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1、1了解化學反應中的能量變化、吸熱反應、了解化學反應中的能量變化、吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念，初步了解新能源的開發(fā)念，初步了解新能源的開發(fā)2理解熱化學方程式的含義，能正確書寫理解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式熱化學方程式3掌握有關燃燒熱的簡單計算掌握有關燃燒熱的簡單計算12H2(g)O2(g)= = 2H2O(l)的反應是的反應是(填填“放熱放熱”“”“吸吸熱熱”)反應，這說明反應，這說明2molH2和和1molO2具有的總能量比具有的總能量比2molH2O(l)具有的總能量具有的總能量(填填“高高”或或“低低”)21gCH4

2、完全燃燒生成液態(tài)水時放出完全燃燒生成液態(tài)水時放出55.625kJ的熱量，則的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：甲烷燃燒的熱化學方程式為：.放熱放熱高高CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/mol3煤燃燒可通過以下兩個途徑：煤燃燒可通過以下兩個途徑：途徑途徑：C(s)O2(g)= = CO2(g)；HakJ/mol途徑途徑：先制水煤氣：先制水煤氣：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)；HbkJ/mol再燃燒水煤氣：再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)；HckJ/mol2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)；HdkJ/mol兩種途徑放熱比較：

3、途徑兩種途徑放熱比較：途徑放出的熱量放出的熱量途徑途徑放出放出的熱量，即的熱量，即a.等于等于(cd)b用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項的正誤下列高考選項的正誤1(2010山東高考山東高考T10D)同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)= = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同()2(2010江蘇高考江蘇高考T1C)實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源開發(fā)新能源()3(2010浙江高考浙江高考T12B)500、300MPa下，將下，將0.5molN2和和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成置于密閉容器中充分反應生

4、成NH3(g)，放熱放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1()4(2009四川高考四川高考T7C)需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應熱反應()5(2008四川高考四川高考T7D)1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(3)表示中和熱的熱化學方程式，要注意生成表示中和熱的熱化學方程式，要注意生成1molH2O，強，強酸和強堿反應的中和熱數(shù)值恒定為酸和強堿反應的中和熱數(shù)值恒定為57.3，若有弱酸或弱，若

5、有弱酸或弱堿參加，則中和熱值小于堿參加，則中和熱值小于57.3.2熱化學方程式的正誤判斷熱化學方程式的正誤判斷判斷一個熱化學方程式是否正確，主要看方程式是否配判斷一個熱化學方程式是否正確，主要看方程式是否配平、狀態(tài)是否注明、平、狀態(tài)是否注明、H的符號與數(shù)值是否正確的符號與數(shù)值是否正確(1)可逆反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反可逆反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反(2)不能根據(jù)反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱不能根據(jù)反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應原因是有些放熱反應需要加熱才能反應還是吸熱反應原因是有些放熱反應需要加熱才能進行進行(如炭的燃燒如炭的燃燒)而有些吸熱反

6、應常溫下即可進行而有些吸熱反應常溫下即可進行(如如NH4Cl與氫氧化鋇晶體的反應與氫氧化鋇晶體的反應)二、反應熱的計算二、反應熱的計算1根據(jù)反應物和生成物的總能量計算根據(jù)反應物和生成物的總能量計算HE(生成物生成物)E(反應物反應物)2根據(jù)鍵能計算根據(jù)鍵能計算H反應物鍵能總和生成物鍵能總和反應物鍵能總和生成物鍵能總和3燃燒熱和中和熱的計算燃燒熱和中和熱的計算(1)燃燒熱：燃燒熱：Q放放n(可燃物可燃物)HCn(可燃物可燃物)為可燃物的物質的量，為可燃物的物質的量，HC為該可燃物的燃燒熱為該可燃物的燃燒熱(2)中和熱：中和熱：Q放放n(H2O)HCn(H2O)為生成水的物質的量，為生成水的物質的

7、量，HC為中和熱為中和熱4根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算(1)理論依據(jù)：一定條件下，一個化學反應不管一步完成，理論依據(jù)：一定條件下，一個化學反應不管一步完成，還是分步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小還是分步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小與反應的途徑無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關與反應的途徑無關，只與始態(tài)、終態(tài)有關(2)表示方法：表示方法：，HH1H2.(3)注意事項注意事項合理進行方程式的疊加合理進行方程式的疊加熱化學方程式的疊加類似于整式的運算，疊加時應遵循數(shù)熱化學方程式的疊加類似于整式的運算，疊加時應遵循數(shù)學的運算規(guī)則，當需要將某一熱化學方程式同乘以某一化學的運算規(guī)則，當需要

8、將某一熱化學方程式同乘以某一化學計量數(shù)時，各物質前的化學計量數(shù)和學計量數(shù)時，各物質前的化學計量數(shù)和H需同乘以該化學需同乘以該化學計量數(shù)當某物質或計量數(shù)當某物質或H移到移到“=”另一邊時就變?yōu)楫愄柫硪贿厱r就變?yōu)楫愄柤醇础啊被蚧颉啊薄啊薄癏”在進行加、減、乘等運算時，一定要注意其符號在進行加、減、乘等運算時，一定要注意其符號的改變，即的改變，即H的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算(2009四川高考四川高考)25，101kPa時，強酸與強堿時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃，辛烷的燃燒熱為燒熱為5518k

9、J/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是() 思路點撥思路點撥 解析解析中和熱是指強酸、強堿稀溶液反應生成中和熱是指強酸、強堿稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量，時放出的熱量，A錯誤；辛烷的燃燒熱是指錯誤；辛烷的燃燒熱是指1mol辛烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如辛烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如H2O(l)而不是而不是H2O(g)放放出的熱量，出的熱量，C、D均錯誤，均錯誤，B正確正確答案答案B熱化學方程式書寫中常出現(xiàn)的錯誤有：熱化學方程式書寫中常出現(xiàn)的錯誤有：(1)未標明反應物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤未標明反應物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤(2)反應熱的符號使用

10、不正確，即吸熱反應未標出反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出“”，放，放熱反應未標出熱反應未標出“”號號(3)漏寫漏寫H的單位而造成錯誤的單位而造成錯誤(4)反應熱的數(shù)值與方程式的計量數(shù)不對應而造成錯誤反應熱的數(shù)值與方程式的計量數(shù)不對應而造成錯誤(5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯誤對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯誤.由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol答案：答案：A解析：解析：燃燒熱是指燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所

11、放出的熱量，即時所放出的熱量，即CCO2(g)，HH2O(l)(2010長春模擬長春模擬)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，請根據(jù)下列反應進行判斷請根據(jù)下列反應進行判斷()4P(紅磷，紅磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H1akJ/molP4(白磷，白磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H2bkJ/molAabBabCabD無法確定無法確定 思路點撥思路點撥 解析解析由于常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷的能量比白由于常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷的能量比白磷的能量低，因此磷的能量低，因此4P(紅磷，紅磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)H0將題目中的兩個熱化

12、學方程式相減后可得：將題目中的兩個熱化學方程式相減后可得：4P(紅磷，紅磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)；H(ba)kJ/mol即即ba0，因此，因此ab.答案答案A同素異形體同素異形體(或同分異構體或同分異構體)穩(wěn)定性的比較方法：穩(wěn)定性的比較方法：根據(jù)反應：根據(jù)反應：AB；H0可知：可知：A具有的能量高于具有的能量高于BB的穩(wěn)定性強于的穩(wěn)定性強于A如：如：C(金剛石，金剛石，s)= = C(石墨，石墨，s)；H5.2kJ/mol則石墨的穩(wěn)定性強于金剛石則石墨的穩(wěn)定性強于金剛石.2已知：已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2878kJ/m

13、ol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2869kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是()A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多解析解析從熱化學方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁從熱化學方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，烷放熱比異丁烷多，A正確；物質的能量越高越不穩(wěn)定，因正確；物質的能量越高越不穩(wěn)定，因

14、此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯誤；異丁烷轉化為正丁烷錯誤；異丁烷轉化為正丁烷能量增加，因此是一個吸熱過程，能量增加，因此是一個吸熱過程，C錯誤；由烴的結構特點錯誤；由烴的結構特點可知氫原子數(shù)相同，兩者碳氫鍵個數(shù)相等，可知氫原子數(shù)相同，兩者碳氫鍵個數(shù)相等，D錯誤錯誤答案答案A利用已知反應的反應熱求未知反應反應熱的方法分利用已知反應的反應熱求未知反應反應熱的方法分為以下四步：為以下四步：(1)確定待求的反應方程式確定待求的反應方程式(2)找出待求方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式中的什么找出待求方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式中的什么位置位置(3)根據(jù)未知方程式中各物質計量數(shù)和

15、位置的需要對已知根據(jù)未知方程式中各物質計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數(shù)或調整反應方向方程式進行處理，或調整計量數(shù)或調整反應方向(4)實施疊加并檢驗上述分析實施疊加并檢驗上述分析(2010安徽高考，有改動安徽高考，有改動)處理含處理含CO、SO2煙道氣煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫已知：已知：CO(g)O2(g)= CO2(g)；H1283.0kJ/molS(s)O2(g)= SO2(g)；H2296.0kJ/mol此反應的熱化學方程式是此反應的熱化學方程式是_解析解析CO和和SO2在催化劑作用下反應的化學方程式為在催化劑作用下反應的化學方程式為2COSO2S2CO2根據(jù)蓋斯定律：將根據(jù)蓋斯定律：將2可得可得2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)H2H1H22(283.0kJ/mol)(296.0kJ/mol)270.0kJ/mol答案答案2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)；H270.0kJ/mol點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓練針對訓練”