《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》課件1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》課件1（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和飽和硼酸飽和硼酸溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，觀察現(xiàn)，觀察現(xiàn)象。象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:1:CHCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2:2: 分別取約分別取約2mL 2mL 濃度均為濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的的鹽酸、醋鹽酸、醋酸溶液酸溶液倒入兩支試管中，然后分別測(cè)定這兩種

2、酸倒入兩支試管中，然后分別測(cè)定這兩種酸的的pH。注注：測(cè)定溶液：測(cè)定溶液pH的方法為取一小塊試紙?jiān)诒砻婷笊?，用的方法為取一小塊試紙?jiān)诒砻婷笊?，用潔凈的潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)( (或滴或滴) )于試紙的中部于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。（讀數(shù)為整數(shù)）。 結(jié)結(jié) 論論: : u HClHCl完全電離完全電離, , 電離程度為電離程度為100%100%。u 醋酸部分電離醋酸部分電離, , 電離程度較小。電離程度較小。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2:2:分別測(cè)定分別測(cè)定0.1 mol/L0.

3、1 mol/L的鹽酸、醋酸溶液的的鹽酸、醋酸溶液的pH。試劑試劑 pH0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液1 13 30.10.10.0010.001C(HC(H+ +)/(mol/L)/(mol/L) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能在水溶液中能完全電離完全電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì). .在水溶液中在水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱弱弱電解質(zhì)電解質(zhì). .弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：極弱電解質(zhì)：水（極弱電解質(zhì)：水（H H2 2O O）大多數(shù)鹽類(lèi)大多數(shù)鹽類(lèi): :AgNOAgNO3 3 、KNOKNO3 3 、NHNH4 4Cl

4、Cl、NaNa2 2COCO3 3請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3的電離方程式。的電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)：完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”號(hào)號(hào) （2 2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)（1 1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)部分電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用部分電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“ ”“ ”號(hào)號(hào) 往實(shí)驗(yàn)往實(shí)驗(yàn)2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的鹽酸鹽酸中中加入加入少量少量NaClNaCl 晶體晶體、往實(shí)驗(yàn)往實(shí)驗(yàn)2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的醋酸溶液醋酸溶液中加入中加

5、入少少量量CHCH3 3COONHCOONH4 4晶體晶體，振蕩溶解后分別測(cè)定所得溶液的，振蕩溶解后分別測(cè)定所得溶液的pH。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3:試劑試劑 pH鹽酸中鹽酸中加入加入NaClNaCl 后后醋酸溶液中醋酸溶液中加入加入CHCH3 3COONHCOONH4 4后后C(HC(H+ +)/(mol/L)/(mol/L) 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3:1 1明顯增大明顯增大0.10.1明顯減小明顯減小探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2 2: :試劑試劑 pH0.1mol/L0.1mol/L鹽酸鹽酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液1 13 30.10.10.0010.001C(HC(H+ +)/(mol

6、/L)/(mol/L) 時(shí)間時(shí)間反反應(yīng)應(yīng)速速率率弱電解質(zhì)分子電弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率 兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài) 結(jié)結(jié) 論論: : u醋酸在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過(guò)程醋酸在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過(guò)程。將冰醋酸溶于水將冰醋酸溶于水 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時(shí)，電離過(guò)程就且溶液中分子和離子的濃度保持不變時(shí)

7、，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。電離平衡。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.1.概念概念 3.電離常數(shù)（電離常數(shù)（K）電離平衡的平衡常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù) c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)K=uK K 值越大，電離程度越大值越大，電離程度越大3 3 K K 的意義的意義: : 弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)(K)H3PO4CH3COOHH2CO3幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)（幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)（25）uK K 值越大，相應(yīng)弱酸值越大，相應(yīng)弱酸( (或弱堿或弱堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。K1=7.110-3

8、 K2=6.310-8K3=4.210-13K=1.7510-5K1=4.410-7 K2=4.710-1125時(shí)不同濃度的醋酸溶液中時(shí)不同濃度的醋酸溶液中溶液濃度（溶液濃度（mol/L） K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5uK K 值與濃度無(wú)關(guān)。值與濃度無(wú)關(guān)。 不同溫度下不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)（不考慮醋酸的揮發(fā)）（不考慮醋酸的揮發(fā)）溫度溫度() K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-5u溫度越高溫度越高, ,K K 值越大值越大 結(jié)結(jié) 論論: : 2.外界因素對(duì)電離平衡

9、移動(dòng)的影響外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（1 1）溫度）溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著電離的方向移動(dòng)著電離的方向移動(dòng)加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向c(CHc(CH3 3COOH)COOH) c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )冰醋酸冰醋酸醋酸鈉固體醋酸鈉固體NaOHNaOH固體固體正正逆逆增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大正正減小減小 在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對(duì)溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對(duì)CHCH3 3COOHCOOH的電離平衡各有什么影響

10、？的電離平衡各有什么影響？ 2.外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（2 2）濃度）濃度 通過(guò)物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)通過(guò)物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。【本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)】電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)影響因素影響因素存在存在【知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？ 資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，

11、在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色如石蕊（以子呈不同的顏色如石蕊（以HIn表示）的電離平表示）的電離平衡和顏色變化為：衡和顏色變化為： HIn In- + H+紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色【思考思考交流交流】CH3COOH稀溶液加水稀釋，對(duì)CH3COOH的電離平衡有什么影響？ K=c ( H+) .c( CH3COO-) c(CH3COOH)c ( H+) . c( CH3COO-) c(CH3COOH)212121加水稀釋，平衡向著電離的方向移動(dòng)加水稀釋，平衡向著電離的方向移動(dòng)K【想一想想一想】 根據(jù)這節(jié)課的理論分析：為什么探究實(shí)驗(yàn)根據(jù)這節(jié)課的理論分析：為什么探究實(shí)驗(yàn)1 1中加入中加入NaNa2 2COCO3 3溶液時(shí)，飽和硼酸溶液中沒(méi)有氣泡溶液時(shí)，飽和硼酸溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生？產(chǎn)生？2525時(shí)碳酸、硼酸的電離常數(shù)：時(shí)碳酸、硼酸的電離常數(shù)： 碳酸碳酸 4.4 4.4 1010-7-7（第一步電離）（第一步電離） 硼酸硼酸 5.8 5.8 1010-10-10