安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題七 第16題 計(jì)算題課件
《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題七 第16題 計(jì)算題課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題七 第16題 計(jì)算題課件(20頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分第二部分 專(zhuān)題研究專(zhuān)題研究專(zhuān)題七第專(zhuān)題七第1616題計(jì)算題題計(jì)算題(必考)(必考) 專(zhuān)題攻略1. 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算反應(yīng)物和生成物質(zhì)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量互算量互算化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。解題步驟解題步驟答題細(xì)則答題細(xì)則設(shè)未知量設(shè)未知量細(xì)則:設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位細(xì)則:設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式程式細(xì)則:化學(xué)方程式要配平細(xì)則:化學(xué)方程式要配平寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量
2、數(shù)與相對(duì)分子學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積質(zhì)量的乘積細(xì)則:相對(duì)分子質(zhì)細(xì)則:相對(duì)分子質(zhì)量的單位為量的單位為“”,且,且需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘量數(shù)相乘解題步驟解題步驟答題細(xì)則答題細(xì)則寫(xiě)出已知純凈物的寫(xiě)出已知純凈物的質(zhì)量和未知數(shù)質(zhì)量和未知數(shù)細(xì)則:已知量應(yīng)為純凈細(xì)則:已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列出比例式,求解列出比例式,求解細(xì)則:等式兩邊化學(xué)意細(xì)則:等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同,計(jì)算結(jié)果要帶義應(yīng)相同,計(jì)算結(jié)果要帶單位單位簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案細(xì)則:不能漏寫(xiě)細(xì)則:不能漏寫(xiě)注意事項(xiàng):化學(xué)方程式中每一種帶入或算出的物注意事項(xiàng):化學(xué)方程式中每一種帶入或算出的物質(zhì)質(zhì)量
3、都是純凈物的質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量2.不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) ) ( (1) )純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度 ( (2) ) ( (3) )純度純度1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算=100%=100%純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純度度含含雜雜質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量+ +雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量+ +溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量
4、溶溶液液體體積積溶溶液液密密度度=100%=100% =100% 專(zhuān)題分類(lèi)訓(xùn)練 一一 純文字?jǐn)⑹黾兾淖謹(jǐn)⑹鲆弧㈩}目已給化學(xué)方程式一、題目已給化學(xué)方程式( (2012、2011、2008.16) )類(lèi)型1. ( (2016合肥合肥45中一模中一模) )在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉在潛水艇中常用過(guò)氧化鈉( ( ) )吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣,以供呼吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣,以供呼吸之用,其反應(yīng)原理為:吸之用,其反應(yīng)原理為: 。若潛水艇中攜帶有。若潛水艇中攜帶有8噸含雜質(zhì)噸含雜質(zhì)2.5%( (雜質(zhì)不參雜質(zhì)不參加反應(yīng)加反應(yīng)) )的過(guò)氧化鈉的過(guò)氧化鈉( ( ) )。理論上可產(chǎn)生氧氣。理論上可產(chǎn)生氧
5、氣多少?lài)崳慷嗌賴(lài)崳?2Na O22223 2Na O2CO2Na CO 2O 22Na O解:過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為解:過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為8 t( (12.5%) )7.8 t設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x156 327.8 t x 解得:解得:x1.6 t答:理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為答:理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6 t。 321567.8t x222232 2Na O2CO2Na COO2. ( (2016壽春中學(xué)四模壽春中學(xué)四模) )某樣品中有氧化銅和銅,取某樣品中有氧化銅和銅,取10.0 g該樣品于燒杯中,向其中加入該樣品于燒杯中,向其中加入192.0 g某濃度的稀某濃
6、度的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),最終所得溶液質(zhì)量為硫酸,恰好完全反應(yīng),最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。( (已知:已知: ) )( (1) )所取樣品中含銅的質(zhì)量為所取樣品中含銅的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程算過(guò)程) ) 2442 CuOH SOCuSOH O 2.0( (2) )解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x80 160100 g2.0 g x 解得:解得:x16 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8%答:最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:最終所得溶液的
7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 2442 CuOH SOCuSOH O 160 x=8010.0g-2.0g二、題目未給出化學(xué)方程式二、題目未給出化學(xué)方程式( (2016、2015、2014、2010、2009.16) )3. ( (2016貴池區(qū)二模貴池區(qū)二模) )在在136 g過(guò)氧化氫溶液中加入少過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳,待完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣的質(zhì)量的二氧化錳,待完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣的質(zhì)量為量為3 g,同時(shí)得到,同時(shí)得到3.2 g氧氣。氧氣。( (1) )經(jīng)分析,二氧化錳的質(zhì)量為經(jīng)分析,二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的
8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3( (2) )解:設(shè)生成解:設(shè)生成3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 68 32 x 3.2 g 解得:解得:x6.8 g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答:過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 22222MnO2H O2H OO68x=323.2g4. 取高錳酸鉀取高錳酸鉀15.8 g放在試管里加熱制取氧氣,加熱放在試管里加熱制取氧氣,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答:至不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答:( (1) )反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量_( (填填“大大于于”“
9、”“小于小于”“”“等于等于”) )高錳酸鉀的質(zhì)量,推斷的依高錳酸鉀的質(zhì)量,推斷的依據(jù)是據(jù)是_。( (2) )制取氧氣的質(zhì)量為多少?制取氧氣的質(zhì)量為多少?小于小于質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 解:解:( (2) )設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為x 316 32 15. 8 g x 解得:解得:x1.6 g答:制取氧氣的質(zhì)量為答:制取氧氣的質(zhì)量為1.6 g。 32x=31615.8g424222KMnOK MnOMnOO 5. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,化學(xué)興趣小組的同某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算:學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方
10、案。試計(jì)算:( (1) )反應(yīng)生成反應(yīng)生成 氣體的質(zhì)量是氣體的質(zhì)量是_g。( (2) )反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.22CO 二二 結(jié)合實(shí)物圖結(jié)合實(shí)物圖( (2013.16) )類(lèi)型( (2) )解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x 117 44 x 2.2 g 解得:解得:x5.85 g所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 3222 CO2HCl2NaCl+H OCONa117x=442.2g 三三 其他形式其他形式6.
11、( (2016合肥十校聯(lián)考四合肥十校聯(lián)考四)某興趣小組的同學(xué)為研究黃某興趣小組的同學(xué)為研究黃銅銅( (CuZn合金合金) )樣品中鋅的含量,取該樣品樣品中鋅的含量,取該樣品18 g跟足跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量。該樣品中鋅的質(zhì)量。( (2) )稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類(lèi)型解:該樣品解:該樣品18 g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的跟足量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為質(zhì)量為0.2 g設(shè)設(shè)18 g該樣品中鋅
12、的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為,硫酸的質(zhì)量為y65 98 2xy 0.2 g 解得:解得:x6.5 g 解得:解得:x9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答:答:( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g;( (2) )稀硫酸中溶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 2442 ZnH SOZnSO +H65x=20.2g(1)(2)98y=20.2g7. ( (2016南寧南寧) )硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量用。取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯
13、中,加的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中,加入一定質(zhì)量入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液,過(guò)氧化氫完全分解。的硫酸銅溶液,過(guò)氧化氫完全分解。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示( (不考慮氣體在水中的溶解不考慮氣體在水中的溶解) )。請(qǐng)計(jì)算。請(qǐng)計(jì)算。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)氧化氫溶液燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的質(zhì)量質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g603.362.5( (1) )生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。( (2) )反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1%) ) 0.8( (2) )解:設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為解:設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x68 3285%x 0.8 g 解得:解得:x20 g反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2222 2H O2H OO2 2 M nO M nO 688.5%x=320.8g 100%2.2%答:反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。 3.3g15%20g+3.3g-0.8g
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國(guó)人民警察節(jié)(筑牢忠誠(chéng)警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國(guó)企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國(guó)青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書(shū)記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走