《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見非金屬及其化合物 第14講 硫及其化合物課件 魯科版（131頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求第14講硫及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考綱要求考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)考綱要求1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。易知識(shí)梳理1 1答案硫化物硫酸鹽考綱要求(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化還原氧化還原答案考綱要求2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，

2、1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)考綱要求按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性2NaOHSO2=Na2SO3H2O氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2OCl2SO22H2O=2HClH2SO4漂白性：可使 溶液等有機(jī)色質(zhì)退色生成不穩(wěn)定的化合物品紅答案考綱要求3.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4.硫的氧化物的污染與治理(1)來源： 的燃燒及的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進(jìn)燃燒技術(shù)。SO3H2O=H2S

3、O4酸性含硫化石燃料金屬礦物脫硫答案考綱要求考綱要求1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？答案答案硫單質(zhì)易溶于CS2。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2洗滌。2.哪些事實(shí)能說明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？深度思考答案考綱要求3.將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)退色退色有淡黃色沉淀生成退色變紅退色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性解析解析SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)退色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH

4、溶液退色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的還原性。解析答案考綱要求題組一題組一SO2性質(zhì)的多重性質(zhì)的多重性性1.關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后，溶液退色，酸性減弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2、SiO2兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)解題探究2 2解析答案考綱要求解析解析A項(xiàng)中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強(qiáng)；B項(xiàng)中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項(xiàng)，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是

5、二者的混合物；D項(xiàng)，SO2能和硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。答案答案D考綱要求2.下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2解析解析SO2的漂白屬于加合型，而HClO、O3、Na2O2均屬于氧化型。B解析答案考綱要求3.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()考綱要求選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液退色

6、SO2具有還原性D品紅溶液退色SO2具有漂白性解析解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案答案A解析答案考綱要求4.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_ ；_。BaSO4BaSO3BaSO4S2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)答案考綱要求常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活

7、性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣(潮濕)次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸歸納總結(jié)考綱要求過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等考綱要求題組二題組二SO2與與CO2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)5.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C.除以外 D.全部解析解析SO2和CO2都屬于酸性氧

8、化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液退色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。C解析答案考綱要求6.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明

9、C.均能證明 D.只有能證明解析解析CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液退色。實(shí)驗(yàn)說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。D解析答案考綱要求7.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析答案考綱要求解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，

10、必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能退成無色，若退成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不退成無色(或不退色或不退成無色)考綱要求1.SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水退色；將氣體通入稀溴水中，使溴水退

11、色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液退色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。方法指導(dǎo) 拓展視野考綱要求(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液退色；加熱顏色又恢復(fù)。2.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象退色退色不退色變渾濁考綱要求注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性K

12、MnO4溶液顏色變淺。(如本題組的7題C裝置的作用)考綱要求題組三題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理對(duì)環(huán)境的污染及治理8.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化 還原反應(yīng)C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2= 2CaSO42CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析答案考綱要求解析解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。答案答案B考綱要求9.(1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是_。A.二氧化硫 B.

13、氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷解析解析SO2溶于雨水生成亞硫酸，進(jìn)而被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落到地面即為酸雨；氟氯代烴破壞臭氧層；CO2、CH4均屬于溫室氣體，不能形成酸雨，故答案為A。A解析答案考綱要求(2)現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時(shí)鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是_。A. B.C. D.解析解析二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然氣等)的燃燒，所以減少酸雨的重要措施是對(duì)煤等燃料進(jìn)行脫硫處理，或者開發(fā)新能源來代替煤等燃料。C解析答案考綱要求方法指導(dǎo) 拓展視野考綱要求

14、方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收S O2， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 2 N H3 S O2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3?？季V要求方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生

15、后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。返回考綱要求考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)考綱要求1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Fe2H=Fe2H2Mg

16、O2H=Mg2H2O知識(shí)梳理1 1答案考綱要求實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性答案考綱要求(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。鈍化答案考綱要求H2OAgCl=AgClBa2答案考綱要求深度思考1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度放出大量熱無明顯變化油狀液體

17、液態(tài)答案 濃H2SO4稀H2SO4考綱要求化學(xué)性質(zhì)鐵片鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)白紙膽礬無明顯變化(鈍化)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)變黑無明顯變化藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液答案考綱要求2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。答案答案不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開 。 H與NO 又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2O答案考綱要求題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用題組一硫酸的性質(zhì)及

18、應(yīng)用1.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性解析解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，首先表現(xiàn)出吸水性，吸水過程中放熱；蔗糖逐漸變黑，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；反應(yīng)放出大量氣體，是由于濃硫酸與C反應(yīng)，生成SO2和CO2，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。A解題探究2 2解析答案考綱要求2.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣

19、中遇明火而爆炸解析解析存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確。D解析答案考綱要求3.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g解析解析濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO

20、4)0.005 L18 molL10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)I，故A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；考綱要求4.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析答案考綱要求解析解析裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。答案答案蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O考綱要求(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_ _ _ _ _ _

21、_ _ _ 和 _ _ _ _ _ _ ； 裝 置 B 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。解析答案解析解析由于SO2中S的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，所以通入酸性KMnO4溶液時(shí)被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通入Na2S溶液時(shí)，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性考綱要求(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_ 。解析解析SO2漂白品紅是可逆的，加熱退色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為紅色。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析解析

22、吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，NaOH溶液恢復(fù)為紅色解析答案考綱要求5.某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加?？季V要求試回答下列問題：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析答案考綱要求(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確

23、連接，a接_ 、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。解析解析從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。3(或4) 4(或3) 2 1防倒吸解析答案考綱要求(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。C中品紅溶液退色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2解析答案考綱要求(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。解析解析D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。解析答案返回考綱要求探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)SO2使溴水退色與

24、乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同()(2014大綱全國(guó)卷，8A)解析解析都是氧化還原反應(yīng)。(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2() (2014重慶理綜，2A)解析解析氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別。解析答案(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白() (2013四川理綜，1A)解析解析SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤。(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式： ()(2013四川理綜，3D)解析解析反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤。解析答案(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(

25、2015重慶理綜，2D)解析解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。(6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015安徽理綜，9C)解析解析三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。解析答案2.(2015上海，5)二氧化硫能使溴水退色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性解析解析二氧化硫能使溴水退色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案為A。A解析答案3.2013天津理

26、綜，10(2)洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3解析解析SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。ab解析答案4.2014福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。解析解析裝置中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方

27、程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。解析解析將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O過濾解析答案(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_ (填字母)。解析答案解析解析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收

28、最好，且d裝置還不易引起倒吸。答案答案d實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)解析答案答案答案ae(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析答案5.(2014四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱

29、資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號(hào))。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液解析答案解析解析儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給

30、定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。分液漏斗B(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。蒸發(fā)答案.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

31、解析答案答案答案過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_ 。解析解析由(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液解析答案(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。解析解析因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大

32、，故可采用重結(jié)晶法將其提純。重結(jié)晶解析答案返回練出高分1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部解析解析Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3。A解析答案2.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.自然界中不存在游離態(tài)的硫D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界中存在游離

33、態(tài)的硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析答案3.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析解析硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)，只是濃度變小。C解析答案4.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色退去C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)解析

34、答案解析解析A中濃硫酸變稀是因?yàn)槠湮?，濃鹽酸變稀是因?yàn)镠Cl揮發(fā)；B中紫色退去都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸(碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁，是因?yàn)锳l3水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發(fā)，所以答案選B。答案答案B5.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析答案解析解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液顯紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液退為無

35、色；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。答案答案B6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向加水，觀察顏色解析答案解析解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液退色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物， 能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，就將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，

36、易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。答案答案D7.下列說法正確的是()A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶 液、石蕊溶液退色B.能使品紅溶液退色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中， 漂白效果更好解析答案解析解析A項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液退色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液退色；B項(xiàng)，能使品紅溶液退色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)，這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)，SO

37、2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案答案B8.下列四種溶液中一定存在SO 的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生乙溶液中可能存在Ag；C解析答案9.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()解析答案答案

38、答案D10.鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為41C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析答案解析解析反應(yīng)后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混

39、合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4) 1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為14，B錯(cuò)誤。答案答案B11.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()A

40、.途徑的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B.途徑、的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降 低成本C.由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各 轉(zhuǎn)移6 mol eD.途徑、比途徑污染相對(duì)小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色 化學(xué)”的理論解析答案解析解析途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑、的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑、分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，而途徑轉(zhuǎn)移7 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C12.某硫酸廠廢

41、氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為7解析答案解析解析A中X可能為亞硫酸銨、亞硫酸氫銨；B中Y有可能有硫酸銨或硫酸氫銨；C中a應(yīng)該是二氧化硫；D項(xiàng)，硫元素的最外層只有6個(gè)電子，最高價(jià)為6價(jià)，不可能為7價(jià)。答案答案C13.近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()

42、將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填字母)。A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有_、_。解析答案解析解析求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余

43、氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO 的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時(shí)間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。(2)AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 14.某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在_中，再加水稀釋，這樣操作的目的是_，操作中不需要的儀器有_(

44、填字母)。a.藥匙b.燒杯c.石棉網(wǎng)d.玻璃棒 e.坩堝解析解析配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制Fe3水解，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋；操作中不需要的儀器有石棉網(wǎng)和坩堝。濃鹽酸抑制氯化鐵水解ce(2)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_。解析解析通入足量SO2時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色解析答案(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。解析答案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2生成_。解析解析檢驗(yàn)Fe2：取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。取C中反

45、應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO 。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。解析解析該做法不合理，硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)解析答案(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_。解析解析倒置漏斗的作用是使氣體充分吸收；防止溶液倒吸。(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液解析解析酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2。使氣體充分吸收；防止溶液倒吸bc解析答案返回