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1、 1了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 3查閱資料說明能源是人類存在和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。 4體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。 5通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用。 6能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實際探究防止金屬腐蝕的措施。 1化學反應中的能量變化，新

2、教材作為一主線編入其中，題型主要以選擇題、填空題形式出現(xiàn)；近幾年高考主要涉及熱化學方程式書寫及正誤判斷、反應熱的計算及大小比較；由于能源問題已成為社會熱點，因此有關能源問題的試題會成為今后高考命題的熱點。 2電化學的重點是原電池、電解池的判斷與電極反應式的書寫。由于這部分知識與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，尤其是新型的高性能環(huán)保電池不斷出現(xiàn)，使這一部分內(nèi)容成為高考的熱點。要把握住常見電池的兩極判斷和方程式書寫，以此去分析新型的電池。復習時要抓基礎理論的本質(zhì)與內(nèi)涵，總結(jié)規(guī)律、方法、技巧，聯(lián)系理論與生產(chǎn)、生活中的應用，提升自己的能力。第一講化學反應的熱效應第一講化學反應的熱效應 一、反應熱(焓變) 1定義：

3、。 2符號：。 3單位：。 4測量：可用測量。 5表示方法：吸熱反應：H 0；放熱反應： H 0?；瘜W反應放出或吸收的能量化學反應放出或吸收的能量HkJmol1量熱計量熱計0；若為放熱反應，則反應后的物質(zhì)所具有的能量降低，用“”表示，H0。 (3)理解燃燒熱注意以下兩點： 燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒的熱化學方程式時，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)； 燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。 1下列說法正確的是 () A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應 C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種

4、裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 解析需要加熱的反應也可能是放熱反應，如鐵與硫粉的反應，故選項A錯誤；不管是哪種酸與哪種堿的反應，中和反應的實質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子的反應，故選項B正確；將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池，水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，故選項C、D錯誤。 答案B 2已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2869kJmol1，下列說法正確的是() A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C異丁烷轉(zhuǎn)化

5、為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 解析由題目所給熱化學方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲存能量更多，因此穩(wěn)定性關系：正丁烷0不對，應表示為H571.6 kJ/mol才正確。 答案D 2已知： (1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJ/mol 則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于() A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol 解析先將(2)式

6、逆轉(zhuǎn)為： Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g)H31.0 kJ/mol。 再與(1)式加和得： Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJ/mol，故選A。 答案A 3灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s，白) 2HCl (aq)=SnCl2 (aq) H2 (g)H1 Sn(s, 灰) 2HCl (aq)=SnCl2 (aq) H2 (g)H2 Sn(s, 灰) 13.2H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫反應是放熱反應 D錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，會自行損壞 解析根據(jù)蓋斯定律，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；

7、H3H2H12.1 kJmol1，因此很容易判斷出，A、B、C是錯誤的；由可看出，在低于13.2 的環(huán)境，錫易變成粉末狀的灰錫，自行毀滅。 答案D 考點三能源的開發(fā)利用 例3能源分類相關圖如下圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是() A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物能、天然氣 C太陽能、風能、潮汐能 D地熱能、海洋能、核能 解析由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風能、潮汐能都來自于太陽輻射的能量，C正確；D中核能不屬于

8、可再生能源，D錯誤。 答案C 1能源發(fā)展的三個階段 柴草時期化學能源時期(煤、石油、天然氣為主要能源)多能源結(jié)構(gòu)時期 2能源的分類 1下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 () A以煤等燃料作為主要生活燃料 B利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源 C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D鼓勵使用電動車 解析煤等燃料含有硫、氮等元素，作為生活燃料時會釋放出大量的硫的氧化物，從而造成大氣污染；太陽能、風能和氫能等屬于綠色能源，使用時不會釋放有害物質(zhì)；大量私人用車，消耗大量的燃油這些化石燃料，導致汽車尾氣(包括氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等)污染大氣；電動車使用的電也多數(shù)是來源于熱電廠，所以最終也會導致

9、化石燃料的消耗而排放二氧化硫等有害氣體污染大氣。 答案B 2新華網(wǎng)報道，我國將開始逐步用低能耗燈泡取代高能耗的白熾燈泡，以節(jié)約用電，減少溫室氣體排放。下列對該則信息理解正確的是 () A白熾燈泡能耗高，相關行業(yè)將會排放更多的溫室氣體 B低能耗燈泡比白熾燈泡價格低廉 C白熾燈泡比低能耗燈泡放出的二氧化碳多 D二氧化碳是目前地球上唯一的具有溫室效應的氣體 解析白熾燈泡能耗高，而電能多為燃煤發(fā)電，會排放更多的溫室氣體；燈泡發(fā)光消耗電能，本身并不排放二氧化碳；二氧化碳、甲烷等都是溫室氣體。 答案A 3H2C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO。然而，2002年的美國科學雜志

10、報道：外太空的某一個星球的大氣層含有大量的H2C=CHOH。請預測該星球的溫度是() A較低溫度 B較高溫度 C無法判斷溫度的高低 D上述說法都不正確 解析由給定信息可知 H2C=CHOH(l)CH3CHO(l)；HQ2 B生成物總能量均高于反應物總能量 C生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項正確。 答案AD 解析根據(jù)中和熱的概

11、念在稀溶液中1mol H和1mol OH反應生成1mol水放出的熱量，故A錯，B對，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，故C對，D是錯誤的，解答本題的關鍵是理解概念的內(nèi)涵和外延。 答案BC 5甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJmol1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 下列說法正確的是() ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1 B反應中的能量變化如上圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反

12、應：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1 解析A項，燃燒熱指在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。B項，反應是吸熱反應，而圖中所示是放熱反應。C項，由題意知，也可以放熱。D項，由燃燒熱的定義和反應可推知。 答案D 6將V1 mL 1.00 mol/L鹽酸溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1 V250 mL)。下列敘述正確的是 () A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 CNaOH溶液的濃度為 1.00 mol/L D該實驗表

13、明有水生成的反應都是放熱反應 解析該題以中和反應切入，考查了能量的綜合知識。中和反應為放熱反應，故選項B正確；分析表中數(shù)據(jù)，當加入鹽酸5 mL、NaOH溶液45 mL時，反應后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于22，選項A錯誤；加入HCl溶液30 mL時反應放熱最多，此時酸堿正好完全中和，故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L，所以選項C錯誤；中和反應有水生成，但有水生成的反應不一定是放熱反應，如H2CuO H2OCu是吸熱反應，故選項D錯誤。 答案B 7(2009遼寧、寧夏，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol

14、 SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H99kJmol1。 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是； (2)圖中H_kJmol1； (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_； (4)如果反應速率v(SO2)為0.05molL1min1，則v(O2)_molL1min 1、v(SO3)_molL1min1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，計算由S(s

15、)生成3molSO3(g)的H(要求計算過程)。 解析本題中圖象取材于課本，充分體現(xiàn)了高考命題的指導思想，題目來源于教材，又高于教材。依據(jù)教材知識可知A表示反應物的能量，C表示生成物的能量，E的大小對反應熱無影響，使用催化劑可以降低反應的活化能，H表示反應的反應熱，是生成2molSO3的H，故為198kJmol1，根據(jù)催化劑的概念，反應前后組成和性質(zhì)不變，則根據(jù)題目信息知V2O5SO2=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5，用不同物質(zhì)表示反應速率時， 速率之比等于方程式的系數(shù)之 答案(1)反應物總能量生成物總能量無影響降低因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低 (2)198 (3)SO2

16、V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185kJmol1 8通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵SiO SiCl HH HCl SiSi SiC鍵能/kJmol1460360436431176347 請回答下列問題(提示：硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)復雜，一般用Si來表示其單質(zhì)，盡管硅單質(zhì)用Si表示，但每個硅原子分攤兩個SiSi鍵)： (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“”、“(2)236