《中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第一部分 第六節(jié) 常見的酸課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第一部分 第六節(jié) 常見的酸課件（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六節(jié)第六節(jié)常見的酸常見的酸要點(diǎn) 1 酸堿指示劑識(shí)別物質(zhì)酸堿性的方法1. 實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑是紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液；它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。2. 石蕊溶液遇酸溶液變色，遇堿溶液變?yōu)樯环犹芤河鏊?，而遇堿變色。紅藍(lán)不變色紅 要 點(diǎn) 梳 理 濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是 HCl 氣體溶于水形成的溶液。濃鹽酸是有 氣味的液體，具有 性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇水蒸氣形成純凈的濃硫酸是 色黏稠的液體，不易 ；濃硫酸具有 ， 常作氣體干燥劑化學(xué)性質(zhì)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的 性，能使木材、紙張變黑用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸，可幫助消化、制藥物等金屬除銹、制氫氣

2、、作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等要點(diǎn) 2 濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途、食醋中的醋酸刺激性揮發(fā)鹽酸小液滴無揮發(fā)脫水吸水性注意：(1)因濃硫酸有強(qiáng)烈的，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用，然后涂上 3%5%的溶液。(2)稀釋濃硫酸的方法：一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不斷攪拌。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的。大量水沖洗NaHCO3玻璃棒熱腐蝕性水濃硫酸 (3)食醋中含有的一種酸是醋酸，是增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，其化學(xué)式為CH3COOH，它屬于有機(jī)酸，酸性較弱，溶于水時(shí)能解離出氫離子(H)和醋酸根離子(CH3COO)，具有和稀鹽酸、稀硫酸相似的性質(zhì)。 要點(diǎn) 3 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)紅

3、置換1. 與指示劑反應(yīng)：FeCl2MgCl2H2酸能使紫色石蕊溶液變色，但不能使無色酚酞溶液變色。2. 酸活潑金屬鹽氫氣，基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。FeHCl； MgHCl；FeH2SO4； MgH2SO4；FeSO4H2MgSO4 鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是由于二者都含有相同的H，而性質(zhì)有所區(qū)別是由于酸根離子(Cl和SO2)不同。 42H22H23. 酸金屬氧化物鹽水，基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。Fe2O3HCl； CuOHCl；Fe2O3H2SO4；CuOH2SO4。(1)鐵銹的主要成分是，呈色；生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，開始是色的鐵銹溶解，溶液由色變?yōu)樯惠^長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化

4、學(xué)方程式為。(2)CuO 是色固體，溶于酸后形成色溶液。Fe2O3紅褐紅褐無黃黑藍(lán)復(fù)分解63H2O2FeCl3H2O2CuCl233H2OCuSO4H2OFe2(SO4)3Fe2HClFeCl2H24. 酸堿鹽水，基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)。NaOHHCl；Mg(OH)2HCl；2NaOHH2SO4Ca(OH)2H2SO4 ； 。5. 酸鹽新鹽新酸，基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)。；CaCO32HClAgNO3HClBaCl2H2SO4 ； 。CaCl2H2OCO2AgClHNO3BaSO42HClNaClH2O2MgCl22H2ONa2SO4CaSO4復(fù)分解復(fù)分解2H2O2H2O酸性溶液堿性溶液中性溶液

5、紫色石蕊溶液 色 色 色無色酚酞溶液 色 色 色要點(diǎn) 4 溶液的酸堿性和酸堿度1. 溶液的酸堿性的定性表示：酸性、堿性、中性?？赏ㄟ^來測(cè)定。酸堿指示劑紅藍(lán)紫無紅無pH作用測(cè)定溶液的酸堿度，比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱范圍從 到 變化規(guī)律pH 小于 7 時(shí)，pH 越小，表示溶液的 越強(qiáng)pH 大于 7 時(shí)，pH 越大，表示溶液的 越強(qiáng)溶液酸堿性的判斷pH7，表示溶液呈 性測(cè)試方法用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液體于干燥的 pH 試紙上，等變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出 pH2. 溶液的酸堿性的定量表示：pH；常用來測(cè)定。pH 試紙0酸性酸中堿14堿性3. 通過測(cè)定 pH 時(shí)注意的問題：(1)正常雨水 pH，這是因?yàn)榭?/p>

6、氣中的與水反應(yīng)生成了。酸雨的 pH。(2)胃液的 pH，因其中含有。(3)測(cè)定 pH 時(shí)，不能用水濕潤(rùn) pH 試紙；也不能將 pH 試紙浸入待測(cè)液體中。用 pH 試紙測(cè)得的 pH 是一個(gè)大約的整數(shù)。碳酸小于5.6小于7二氧化碳5.6鹽酸溶液酸堿性pH 范圍石蕊溶液酚酞溶液食醋石灰水鹽酸NaOH 溶液NaCl 溶液Na2CO3 溶液要點(diǎn) 5 常見溶液的酸堿性酸性堿性酸性堿性中性堿性77=77紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色紫色藍(lán)色無色紅色無色紅色無色紅色考點(diǎn) 1 濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途、食醋中的醋酸【例 1】(2013 廣東)化工廠儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是()思路點(diǎn)撥 濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性

7、，應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是 A。答案 A 考 題 研 究 1. (2013 廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是()AA. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. Ba(OH)2考點(diǎn) 2 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)【例 2】(2013 廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。性。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號(hào)) 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號(hào))金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去 NaCl 中的少量 NaOH思路點(diǎn)撥 做本題的關(guān)鍵是

8、熟悉硫酸的性質(zhì)，正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，除去雜質(zhì)時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。答案 (1)吸水FeSO4H2Na2SO4H2OCO2BaSO42HCl (2)FeH2SO4Na2CO3H2SO4H2SO4BaCl2(3)2. (2013 青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()CA. 都能與指示劑作用B. 都能解離出酸根離子C. 都能解離出氫離子D. 都含有氫元素 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 3. (2012 咸寧)圖 161 中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均)能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若 X 為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為(圖 161A. Cu、Ca(OH)2、CaCO3C. Fe、Cu

9、O、Ca(OH)2B. Mg、CaCO3、NaHCO3D. Zn、Fe2O3、NaNO3C考點(diǎn) 3 溶液的酸堿性和酸堿度【例 3】(2013 佛山)圖 162 是稀 HCl 和 NaOH 溶液反應(yīng)的 pH 變化曲線，以下說法正確的是()圖 162A. 該反應(yīng)是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中B. a、b 是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C. A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 HCl 和 NaClD. 檢驗(yàn) B 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg (NO3)2，靜置后再滴入少量 AgNO3思路點(diǎn)撥 分析圖中 pH 變化曲線，隨著加入溶液量的增加，溶液的pH 不斷變大且在沒有滴加溶液時(shí) pH7，因此反應(yīng)是 NaOH 溶液滴入稀HCl 中，A 錯(cuò)誤；a、b 是指加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量；CD 正確。答案 CD)C4. (2012 宜賓)下列說法中正確的是(A. pH7 的雨水叫酸雨B. pH7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C. 使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D. 使用 pH 試紙應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 5. (2013 煙臺(tái))( 多選)下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是 ()圖 163BDA. 將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中B. 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量C. 電解水D. 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入 NaOH 溶液至過量