《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題一 第五講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題一 第五講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念，初步了解新能源的開發(fā)念，初步了解新能源的開發(fā)2理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式3掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算12H2(g)O2(g)= = 2H2O(l)的反應(yīng)是的反應(yīng)是(填填“放熱放熱”“”“吸吸熱熱”)反應(yīng)，這說明反應(yīng)，這說明2molH2和和1molO2具有的總能量比具有的總能量比2molH2O(l)具有的總能量具有的總能量(填填“高高”或或“低低”)21gCH4

2、完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出55.625kJ的熱量，則的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：.放熱放熱高高CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/mol3煤燃燒可通過以下兩個(gè)途徑：煤燃燒可通過以下兩個(gè)途徑：途徑途徑：C(s)O2(g)= = CO2(g)；HakJ/mol途徑途徑：先制水煤氣：先制水煤氣：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)；HbkJ/mol再燃燒水煤氣：再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)；HckJ/mol2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)；HdkJ/mol兩種途徑放熱比較：

3、途徑兩種途徑放熱比較：途徑放出的熱量放出的熱量途徑途徑放出放出的熱量，即的熱量，即a.等于等于(cd)b用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項(xiàng)的正誤下列高考選項(xiàng)的正誤1(2010山東高考山東高考T10D)同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)= = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同不同()2(2010江蘇高考江蘇高考T1C)實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源開發(fā)新能源()3(2010浙江高考浙江高考T12B)500、300MPa下，將下，將0.5molN2和和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成置于密閉容器中充分反應(yīng)生

4、成NH3(g)，放熱放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1()4(2009四川高考四川高考T7C)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)()5(2008四川高考四川高考T7D)1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(3)表示中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意生成表示中和熱的熱化學(xué)方程式，要注意生成1molH2O，強(qiáng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值恒定為酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值恒定為57.3，若有弱酸或弱，若

5、有弱酸或弱堿參加，則中和熱值小于堿參加，則中和熱值小于57.3.2熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確，主要看方程式是否配判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式是否正確，主要看方程式是否配平、狀態(tài)是否注明、平、狀態(tài)是否注明、H的符號與數(shù)值是否正確的符號與數(shù)值是否正確(1)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)原因是有些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)原因是有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行進(jìn)行(如炭的燃燒如炭的燃燒)而有些吸熱反

6、應(yīng)常溫下即可進(jìn)行而有些吸熱反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行(如如NH4Cl與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)與氫氧化鋇晶體的反應(yīng))二、反應(yīng)熱的計(jì)算二、反應(yīng)熱的計(jì)算1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算HE(生成物生成物)E(反應(yīng)物反應(yīng)物)2根據(jù)鍵能計(jì)算根據(jù)鍵能計(jì)算H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和3燃燒熱和中和熱的計(jì)算燃燒熱和中和熱的計(jì)算(1)燃燒熱：燃燒熱：Q放放n(可燃物可燃物)HCn(可燃物可燃物)為可燃物的物質(zhì)的量，為可燃物的物質(zhì)的量，HC為該可燃物的燃燒熱為該可燃物的燃燒熱(2)中和熱：中和熱：Q放放n(H2O)HCn(H2O)為生成水的物質(zhì)的量，為生成水的物質(zhì)的

7、量，HC為中和熱為中和熱4根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(1)理論依據(jù)：一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管一步完成，理論依據(jù)：一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管一步完成，還是分步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小還是分步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)(2)表示方法：表示方法：，HH1H2.(3)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)合理進(jìn)行方程式的疊加合理進(jìn)行方程式的疊加熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要

8、將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)當(dāng)某物質(zhì)或計(jì)量數(shù)當(dāng)某物質(zhì)或H移到移到“=”另一邊時(shí)就變?yōu)楫愄柫硪贿厱r(shí)就變?yōu)楫愄柤醇础啊被蚧颉啊薄啊薄癏”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號的改變，即的改變，即H的運(yùn)算包括數(shù)值和符號的雙重運(yùn)算的運(yùn)算包括數(shù)值和符號的雙重運(yùn)算(2009四川高考四川高考)25，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃，辛烷的燃燒熱為燒熱為5518k

9、J/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解析解析中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量，時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指1mol辛烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如辛烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如H2O(l)而不是而不是H2O(g)放放出的熱量，出的熱量，C、D均錯(cuò)誤，均錯(cuò)誤，B正確正確答案答案B熱化學(xué)方程式書寫中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：熱化學(xué)方程式書寫中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：(1)未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤(2)反應(yīng)熱的符號使用

10、不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出反應(yīng)熱的符號使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“”，放，放熱反應(yīng)未標(biāo)出熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號號(3)漏寫漏寫H的單位而造成錯(cuò)誤的單位而造成錯(cuò)誤(4)反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯(cuò)誤反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯(cuò)誤(5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯(cuò)誤對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯(cuò)誤.由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol答案：答案：A解析：解析：燃燒熱是指燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所

11、放出的熱量，即時(shí)所放出的熱量，即CCO2(g)，HH2O(l)(2010長春模擬長春模擬)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，請根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷請根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷()4P(紅磷，紅磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H1akJ/molP4(白磷，白磷，s)5O2(g)= = 2P2O5(s)；H2bkJ/molAabBabCabD無法確定無法確定 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解析解析由于常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷的能量比白由于常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷的能量比白磷的能量低，因此磷的能量低，因此4P(紅磷，紅磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)H0將題目中的兩個(gè)熱化

12、學(xué)方程式相減后可得：將題目中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減后可得：4P(紅磷，紅磷，s)= = P4(白磷，白磷，s)；H(ba)kJ/mol即即ba0，因此，因此ab.答案答案A同素異形體同素異形體(或同分異構(gòu)體或同分異構(gòu)體)穩(wěn)定性的比較方法：穩(wěn)定性的比較方法：根據(jù)反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)：AB；H0可知：可知：A具有的能量高于具有的能量高于BB的穩(wěn)定性強(qiáng)于的穩(wěn)定性強(qiáng)于A如：如：C(金剛石，金剛石，s)= = C(石墨，石墨，s)；H5.2kJ/mol則石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石則石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石.2已知：已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2878kJ/m

13、ol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l);H2869kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是()A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多解析解析從熱化學(xué)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁從熱化學(xué)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，烷放熱比異丁烷多，A正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因

14、此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)誤；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷錯(cuò)誤；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增加，因此是一個(gè)吸熱過程，能量增加，因此是一個(gè)吸熱過程，C錯(cuò)誤；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)錯(cuò)誤；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)相等，可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)相等，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案答案A利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求未知反應(yīng)反應(yīng)熱的方法分利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求未知反應(yīng)反應(yīng)熱的方法分為以下四步：為以下四步：(1)確定待求的反應(yīng)方程式確定待求的反應(yīng)方程式(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的什么找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的什么位置位置(3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和

15、位置的需要對已知根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向(4)實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析(2010安徽高考，有改動(dòng)安徽高考，有改動(dòng))處理含處理含CO、SO2煙道氣煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫已知：已知：CO(g)O2(g)= CO2(g)；H1283.0kJ/molS(s)O2(g)= SO2(g)；H2296.0kJ/mol此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_解析解析CO和和SO2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2COSO2S2CO2根據(jù)蓋斯定律：將根據(jù)蓋斯定律：將2可得可得2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)H2H1H22(283.0kJ/mol)(296.0kJ/mol)270.0kJ/mol答案答案2CO(g)SO2(g)= 2CO2(g)S(s)；H270.0kJ/mol點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練”