《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題一 科學(xué)探究 第三節(jié) 物質(zhì)的分離和提純課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專題突破 專題一 科學(xué)探究 第三節(jié) 物質(zhì)的分離和提純課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五部分專題突破專題一科學(xué)探究專題一科學(xué)探究第三節(jié)第三節(jié)物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純考情分析考情分析考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理一、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來(lái)的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。1. 主要方法：(1)常用的物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇除雜的方法。有過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。分離可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；分離BaS

2、O4和Na2SO4的混合物。兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種隨溫度變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：分離NaCl和KNO3的混合物。(2)常用的化學(xué)方法原理：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)。 反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 反應(yīng)后恢復(fù)原物質(zhì)狀態(tài)。 操作方法簡(jiǎn)便易行。(3)常用的化學(xué)方法：沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。 如：硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去?；瘹夥ǎ簩⒒旌衔镏械碾s質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝

3、酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。 置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。 吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液。 其他法：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。當(dāng)然，實(shí)際的分離與提純還會(huì)有

4、一些其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以幾種方法綜合并靈活地運(yùn)用。2. 從物質(zhì)的狀態(tài)考慮，初中階段一般存在三種類型的物質(zhì)分離情況：(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：需要指出的是，在干燥氣體時(shí)，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過(guò)濾法。

5、(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過(guò)濾法?！咎崾尽砍鲜鋈N常見(jiàn)情況外，初中階段還有一些物質(zhì)的分離可以采取特殊的方法，如利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同、是否能被磁鐵吸引等性質(zhì)進(jìn)行分離。3. 酸堿鹽溶液中的除雜技巧：基本方法：找出物質(zhì)和雜質(zhì)之間的不同部分，然后用對(duì)應(yīng)的離子將不同部分轉(zhuǎn)化成氣體、水或沉淀。在此過(guò)程中不要引入新的雜質(zhì)。(1)被提純物與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑，如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達(dá)到目的)。KCl(K2SO4)：可

6、選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl，達(dá)到目的)。(2)被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽(yáng)離子組合成除雜試劑，如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl，達(dá)到目的)。KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3，達(dá)到目的)。(3)被提純物與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合成除雜試劑。如NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑生成物為Cu(OH)2與BaSO4，達(dá)到目的。精講精練精講精

7、練典例解析典例解析【例【例1 1】(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開(kāi)來(lái)，加入的試劑及順序正確的是()A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸 B. 水、NaOH溶液、稀鹽酸C. 水、KOH溶液、稀鹽酸 D. 水、KOH溶液、稀硫酸解析：BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉。綜上可知，選項(xiàng)C正確。答案：C【例【例2 2】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A. CaO(CaCO3)

8、：滴加稀鹽酸 B. HCl(H2O)：將混合氣體通過(guò)固體CaO C. CO2(CO)：通入氧氣點(diǎn)燃 D. KCl(MnO2)：加水充分溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶解析：A. CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B. H2O和HCl氣體均能與氧化鈣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D. KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾

9、、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故該選項(xiàng)所采取的方法正確。答案：D【例【例3 3】食鹽是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。在蒸發(fā)過(guò)程中，待_時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖5131。加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_(用化學(xué)方程式表示)。通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。解析：(1)去除泥沙的步驟是：溶解：把粗鹽放入燒杯

10、中，加水溶解；過(guò)濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢倒入漏斗中；該過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱；(2)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl； 通過(guò)分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過(guò)量的，還有生成的氯化鈉，所以通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3。答案：(1)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaC

11、lNa2CO3、NaCl、NaOH考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( ) C2.(2016廣州)下列除雜所選用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是( )A A3.(2016蘭州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖5132所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上_。 (2)步驟加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的作用是_。(3)操作a的名稱是_。(4)步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是_。硼酸溶液硼酸溶液完全除去氯化鈣完全除去氯化鈣過(guò)濾過(guò)濾防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺解題點(diǎn)撥：解題點(diǎn)撥：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。