《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第24課時(shí) 發(fā)展科學(xué)探究能力課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第24課時(shí) 發(fā)展科學(xué)探究能力課件（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第24課時(shí) 發(fā)展科學(xué)探究能力中考一輪復(fù)習(xí)0201 1、了解科學(xué)探究的要素；2、了解粗鹽提純、氧氣、二氧化碳的制取與性質(zhì)；033、金屬的性質(zhì)、燃燒的條件、溶液的配制、溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿的化學(xué)性質(zhì)。 發(fā)展科學(xué)探究能力了解粗鹽提純、氧氣、二氧化碳的制取與性質(zhì)；金屬的性質(zhì)、燃燒的條件、溶液的配制、溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿的化學(xué)性質(zhì)。科學(xué)探究要素知識(shí)建構(gòu)新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究的基本要求1能識(shí)別常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)、圖形、操作方法、主要用途和使用時(shí)注意事項(xiàng)。2掌握基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和方法、操作的要領(lǐng)和注意事項(xiàng)；對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的事故會(huì)進(jìn)行應(yīng)急處理及誤差分析。3掌握制取氣體的反應(yīng)原理，明確氣體發(fā)生裝

2、置的選擇氣體收集裝置的選擇，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析與評(píng)價(jià)。4掌握測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)原理，能對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一些現(xiàn)象加以分析。5能描述氧氣、二氧化碳、酸、堿、鹽等物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。你應(yīng)該理解這些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。6掌握測(cè)定水的組成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果；掌握工業(yè)煉鐵的原理、簡(jiǎn)單操作過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7知道濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等藥品的保存方法；能正確稀釋濃硫酸并了解錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致的結(jié)果。8能檢驗(yàn)、鑒別、O2、CO2 等氣體及酸、堿溶液、碳酸鹽。9掌握混合物分離、提純之間的區(qū)別和聯(lián)系、方法和原理。10能根據(jù)設(shè)置的問(wèn)題情境，發(fā)現(xiàn)其中有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，能對(duì)問(wèn)題可能的結(jié)果作出猜想或假設(shè)。11能根據(jù)探

3、究的具體問(wèn)題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案；并具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)；依據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。12能初步應(yīng)用觀察、閱讀資料、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、并能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。科學(xué)探究的一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流知識(shí)梳理探究的內(nèi)容：1、未知產(chǎn)物的探究2、物質(zhì)成分的探究3、物質(zhì)性質(zhì)的探究4、物質(zhì)變化條件的探究5、化學(xué)反應(yīng)原理的探究6、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵知識(shí)梳理設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)遵循幾個(gè)基本要求： 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)學(xué)法指導(dǎo)】科學(xué)性（即實(shí)驗(yàn)原理、操作程序和方法必須正確）安全性（即用藥及操作要注意安全、環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題）可行性（要滿

4、足中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件） 簡(jiǎn)約性（裝置簡(jiǎn)單、步驟少、藥品用量少、時(shí)間短等）知識(shí)梳理1、現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片鐵夾鐵圈 a b c d e f g h i 寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：b ；g ； 給儀器f中的液體加熱時(shí)，液體的體積不能超過(guò)其容積的 ； 利用上述儀器制取并收集二氧化碳?xì)怏w時(shí)： 不需要的儀器共有(填序號(hào)) ； 如何檢查該裝置的氣密性 集氣瓶燒杯1/3c、d、e、g連接f、h,把導(dǎo)管一端浸在水中，手緊握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明此裝置不漏氣 。難點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的習(xí)題以課本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，同時(shí)考查對(duì)基本概念和基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的理解2、在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的

5、反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中濁液中白色沉淀物質(zhì)是_和_化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想：_； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_成立，若沉淀全部不溶解，則猜想_成立答案為：BaSO4； BaCO3；【提出猜想】BaCl2；【實(shí)驗(yàn)探究】；難點(diǎn)突破3.下列

6、是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置，請(qǐng)按要求填空：A水的電解實(shí)驗(yàn)B測(cè)定空氣里氧氣含量C探究二氧化碳性質(zhì)D氣體制備裝置 （1）A實(shí)驗(yàn)玻璃管?中產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是 ；（2）B實(shí)驗(yàn)如果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)小于21%，可能原因是 （寫(xiě)出一點(diǎn)）；（3）C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是 ；（4）選擇D裝置制取氣體的依據(jù)是 。D裝置可以制取那些氣體 。答案：（1）將帶火星的木條置于容器口，木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣（2）裝置漏氣（或加熱時(shí)間短，反應(yīng)不充分；銅的量太少，O 2 沒(méi)完全反應(yīng)；未冷卻至室溫就讀數(shù)等）（3）不能燃燒，不支持燃燒，能滅火，密度比空氣大（4）反應(yīng)物是固態(tài)和液體 反應(yīng)條件是常溫（或不需加熱） 二氧

7、化碳或氧氣難點(diǎn)突破4、如圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（）A鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液 B除去氫氣中的氯化氫氣體C測(cè)定空氣中的氧氣含量 D驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒A難點(diǎn)突破科學(xué)探究一般要素：制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流提出問(wèn)題猜想與假設(shè)科學(xué)性的原則：所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該符合科學(xué)道理，不能憑空捏造。對(duì)照性的原則：要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照性的實(shí)驗(yàn)，要想這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能夠說(shuō)明問(wèn)題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)。等量性的原則：所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。單因子的變量原則：對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響，會(huì)有很多的因素，實(shí)驗(yàn)正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。本課小結(jié)作業(yè)布置 拼盤(pán)式綜合題物態(tài)變化、物質(zhì)的分類(lèi)現(xiàn)象的解釋、事例分析科學(xué)方法的考察