《全國(guó)高考化學(xué)試題 化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 含答案與解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國(guó)高考化學(xué)試題 化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 含答案與解析（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2017年全國(guó)高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編化學(xué)反應(yīng)與能量變化1（2017天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池；【專題

2、】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。2（2017江蘇-8）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法

3、之一C反應(yīng)CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2kJmol1D反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d ) kJmol1【答案】C【解析】A反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故A正確； B反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的Hd/2kJmol1，故C錯(cuò)誤；D由蓋斯定律可知，2+2+得到2CO(g

4、)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(2b+2c+d) kJmol1，故D正確；【考點(diǎn)】 蓋斯定律及其應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。3（2017江蘇-12）下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D.常溫常壓下，鋅與

5、稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023【答案】BC【分析】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則S0，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確； C. pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+）5.61012/(104)2=5.6104 molL1，故C正確； D.常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質(zhì)Ksp ；氧化還原反應(yīng)?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的

6、能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。4（13分）（2017北京-26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1412熔點(diǎn)/69 25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接

7、反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：。氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純

8、TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在?！敬鸢浮縏iO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液TiO2、CSiCl4136左右【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程，反應(yīng)為T(mén)iO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由ITiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1II.2C(s)+O2(g)=2C

9、O(g) H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol1)+(220.9kJmol1)=45.5kJmol1，即熱化學(xué)方程式為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1。故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1；因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質(zhì)的

10、量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C，故答案為：TiO2、C；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58左右時(shí)分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136左右時(shí)分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136左右【考

11、點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。5（14分）（2017天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

12、（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為。BC的反應(yīng)條件為，CAl的制備方法稱為。（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）?！敬鸢浮考?/p>

13、熱(或煅燒) 電解法ac2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol1在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液。CrO42、Cr2O72NaOH和H2【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2x

14、H2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol。（4）電解時(shí)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42

15、通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。反?yīng)熱的計(jì)算(蓋期定律)與重要的反應(yīng)熱1（2017江蘇-8）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmo

16、l1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的H=d/2kJmol1D反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d ) kJmol1【答案】C【解析】A反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故A正確； B反應(yīng)中

17、的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的Hd/2kJmol1，故C錯(cuò)誤；D由蓋斯定律可知，2+2+得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(2b+2c+d) kJmol1，故D正確；【考點(diǎn)】 蓋斯定律及其應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度

18、中等。2（13分）（2017北京-26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1412熔點(diǎn)/69 25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g)

19、 H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：。氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在?！敬鸢浮縏iO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1溫度越高，CO的物質(zhì)的量

20、越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液TiO2、CSiCl4136左右【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程，反應(yīng)為T(mén)iO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由ITiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol1)+

21、(220.9kJmol1)=45.5kJmol1，即熱化學(xué)方程式為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1。故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1；因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依

22、次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C，故答案為：TiO2、C；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58左右時(shí)分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136左右時(shí)分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136左右【考點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物

23、分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。3.（14分）（2017新課標(biāo)-29）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。（3）已知：As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H22As(s)+2.5

24、O2(g)=As2O5(s) H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H=。（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。a溶液的pH不再變化bv(I)=2v(AsO33) cc (AsO43) /c (AsO33)不再變化dc(I) =y molL1tm時(shí)，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。t

25、m時(shí)v逆 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。【答案】2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率2H13H2H3ac大于小于tm時(shí)AsO43濃度更小，反應(yīng)速率更慢4y3/(x-y)2【解析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6

26、S，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率；（3）已知：As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H22As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s) H3利用蓋斯定律將23可得:As2O5(s)+3H2O(l) =2H3AsO4(s) H=2H13H2H3。（4）a溶液pH不變時(shí)，則c(OH)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到

27、平衡，都存在v(I)=2vc(AsO33)，故b錯(cuò)誤； c(AsO43)/c(AsO33)不再變化，可說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確； d由圖可知，當(dāng)c(AsO43)=y molL1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(I) =2y molL1，所以c(I)=y molL1時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。 故答案為：ac；反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于 v逆，故答案為：大于；tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)AsO43濃度更小，反應(yīng)速率更慢；反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/

28、L(20(20+20+20) =xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c(AsO43)為ymol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的c(I)=2ymol/L，消耗的AsO33、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)cc(AsO33)=( xy) mol/L，c(I2) =(xy) mol/L，溶液中c(OH) =1mol/L，則K=y(2y)2/(x-y)(x-y)12=4y3/(x-y)2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律的應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題。【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算以及影響因素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，題

29、中易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意把握?qǐng)D象的分析以及數(shù)據(jù)的處理。4（14分）（2017新課標(biāo)-27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1已知：C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3= - 242kJmol1反應(yīng)的H1為 kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是

30、（填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是?！敬鸢浮?123；小于；AD一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓丁烯產(chǎn)率增大，原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所

31、以丁烯產(chǎn)率下降；升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，式式可得式的H1；（1）C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) H3=242kJmol1得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g)H1=+123kJmol1由a圖可知溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x0.1；由于反應(yīng)為吸熱反

32、應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確。故答案為：+123；小于；AD；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作為反應(yīng)的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低。故答案為：原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯；而溫度超過(guò)590時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)的

33、丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降。故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！究键c(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題。【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。原電池原理1（2017江蘇-12-1）下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減

34、緩管道的腐蝕C常溫下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)5.6104 molL1D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023【答案】BC【分析】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則S0，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確； C. pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+）5.61012/(104)2=5.6104 molL1，故C正確； D.常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則

35、不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質(zhì)Ksp ；氧化還原反應(yīng)?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。2.（2017新課標(biāo)-11）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作

36、為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】A.鋼管表面不失電子，幾乎無(wú)腐蝕電流，故A正確。B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負(fù)極流向鋼管樁，故B正確。C.高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯(cuò)誤。D.保護(hù)電流應(yīng)根據(jù)環(huán)境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確?！究键c(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)之一：外加電流的陰極保護(hù)法?！緦ｎ}】電化學(xué)專題。【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。3（2017天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還

37、原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池；【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答

38、關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。4(2017新課標(biāo)-11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多【答案】D【解析】A由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lie=Li+，Li+移向正極，所以a

39、是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e=S82，S82+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li+2e=4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，Li2S4+2Li+2e=2Li2S2，據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正確；B負(fù)極反應(yīng)為：Lie=Li+，當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol7g/mol=0.14g，故B正確；C硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充

40、電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等電解原理1（2017天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故

41、A選；B發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池；【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。2（2017新課標(biāo)-11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C

42、【解析】A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+2e=H2，故C錯(cuò)誤；D、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)生要知道陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)。3(2017新課標(biāo)-11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極

43、a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多【答案】D【解析】A由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lie=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e=S82，S82+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li+2e=4Li2S6，2Li2S6+

44、2Li+2e=3Li2S4，Li2S4+2Li+2e=2Li2S2，據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正確；B負(fù)極反應(yīng)為：Lie=Li+，當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol7g/mol=0.14g，故B正確；C硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，

45、注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等4（14分）（2017天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為。BC的反應(yīng)條件為，CAl的制備方法稱為。（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，

46、固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）?！敬鸢浮考訜?或煅燒) 電解法ac2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol1在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極

47、室移動(dòng)，脫離漿液。CrO42、Cr2O72NaOH和H2【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol

48、氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol。（4）電解時(shí)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2。【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法

49、和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?（12分）（2017江蘇-16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電

50、解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是。（4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。（5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。【答案】Al2O3+2OH2AlO2+H2O減小石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化4CO32+2H2O4e4HCO3+O2H2NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。【解析】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)

51、化為鋁硅酸鈉沉淀，過(guò)濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，過(guò)濾II得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣，電解II為電解Na2CO3溶液，結(jié)合圖可知，陽(yáng)極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來(lái)解答。 （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OHAlO2CO32，可知溶液的pH減小，故答案為：減??；（3

52、）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，因石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化。故答案為：石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化；（4）由圖知，陽(yáng)極反應(yīng)為4CO32+2H2O4e4HCO3+O2，陰極上氫離子得到電子生成H2。故答案為：4CO32+2H2O4e4HCO3+O2；H2；（5）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜?！究键c(diǎn)】 鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原

53、理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意水解、電解原理及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。內(nèi)容總結(jié)（1）2017年全國(guó)高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編化學(xué)反應(yīng)與能量變化1（2017天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答