《安徽省中考化學試題研究復習 第二部分 專題研究 專題七 第16題 計算題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學試題研究復習 第二部分 專題研究 專題七 第16題 計算題課件（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題研究專題研究專題七第專題七第1616題計算題題計算題（必考）（必考） 專題攻略1. 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算反應(yīng)物和生成物質(zhì)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量互算量互算化學方程式的簡單計算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求化學方程式的簡單計算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。解題步驟解題步驟答題細則答題細則設(shè)未知量設(shè)未知量細則：設(shè)未知數(shù)時不帶單位細則：設(shè)未知數(shù)時不帶單位寫出反應(yīng)的化學方寫出反應(yīng)的化學方程式程式細則：化學方程式要配平細則：化學方程式要配平寫出相關(guān)物質(zhì)的化寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量

2、數(shù)與相對分子學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積質(zhì)量的乘積細則：相對分子質(zhì)細則：相對分子質(zhì)量的單位為量的單位為“”，且，且需要與相應(yīng)的化學計需要與相應(yīng)的化學計量數(shù)相乘量數(shù)相乘解題步驟解題步驟答題細則答題細則寫出已知純凈物的寫出已知純凈物的質(zhì)量和未知數(shù)質(zhì)量和未知數(shù)細則：已知量應(yīng)為純凈細則：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列出比例式，求解列出比例式，求解細則：等式兩邊化學意細則：等式兩邊化學意義應(yīng)相同，計算結(jié)果要帶義應(yīng)相同，計算結(jié)果要帶單位單位簡明地寫出答案簡明地寫出答案細則：不能漏寫細則：不能漏寫注意事項：化學方程式中每一種帶入或算出的物注意事項：化學方程式中每一種帶入或算出的物質(zhì)質(zhì)量

3、都是純凈物的質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量2.不純物質(zhì)的化學方程式的計算不純物質(zhì)的化學方程式的計算( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) ) ( (1) )純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度 ( (2) ) ( (3) )純度純度1雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算=100%=100%純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量純純度度含含雜雜質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量+ +雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量+ +溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量

4、溶溶液液體體積積溶溶液液密密度度=100%=100% =100% 專題分類訓練 一一 純文字敘述純文字敘述一、題目已給化學方程式一、題目已給化學方程式( (2012、2011、2008.16) )類型1. ( (2016合肥合肥45中一模中一模) )在潛水艇中常用過氧化鈉在潛水艇中常用過氧化鈉( ( ) )吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣，以供呼吸收人呼出的二氧化碳并產(chǎn)生氧氣，以供呼吸之用，其反應(yīng)原理為：吸之用，其反應(yīng)原理為： 。若潛水艇中攜帶有。若潛水艇中攜帶有8噸含雜質(zhì)噸含雜質(zhì)2.5%( (雜質(zhì)不參雜質(zhì)不參加反應(yīng)加反應(yīng)) )的過氧化鈉的過氧化鈉( ( ) )。理論上可產(chǎn)生氧氣。理論上可產(chǎn)生氧

5、氣多少噸？多少噸？22Na O22223 2Na O2CO2Na CO 2O 22Na O解：過氧化鈉的質(zhì)量為解：過氧化鈉的質(zhì)量為8 t( (12.5%) )7.8 t設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x156 327.8 t x 解得：解得：x1.6 t答：理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為答：理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6 t。 321567.8t x222232 2Na O2CO2Na COO2. ( (2016壽春中學四模壽春中學四模) )某樣品中有氧化銅和銅，取某樣品中有氧化銅和銅，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀某濃

6、度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。( (已知：已知： ) )( (1) )所取樣品中含銅的質(zhì)量為所取樣品中含銅的質(zhì)量為_g。( (2) )計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。( (請寫出計請寫出計算過程算過程) ) 2442 CuOH SOCuSOH O 2.0( (2) )解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x80 160100 g2.0 g x 解得：解得：x16 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%8%答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：最終所得溶液的

7、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%。 2442 CuOH SOCuSOH O 160 x=8010.0g-2.0g二、題目未給出化學方程式二、題目未給出化學方程式( (2016、2015、2014、2010、2009.16) )3. ( (2016貴池區(qū)二模貴池區(qū)二模) )在在136 g過氧化氫溶液中加入少過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為量為3 g，同時得到，同時得到3.2 g氧氣。氧氣。( (1) )經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為_g。( (2) )計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分數(shù)。 3( (2) )解：設(shè)生成解：設(shè)生成3.2g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 68 32 x 3.2 g 解得：解得：x6.8 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%5%答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。 22222MnO2H O2H OO68x=323.2g4. 取高錳酸鉀取高錳酸鉀15.8 g放在試管里加熱制取氧氣，加熱放在試管里加熱制取氧氣，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。請回答：至不再產(chǎn)生氣體為止。請回答：( (1) )反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量_( (填填“大大于于”“

9、”“小于小于”“”“等于等于”) )高錳酸鉀的質(zhì)量，推斷的依高錳酸鉀的質(zhì)量，推斷的依據(jù)是據(jù)是_。( (2) )制取氧氣的質(zhì)量為多少？制取氧氣的質(zhì)量為多少？小于小于質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 解：解：( (2) )設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為x 316 32 15. 8 g x 解得：解得：x1.6 g答：制取氧氣的質(zhì)量為答：制取氧氣的質(zhì)量為1.6 g。 32x=31615.8g424222KMnOK MnOMnOO 5. 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，化學興趣小組的同某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，化學興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案。試計算：學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方

10、案。試計算：( (1) )反應(yīng)生成反應(yīng)生成 氣體的質(zhì)量是氣體的質(zhì)量是_g。( (2) )反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.22CO 二二 結(jié)合實物圖結(jié)合實物圖( (2013.16) )類型( (2) )解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x 117 44 x 2.2 g 解得：解得：x5.85 g所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%5%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。 3222 CO2HCl2NaCl+H OCONa117x=442.2g 三三 其他形式其他形式6.

11、( (2016合肥十校聯(lián)考四合肥十校聯(lián)考四)某興趣小組的同學為研究黃某興趣小組的同學為研究黃銅銅( (CuZn合金合金) )樣品中鋅的含量，取該樣品樣品中鋅的含量，取該樣品18 g跟足跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量。該樣品中鋅的質(zhì)量。( (2) )稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。類型解：該樣品解：該樣品18 g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為質(zhì)量為0.2 g設(shè)設(shè)18 g該樣品中鋅

12、的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為y65 98 2xy 0.2 g 解得：解得：x6.5 g 解得：解得：x9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%9.8%答：答：( (1) )18 g該樣品中鋅的質(zhì)量為該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；( (2) )稀硫酸中溶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 2442 ZnH SOZnSO +H65x=20.2g(1)(2)98y=20.2g7. ( (2016南寧南寧) )硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯

13、中，加的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示( (不考慮氣體在水中的溶解不考慮氣體在水中的溶解) )。請計算。請計算。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后實驗實驗數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫溶液燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的質(zhì)量質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量液的質(zhì)量/g603.362.5( (1) )生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為_g。( (2) )反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。( (寫出計算過程，寫出計算過程，結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1%) ) 0.8( (2) )解：設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為解：設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為x68 3285%x 0.8 g 解得：解得：x20 g反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2222 2H O2H OO2 2 M nO M nO 688.5%x=320.8g 100%2.2%答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.2%。 3.3g15%20g+3.3g-0.8g