《高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第7章 化學反應速率 化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率及其影響因素課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第7章 化學反應速率 化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率及其影響因素課件 新人教版（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、走向高考走向高考 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教人教版版 高考總復習高考總復習化學反應速率化學平衡化學反應速率化學平衡第七章第七章第一部分必考部分第一部分必考部分第一節(jié)化學反應速率及其影響因素第一節(jié)化學反應速率及其影響因素第七章第七章高考風向標高考風向標1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風向標高考風向標【考綱要求【考綱要求】【命題趨勢【命題趨勢】1.了解化學反應速率的概念、化學了解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。

2、研究領域中的重要作用。3.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強濃度、溫度、壓強、催化劑等、催化劑等)對反應速率的影響，認對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作、生活和科學研究領域中的重要作用。用。保持對傳統(tǒng)知識點的考保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如化學反應速率的查，如化學反應速率的大小比較及簡單計算；大小比較及簡單計算；注重化學反應速率理論注重化學反應速率理論與社會生產(chǎn)、日常生活與社會生產(chǎn)、日常生活和科學研究相聯(lián)系的考和科學研究相聯(lián)系的考查；結(jié)合速率圖像綜合查；結(jié)合速率圖像綜合考查外界條件對速率

3、、考查外界條件對速率、平衡的影響。平衡的影響。高考核心考點高考核心考點1化學反應速率的含義化學反應速率的含義化學反應速率是用來衡量化學反應進行化學反應速率是用來衡量化學反應進行_的物的物理量。理量。2化學反應速率的表示方法化學反應速率的表示方法(1)定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較。來粗略比較。(2)定量：用單位時間內(nèi)反應物濃度的定量：用單位時間內(nèi)反應物濃度的_或生成物或生成物濃度的濃度的_來表示。來表示。化學反應速率化學反應速率【知識梳理【知識梳理】快慢快慢減少減少增加增加3數(shù)學表達式及單位

4、數(shù)學表達式及單位v_，單位：，單位：_，如密閉容器中，合成氨的反應如密閉容器中，合成氨的反應N23H22NH3，開始時，開始時c(N2)8 molL1,2 min后后c(N2)4 molL1，則用，則用N2表示該反應的表示該反應的反應速率為反應速率為_。 4規(guī)律規(guī)律 (1)同一化學反應的反應速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來同一化學反應的反應速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能表示，其數(shù)值可能_，因此表示化學反應速率時要，因此表示化學反應速率時要指明具體物質(zhì)。指明具體物質(zhì)。molL1s1或或molL1min12 molL1min1不同不同 化學計量數(shù)化學計量數(shù)m n p q0.3 mol

5、L1s10.1 molL1s10.2 molL1s11由由vc/t計算的反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率計算的反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。值。2同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。3對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數(shù)，故不能對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率。用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率。【易錯警示【易

6、錯警示】【典例透析【典例透析】解析解析同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)時，速率數(shù)值可能不同，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示的反應速率，然后才能比較速率數(shù)值，因此如果統(tǒng)一用示的反應速率，然后才能比較速率數(shù)值，因此如果統(tǒng)一用C物物質(zhì)表示，則質(zhì)表示，則A、B、C、D項的反應速率項的反應速率v(C)分別為分別為1.0 mol/(Lmin)、0.8 mol/(Lmin)、0.4 mol/(

7、Lmin)、1.1 mol/(Lmin)，所以答案選，所以答案選D。答案答案D【跟蹤演練【跟蹤演練】答案：答案：D答案：答案：A答案：答案：B(1)因因n(Z) n(Q)v(Z) v(Q)2 3，則，則v(Z)0.05 molL1min1，又因為，又因為v(Z) v(Y)1 2，則，則v(Y)0.1 molL1min1，故，故n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 mol，n(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol。(2)m n p qn(X) n(Y) n(Z) n(Q)0.1 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol1 4 2 3。(3)v(Q)0.

8、075 molL1min1，故，故v(Z)0.05 molL1min1。答案：答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1【總結(jié)提升【總結(jié)提升】1內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應物本身的性質(zhì)。反應物本身的性質(zhì)。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素【知識梳理【知識梳理】2外因外因(其他條件不變，只改變一個條件其他條件不變，只改變一個條件)加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢相同相同接觸面積接觸面積3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿?/p>

9、：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑時的活化能為使用催化劑時的活化能為_，反應熱為反應熱為_。(注：注：E2為逆反為逆反應的活化能應的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。引發(fā)化學反應的碰撞。正反應的活化能正反應的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系活化分子、有效碰撞與反應速率的關系分分 子總數(shù)子總數(shù) 百分數(shù)百分數(shù) 分分 子總數(shù)子總數(shù) 百分數(shù)百分數(shù) 1由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積將

10、增大，其反應應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應速率將加快。速率將加快。2升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率一般都要加快，只不過增加的程度不是吸熱反應，反應速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認為同。不可以認為v(吸吸)加快而加快而v(放放)減慢。減慢?！疽族e警示【易錯警示】3改變壓強，實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)改變壓強，實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應速率的改變。對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應速率的改變。對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變

11、，反應速率不發(fā)生改變。反應物的濃度不變，反應速率不發(fā)生改變。4加入催化劑：由于降低了反應的活化能，增加了活化加入催化劑：由于降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數(shù)，故成千上萬倍地加快反應速率，且對可逆反應分子百分數(shù)，故成千上萬倍地加快反應速率，且對可逆反應v(正正)、v(逆逆)增大的倍數(shù)相等，但它不會使不能發(fā)生的化學反增大的倍數(shù)相等，但它不會使不能發(fā)生的化學反應變得自發(fā)，也不會改變化學反應的反應熱和平衡狀態(tài)。應變得自發(fā)，也不會改變化學反應的反應熱和平衡狀態(tài)?！净铀伎肌净铀伎肌看鸢福捍鸢福?1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)答案：答案：【典例透析【典例透析】解析解析溫度升高，正

12、逆反應的速率均增大，溫度升高，正逆反應的速率均增大，A錯誤；在錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應的氣體，導致容器的體積增大，反恒壓容器中充入不參加反應的氣體，導致容器的體積增大，反應物和生成物的濃度均減小，正逆反應的速率均減小，應物和生成物的濃度均減小，正逆反應的速率均減小，B錯錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應速率將減慢，因此誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應速率將減慢，因此可選水或可選水或CH3COONa溶液，但不能用溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶溶液，在酸性溶液中液中NO將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應，生成氮的氧化物，從而將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應，生成氮的氧化物，從而使生成的使

13、生成的H2的量減少，的量減少，C錯誤；任何一個化學反應的發(fā)生都有錯誤；任何一個化學反應的發(fā)生都有熱效應，因此溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定會發(fā)生變化，熱效應，因此溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定會發(fā)生變化，D正確。正確。答案答案D方法技巧方法技巧(1)影響化學反應速率最主要的因素是反應物影響化學反應速率最主要的因素是反應物自身的性質(zhì)。自身的性質(zhì)。(2)壓強對反應速率的影響是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)壓強對反應速率的影響是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。(3)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對反應速率的影響時，不能只在比較溶液

14、中物質(zhì)的濃度對反應速率的影響時，不能只看起始時加入某物質(zhì)的濃度，應該看加入后其在混合溶液中的看起始時加入某物質(zhì)的濃度，應該看加入后其在混合溶液中的濃度。濃度。【跟蹤演練【跟蹤演練】C25 下下10 mL 4 molL1的的Na2S2O3溶液，溶液，35 mL蒸餾蒸餾水水D10 下下10 mL 2 molL1的的Na2S2O3溶液，溶液，35 mL蒸餾蒸餾水水解析：解析：最先看到渾濁意味著反應速率最快，溫度越高，反最先看到渾濁意味著反應速率最快，溫度越高，反應物的物質(zhì)的量越大，反應物的濃度越大，反應速率越快。通應物的物質(zhì)的量越大，反應物的濃度越大，反應速率越快。通過比較可得，過比較可得，A、C項

15、的溫度較高，再比較項的溫度較高，再比較A、C項中項中Na2S2O3的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，A項中項中Na2S2O3的物質(zhì)的量較大，所以反應速率的物質(zhì)的量較大，所以反應速率最快的是最快的是A項。項。答案：答案：A解析：解析：該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快；率加快；增加固體物質(zhì)的量不影響化學反應速率；增加固體物質(zhì)的量不影響化學反應速率；通入通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；，反應物濃度增大，反應速率加快；恒容下充入恒容下充入N2，反，反應物的濃度不變，反應速率不變；應物的濃度不變，反應速率不變；恒壓下充入恒壓下充入N2，反應體系，

16、反應體系體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小。本題選體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小。本題選C。答案：答案：C解析：解析：A項，活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，項，活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能發(fā)生反應，故如果不是有效碰撞，則不能發(fā)生反應，故A項錯誤；項錯誤；B項，增項，增大反應物的濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多，大反應物的濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故反應速率增大，故B項正確；項正確；C項，升高溫度，活化分子的百項，升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大，故分數(shù)增大，

17、從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大，故C項正確；項正確；D項，催化劑能降低反應的活化能，使活化分子的項，催化劑能降低反應的活化能，使活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故百分數(shù)增大，反應速率增大，故D項正確。項正確。答案：答案：A改變壓強對化學反應速率的影響改變壓強對化學反應速率的影響改變壓強對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變壓強對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應分析引起壓的改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產(chǎn)生何種影響。強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產(chǎn)生何種影

18、響。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：對于氣體反應體系，有以下幾種情況：【總結(jié)提升【總結(jié)提升】化學反應速率的圖像及應用化學反應速率的圖像及應用【知識梳理【知識梳理】放熱放熱溫度溫度逐漸增大逐漸增大c(H)逐漸減小逐漸減小2物質(zhì)的量物質(zhì)的量(或濃度或濃度)時間圖像時間圖像例如：某溫度時，在定容例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三種物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息是由圖像得出的信息是反應物是反應物是_，生成物是，生成物是_；_時反應達到平衡，時反應達到平衡，X、Y沒有全部反應。沒有全部反應。(2)根據(jù)

19、圖像可進行如下計算根據(jù)圖像可進行如下計算某物質(zhì)的平均反應速率、轉(zhuǎn)化率，如：某物質(zhì)的平均反應速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)_，Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為：物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為：_。X、YZt3(n1n3) (n2n3) n23速率速率時間圖像時間圖像【典例透析【典例透析】(1)從 反 應 開 始 到從 反 應 開 始 到 10 s時 ， 用時 ， 用 Z表 示 的 反 應 速 率 為表 示 的 反 應 速 率 為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_。(2

20、)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。方法技巧方法技巧根據(jù)速率根據(jù)速率時間圖像判斷反應條件的方法時間圖像判斷反應條件的方法(1)看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢，兩者是同等程度看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(反應前后氣體體積不變的反應反應前后氣體體積不變的反應)和催化劑考慮；若是不同程度和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強的變化，從溫度、濃度、壓強(反應前后氣體體積改變的反應反應前后氣體體積改變的反應)角度考慮。角度考慮。(2)對于反應速率變化不相等

21、的反應，要注意觀察改變某個對于反應速率變化不相等的反應，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應速率的大小關系及變化趨勢。同時要聯(lián)條件瞬間，正、逆反應速率的大小關系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。【跟蹤演練【跟蹤演練】答案：答案：CAt2時加入了催化劑時加入了催化劑Bt3時降低了溫度時降低了溫度Ct5時增大了壓強時增大了壓強D該反應最初是從逆反應開始的該反應最初是從逆反應開始的解析：解析：A項，項，t2時反應速率加快，而平衡不移動，則改變時反應速率加快，而平衡不移動，則改變的條件是加入了催化劑，的條件是加入了催化劑，A項正確；項正確；B項，項，t3時正逆反應的速率時正逆反應的速率都降低，若降低溫度，則平衡正向移動，而圖像表示的是平衡都降低，若降低溫度，則平衡正向移動，而圖像表示的是平衡逆向移動，逆向移動，B項錯誤；項錯誤；C項，項，t5時若增大了壓強，則正逆反應速時若增大了壓強，則正逆反應速率都加快，但平衡正向移動，而圖像表示的是平衡逆向移動，率都加快，但平衡正向移動，而圖像表示的是平衡逆向移動，C項錯誤；項錯誤；D項，該反應的最初項，該反應的最初v逆逆0，說明反應是從正反應開，說明反應是從正反應開始的，始的，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A課課 時時 作作 業(yè)業(yè)