陽離子和陰離子陰離子離子鍵離子鍵分子分子原子原子金屬離子、金屬離子、自由電子自由電子范德華力范德華力(有的存有的存在氫鍵在氫鍵)共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵晶晶體體的的物物理理性性質(zhì)質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高熔點(diǎn)較高，_ _易導(dǎo)電、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，易導(dǎo)熱，大多數(shù)具大多數(shù)具有較好的有較好的延展性，延展性，密度、硬密度、硬度、熔、度、熔、沸點(diǎn)等差沸點(diǎn)等差別較大別較大導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性_導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或電，熔化或溶于水能導(dǎo)溶于水能導(dǎo)電電_不導(dǎo)

16、電不導(dǎo)電機(jī)械機(jī)械加加工工性能性能不良不良不良不良不良不良硬度硬度略硬而脆略硬而脆硬度低硬度低高硬度高硬度沸點(diǎn)高沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)低不良不良不良不良不良不良熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高固體、熔融固體、熔融不導(dǎo)電不導(dǎo)電，部部分化合物溶分化合物溶于水能導(dǎo)電于水能導(dǎo)電4.NaCl、干冰、石英的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 (_) (_) (_)NaCl干冰干冰石英石英 【應(yīng)用思考】 試分析NaCl晶體中的微粒間的關(guān)系答案從NaCl的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是Na和Cl，微粒間的相互作用力是離子鍵，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比

17、是1 1。在每個(gè)鈉離子周圍與它等距離最近的氯離子有6個(gè)，同樣，與每個(gè)氯離子等距離最近的鈉離子也為6個(gè)。每個(gè)鈉離子周圍與它等距離最近的鈉離子有12個(gè)，同樣，與每個(gè)氯離子等距離最近的氯離子也為12個(gè)。 常見同素異形體的比較歸納總結(jié)歸納總結(jié)單質(zhì)單質(zhì)金剛石金剛石石墨石墨足球烯足球烯(C60)物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)無色透明固體無色透明固體灰黑色固體灰黑色固體灰黑色固體灰黑色固體硬度熔點(diǎn)硬度熔點(diǎn)堅(jiān)硬、熔點(diǎn)很堅(jiān)硬、熔點(diǎn)很高高質(zhì)軟、熔點(diǎn)質(zhì)軟、熔點(diǎn)高高硬度小、熔硬度小、熔點(diǎn)低點(diǎn)低導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)差異分析差異分析碳原子的成鍵方式和排列方式不同碳原子的成鍵方式和

18、排列方式不同 易錯(cuò)判斷題 1我們熟悉的氯化鈉、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是 ()A是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B是否是具有固定組成的物質(zhì)C是否是具有美觀對(duì)稱的外形D內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列考法題組考法題組解析有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。答案D 數(shù)據(jù)分析題 2下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)不一致的是()ACaCl2屬于離子晶體BSiCl4是分子晶體

19、C1 500 時(shí)，NaCl可氣化DMgCl2水溶液不能導(dǎo)電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6解析熔、沸點(diǎn)的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。答案D3現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。有金屬光澤有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

20、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 (3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aClKClRbClCsCl,其原因?yàn)開 _。解析(1)根據(jù)A組熔點(diǎn)很高，屬原子晶體，是由原子通過共價(jià)鍵形成的；(2)B組為金屬晶體，具有四條共性；(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常；(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)；(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。答案(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高