《中考化學 專題復(fù)習五 實驗探究題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學 專題復(fù)習五 實驗探究題課件（127頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 重點專題突破重點專題突破專題五專題五 實驗探究題實驗探究題 有關(guān)生成物成分的探究是廣西中考的重有關(guān)生成物成分的探究是廣西中考的重點（點（2014考查考查5次，次，2013考查考查1次，次，2012考查考查3次，次，2011考查考查1次），主要考查對反應(yīng)后物質(zhì)次），主要考查對反應(yīng)后物質(zhì)（濾液、濾渣）成分的判斷，命題點有：金（濾液、濾渣）成分的判斷，命題點有：金屬與酸堿鹽反應(yīng)成分的探究、制取氣體后溶屬與酸堿鹽反應(yīng)成分的探究、制取氣體后溶液溶質(zhì)成分的探究等。液溶質(zhì)成分的探究等。分類突破分類突破類型一類型一 有關(guān)生成物成分的探究有關(guān)生成物成分的探究 例例.（14崇左崇左）小強在一次查

2、閱資料時得知：二）小強在一次查閱資料時得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過量，生成氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)原理為反應(yīng)原理為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。出于。出于好奇，他和同學一起向一定量的氫氧化鈉溶液中好奇，他和同學一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體。結(jié)晶，得到了白色固體。 【提出問題提出問題】白色固體是什么？白色固體是什么？ 【作出猜想作出猜想】 猜想猜想：只有：只

3、有Na2CO3； 猜想猜想：可能是：可能是Na2CO3和和NaOH的混合物；的混合物； 猜想猜想：_。 可能是可能是Na2CO3與與NaHCO3的混合的混合 物（物（答案補充答案補充：只有：只有NaHCO3） 【查閱資料查閱資料】 （1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O （2）Na2CO3與與NaOH的熱穩(wěn)定性較好的熱穩(wěn)定性較好 （3）CaCl2和和NaCl的水溶液呈中性的水溶液呈中性 【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】 取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想不變，猜想_錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二

4、錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，_過量。過量。二氧化碳二氧化碳 【交流討論交流討論】 小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試試紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？_；理由是；理由是_。不行不行 碳酸鈉溶液也呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，pH也大也大于于7【繼續(xù)探究繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？白色固體中是否有氫氧化鈉？實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象目的目的/結(jié)論結(jié)論取白色固體適量配取白色固體適量配

5、制成溶液。往所得溶制成溶液。往所得溶液中滴加過量的液中滴加過量的_，充分反，充分反應(yīng)后，過濾應(yīng)后，過濾有白色沉有白色沉淀生成淀生成除去白色固體除去白色固體中的中的_取濾液，往濾液中取濾液，往濾液中滴入幾滴滴入幾滴_ _白色固體中沒白色固體中沒有氫氧化鈉有氫氧化鈉氯化鈣溶液氯化鈣溶液 碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸氫鈉，以碳酸氫鈉，以免干擾對氫氧免干擾對氫氧化鈉的檢驗化鈉的檢驗酚酞溶液酚酞溶液不變紅不變紅 【交流與反思交流與反思】 由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意驗室保存氫氧化鈉一定要注意_。密封保存密封保存 【作出猜想作出猜想】 關(guān)于反應(yīng)

6、后溶液中溶質(zhì)成分的探究在作出猜關(guān)于反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究在作出猜想時想時, ,可從以下兩方面著手：恰好完全反應(yīng)；可從以下兩方面著手：恰好完全反應(yīng)；某一種反應(yīng)物過量。注意：不會出現(xiàn)反應(yīng)物某一種反應(yīng)物過量。注意：不會出現(xiàn)反應(yīng)物同時過量的情況。故恰好完全反應(yīng)時同時過量的情況。故恰好完全反應(yīng)時, ,溶質(zhì)的成溶質(zhì)的成分只有生成物；某一種反應(yīng)物過量時分只有生成物；某一種反應(yīng)物過量時, ,溶質(zhì)的成溶質(zhì)的成分為生成物和過量的反應(yīng)物的混合物。為了準分為生成物和過量的反應(yīng)物的混合物。為了準確判斷，可在確判斷，可在【作出猜想作出猜想】前準確寫出相關(guān)反前準確寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。應(yīng)的化學方程式。解答此類試題的

7、一般思路：解答此類試題的一般思路： 【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】 1. 對猜想進行實驗驗證時對猜想進行實驗驗證時 這就需要熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗與鑒別方法。這就需要熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗與鑒別方法。常見物質(zhì)的檢驗詳見常見物質(zhì)的檢驗詳見P101。初中常見的檢驗物質(zhì)成。初中常見的檢驗物質(zhì)成分的考查中涉及的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬分的考查中涉及的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬以及氣體。檢驗這幾類物質(zhì)的解題關(guān)鍵點：以及氣體。檢驗這幾類物質(zhì)的解題關(guān)鍵點： （1）探究某物質(zhì)中是否含有某種酸）探究某物質(zhì)中是否含有某種酸(或堿或鹽或堿或鹽),常通過檢驗組成該酸常通過檢驗組成該酸(或堿或鹽或堿或鹽)的陰、陽離子的特的陰、

8、陽離子的特征性質(zhì)來確定是否存在征性質(zhì)來確定是否存在,只有當兩種離子均存在時只有當兩種離子均存在時,才說明存在該物質(zhì)。才說明存在該物質(zhì)。 （2）探究某物質(zhì)中是否含有某種金屬時）探究某物質(zhì)中是否含有某種金屬時,應(yīng)應(yīng)該利用該金屬是否能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與金該利用該金屬是否能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、與金屬鹽溶液反應(yīng)后溶液的顏色變化來判斷。屬鹽溶液反應(yīng)后溶液的顏色變化來判斷。 （3）判斷某物質(zhì)中是否含有某一種氣體時）判斷某物質(zhì)中是否含有某一種氣體時,常結(jié)合該氣體的特征性質(zhì)常結(jié)合該氣體的特征性質(zhì),通常是與其他物質(zhì)通常是與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(如沉淀如沉淀)。 2. 實驗方案的設(shè)計實驗方案的設(shè)

9、計 （1）實驗步驟）實驗步驟(試劑選擇試劑選擇)、反應(yīng)現(xiàn)象、實、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)物質(zhì)+試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論（有無該物質(zhì)）結(jié)論（有無該物質(zhì)）反映反映決定決定 （2）解答方法：看實驗結(jié)論）解答方法：看實驗結(jié)論 若實驗結(jié)論未知若實驗結(jié)論未知,利用現(xiàn)象確定利用現(xiàn)象確定,即根據(jù)所即根據(jù)所作出的猜想進行設(shè)計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象推作出的猜想進行設(shè)計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷實驗結(jié)論斷實驗結(jié)論(即驗證猜想即驗證猜想),在設(shè)計實驗時在設(shè)計實驗時,要結(jié)要結(jié)合猜想中物質(zhì)的特征性質(zhì)合猜想中物質(zhì)的特征性質(zhì)(如產(chǎn)生氣泡、生成如產(chǎn)生氣泡、生成沉淀等沉淀等)選擇合適的藥品選擇

10、合適的藥品,當出現(xiàn)明顯現(xiàn)象當出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,猜猜想成立想成立,不能觀察到明顯現(xiàn)象不能觀察到明顯現(xiàn)象,猜想不成立；猜想不成立； 若實驗結(jié)論已知：若實驗結(jié)論已知：a.試劑和現(xiàn)象之間相試劑和現(xiàn)象之間相互確定，互確定，b.選擇合理試劑并確定現(xiàn)象選擇合理試劑并確定現(xiàn)象,二者均二者均可以運用中的具體說明進行反推，分別確可以運用中的具體說明進行反推，分別確定試劑和現(xiàn)象。定試劑和現(xiàn)象。 【交流反思交流反思】 交流反思部分內(nèi)容較為廣泛，一般是針對交流反思部分內(nèi)容較為廣泛，一般是針對物質(zhì)性質(zhì)和題中探究再次深入拓展設(shè)問。解物質(zhì)性質(zhì)和題中探究再次深入拓展設(shè)問。解題時要緊抓所掌握的物質(zhì)性質(zhì)和題干中題時要緊抓所掌握的物質(zhì)性

11、質(zhì)和題干中【搜搜集資料集資料】中的信息解答。中的信息解答。 【解析解析】猜想猜想，根據(jù)提示，碳酸鈉與溶液，根據(jù)提示，碳酸鈉與溶液中通入的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，故中通入的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，故白色固體可能是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物白色固體可能是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物或只有碳酸氫鈉。或只有碳酸氫鈉。【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】若加熱后，若加熱后，質(zhì)量不減少，說明固體中沒有碳酸氫鈉存在，質(zhì)量不減少，說明固體中沒有碳酸氫鈉存在，則猜想則猜想錯誤；若加熱后質(zhì)量減少，則說明錯誤；若加熱后質(zhì)量減少，則說明固體中含有碳酸氫鈉，有碳酸氫鈉，則氫氧固體中含有碳酸氫鈉，有碳酸氫鈉，則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時

12、，二氧化碳過量?；c與二氧化碳反應(yīng)時，二氧化碳過量。 【交流討論交流討論】碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于大于7，則測出的則測出的pH大于大于7時，不能說明溶液中含有氫時，不能說明溶液中含有氫氧化鈉。氧化鈉?！纠^續(xù)探究繼續(xù)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉能與碳酸鈉和碳酸氫鈉能與氯化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，因此向溶氯化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，因此向溶液中加入足量的氯化鈣溶液后，除去其中的碳液中加入足量的氯化鈣溶液后，除去其中的碳酸鈉和碳酸氫鈉，以免干擾對氫氧化鈉的檢驗；酸鈉和碳酸氫鈉，以免干擾對氫氧化鈉的檢驗；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅。

13、 【難點突破難點突破】本題的難點在于如何設(shè)計方案本題的難點在于如何設(shè)計方案驗證白色粉末中是否含有氫氧化鈉。檢驗氫驗證白色粉末中是否含有氫氧化鈉。檢驗氫氧化鈉通入過量的二氧化碳后，是否還有氫氧化鈉通入過量的二氧化碳后，是否還有氫氧化鈉，要加入一種能與碳酸鈉和碳酸氫鈉氧化鈉，要加入一種能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，為達到完全除去碳酸反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，為達到完全除去碳酸鈉和碳酸氫鈉的目的，加入的物質(zhì)必須過量鈉和碳酸氫鈉的目的，加入的物質(zhì)必須過量且呈中性。且呈中性。 跟蹤訓練跟蹤訓練 1. （14北海北海）某化學興趣小組向盛有少量）某化學興趣小組向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，

14、充分碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，對所得溶液進行如下探究。反應(yīng)后過濾，對所得溶液進行如下探究。 【提出問題提出問題】所得溶液的溶質(zhì)是什么？所得溶液的溶質(zhì)是什么？ 【作出猜想作出猜想】 猜想猜想:溶質(zhì)是溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH)2 猜想猜想：NaOH、Na2CO3 猜想猜想：溶質(zhì)是：溶質(zhì)是_。 根據(jù)以上三種猜想，你認為做出猜想根據(jù)以上三種猜想，你認為做出猜想的的理由是理由是_。碳酸鈉過量碳酸鈉過量NaOH【實驗過程實驗過程】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量溶液于取少量溶液于試管中滴加過量試管中滴加過量稀鹽酸稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生猜想猜想_不成立不成

15、立實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量溶液于取少量溶液于試管中，試管中，_猜想猜想成立，反應(yīng)成立，反應(yīng)的化學方程式是的化學方程式是_ 滴加碳滴加碳酸鈉溶液酸鈉溶液( (答案答案補充補充：通入二：通入二氧化碳氧化碳) )溶液變渾溶液變渾濁濁Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH(答案補充答案補充：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O，與前一空對應(yīng)與前一空對應(yīng)) 【拓展反思拓展反思】操作中加入另一種不同類操作中加入另一種不同類別的物質(zhì)別的物質(zhì)_（寫化學式）也得到相同的結(jié)論。（寫化學式）也得到相同的結(jié)論。 CO2(答案補充答案補充：Na2CO3,與表中所與表

16、中所填內(nèi)容對應(yīng)填內(nèi)容對應(yīng))【解析解析】【】【作出猜想作出猜想】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)存在如下幾種情況：一是兩者恰好完全反應(yīng)存在如下幾種情況：一是兩者恰好完全反應(yīng),所所得溶液的溶質(zhì)只有氫氧化鈉；二是存在過量情得溶液的溶質(zhì)只有氫氧化鈉；二是存在過量情況況:如果碳酸鈉過量如果碳酸鈉過量,則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；如果氫氧化鈣過量為氫氧化鈉和碳酸鈉；如果氫氧化鈣過量,則反則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧 化鈣。化鈣?！緦嶒炦^程實驗過程】往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸,無無氣泡產(chǎn)生氣

17、泡產(chǎn)生,說明溶液中沒有碳酸鈉說明溶液中沒有碳酸鈉,猜想猜想不成立；不成立；如果猜想如果猜想成立成立,則溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫則溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣氧化鈣,實驗中需檢驗的是氫氧化鈣實驗中需檢驗的是氫氧化鈣,可利用氫氧可利用氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,也也可利用氫氧化鈣能與可溶性的碳酸鹽可利用氫氧化鈣能與可溶性的碳酸鹽,如碳酸鈉、如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀進行檢碳酸鉀等溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀進行檢驗。驗?！痉椒ㄖ笇Х椒ㄖ笇А繉Ψ磻?yīng)后所得溶液的溶質(zhì)不僅要對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)不僅要考慮反應(yīng)的生成物，還需考慮可能過

18、量的反應(yīng)考慮反應(yīng)的生成物，還需考慮可能過量的反應(yīng)物，在探究溶液中溶質(zhì)成分時，一般不考慮反物，在探究溶液中溶質(zhì)成分時，一般不考慮反應(yīng)生成物，只考慮可能過量的反應(yīng)物，利用物應(yīng)生成物，只考慮可能過量的反應(yīng)物，利用物質(zhì)性質(zhì)上的差異設(shè)計實驗。質(zhì)性質(zhì)上的差異設(shè)計實驗。類型二類型二 有關(guān)物質(zhì)組成及成分探究有關(guān)物質(zhì)組成及成分探究 有關(guān)物質(zhì)組成及成分探究是廣西中考考有關(guān)物質(zhì)組成及成分探究是廣西中考考查的重點（查的重點（2014考查考查3次，次，2013考查考查4次，次，2012考查考查2次，次，2011考查考查1次）。主要涉及的次）。主要涉及的內(nèi)容有：金屬和酸堿鹽的相關(guān)知識、混合氣內(nèi)容有：金屬和酸堿鹽的相關(guān)知識

19、、混合氣體成分探究等。體成分探究等。 例例2. 某化學興趣小組的同學在實驗臺上發(fā)現(xiàn)一某化學興趣小組的同學在實驗臺上發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的溶液，如圖所示：瓶標簽受損的溶液，如圖所示： 【提出問題提出問題】這瓶溶液的成分是什么？這瓶溶液的成分是什么？ 老師說：這瓶溶液可能是老師說：這瓶溶液可能是NaCl溶液、溶液、 NaNO3溶液、溶液、KCl溶液、溶液、Na2CO3 溶液中的一種；溶液中的一種； 這瓶溶液中只含一種溶質(zhì)。這瓶溶液中只含一種溶質(zhì)。 【討論討論】同學們一致認為不可能是同學們一致認為不可能是_ 溶液。溶液。KCl 【實驗探究實驗探究】實驗臺上可供使用的藥品只有：實驗臺上可供使用的藥品只有：

20、稀稀HCl、稀、稀HNO3、AgNO3溶液。請你根據(jù)以溶液。請你根據(jù)以上藥品完成下列實驗。上藥品完成下列實驗。操作步驟操作步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式結(jié)論及化學方程式步驟一：步驟一：取樣于試管中取樣于試管中,然后往試管中然后往試管中滴加滴加_無氣泡無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生該溶液不是該溶液不是Na2CO3溶液溶液步驟二：步驟二：向步驟一的試向步驟一的試管中，繼續(xù)滴管中，繼續(xù)滴加加_該溶液一定是該溶液一定是NaCl溶溶液液,發(fā)生反應(yīng)的化學方發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為程式為_稀稀HNO3AgNO3溶液溶液有白色沉有白色沉淀生成淀生成 AgNO3+NaCl =AgCl+NaNO3 【反思反思】為了防止標簽受

21、損，你建議以后為了防止標簽受損，你建議以后實驗中，我們應(yīng)該注意什么？實驗中，我們應(yīng)該注意什么？_（答一種即可）。（答一種即可）。封上（合理即可）封上（合理即可）將標簽用石蠟將標簽用石蠟 1.【討論討論】討論提出猜想是否合理的依據(jù)：討論提出猜想是否合理的依據(jù)： （1）物質(zhì)的擺放順序（如酸、堿、鹽）。物質(zhì)的擺放順序（如酸、堿、鹽）。 （2）破損標簽提供的部分信息（濃度、化破損標簽提供的部分信息（濃度、化學式）。學式）。 （3）藥品的特性（顏色、氣味），如藥品的特性（顏色、氣味），如Cu2+為藍色、為藍色、Fe3+為黃色、銨鹽有刺激性氣味氣為黃色、銨鹽有刺激性氣味氣體生成等。體生成等。解答此類試題的

22、一般思路解答此類試題的一般思路 2. 【實驗探究實驗探究】 （1 1）這類試題通常提供了藥品的部分信息）這類試題通常提供了藥品的部分信息（其中一種離子），只需檢驗出另一種離子（其中一種離子），只需檢驗出另一種離子即可，檢驗該物質(zhì)需要掌握常見離子的檢驗即可，檢驗該物質(zhì)需要掌握常見離子的檢驗方法方法, ,常見離子的檢驗方法詳見常見離子的檢驗方法詳見P101。 （2 2）設(shè)計實驗或補充實驗過程中的實驗步）設(shè)計實驗或補充實驗過程中的實驗步驟（試劑選擇）、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗結(jié)論詳見驟（試劑選擇）、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗結(jié)論詳見類型一例題類型一例題【實驗驗證實驗驗證】欄目。欄目。 【解析解析】 【討論討論】由標簽殘余

23、部分可以看由標簽殘余部分可以看出，該溶液中含有的是鈉離子，所以不可能出，該溶液中含有的是鈉離子，所以不可能是氯化鉀溶液。是氯化鉀溶液?！緦嶒炋骄繉嶒炋骄俊孔C明是否含有證明是否含有碳酸根離子，可加稀鹽酸，也可加稀硝酸，碳酸根離子，可加稀鹽酸，也可加稀硝酸，但由于步驟二中還要繼續(xù)加入試劑來證明氯但由于步驟二中還要繼續(xù)加入試劑來證明氯離子的存在，所以步驟一中不能滴加稀鹽酸；離子的存在，所以步驟一中不能滴加稀鹽酸；若要證明溶液中含有氯離子，應(yīng)向溶液中滴若要證明溶液中含有氯離子，應(yīng)向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明該溶液是氯化鈉溶液。該溶液是氯化鈉溶液

24、。 跟蹤訓練跟蹤訓練 2.（13柳州柳州）水煤氣是一種工業(yè)上常用的）水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，含有少量的制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)。某化學和水蒸氣雜質(zhì)。某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行探究。興趣小組對水煤氣的主要成分進行探究。 【查閱資料查閱資料】 （1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色。）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色。 （2）Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和和NaCl，與過量鹽酸反應(yīng)時生成，與過量鹽酸反應(yīng)時生成NaCl、H2O、CO2。 【實驗假設(shè)實驗假設(shè)】 可燃

25、氣體只是可燃氣體只是CO； 可燃氣體只是可燃氣體只是H2； 可燃氣體是可燃氣體是CO、H2的混合氣。的混合氣。 【實驗過程實驗過程】 實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中的的CO2、H2O已被充分吸收）：已被充分吸收）： 實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且_，證明水煤氣含有，證明水煤氣含有H2；還觀察到；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃氣體為可燃氣體為_。CO硫酸銅變藍硫酸銅變藍無水無水 【實驗反思實驗反思】 根據(jù)實驗結(jié)論，甲同學認為實驗應(yīng)保證安根據(jù)實驗結(jié)論，甲同學認為實驗應(yīng)保

26、證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是全，防止中毒，對尾氣的處理方法是_ _ _。 在通入在通入澄清石灰水裝置后放一點燃的酒精燈（澄清石灰水裝置后放一點燃的酒精燈（答案答案補充補充：用氣球收集起來等）：用氣球收集起來等） 【實驗拓展實驗拓展】 （1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余。剩余。但丙同學認為乙同學的設(shè)計是錯誤的，理由但丙同學認為乙同學的設(shè)計是錯誤的，理由是是_。 Na2CO3與少量的鹽酸反應(yīng)生成與少量的鹽酸

27、反應(yīng)生成NaHCO3 和和NaCl，也沒有氣泡產(chǎn)生，所以滴入，也沒有氣泡產(chǎn)生，所以滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡不能證明還有氫氧化鈉幾滴稀鹽酸沒有氣泡不能證明還有氫氧化鈉 剩余剩余 （2）丁同學通過本次實驗，結(jié)合查閱的資）丁同學通過本次實驗，結(jié)合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其他試劑，只用試管和膠料發(fā)現(xiàn)，不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液。正確的鑒別方案及結(jié)論是溶液。正確的鑒別方案及結(jié)論是_。 將任一種將任一種 溶液倒入溶液倒入試管內(nèi)，另一種溶液吸入滴管，將滴管中的液試管內(nèi)，另一種溶液吸入滴管，將滴管中的液體一滴一滴地滴入試管中，如

28、果有大量氣泡產(chǎn)體一滴一滴地滴入試管中，如果有大量氣泡產(chǎn)生，滴管內(nèi)的液體是碳酸鈉溶液，試管中的液生，滴管內(nèi)的液體是碳酸鈉溶液，試管中的液體是稀鹽酸；如果沒有大量氣泡產(chǎn)生，滴管內(nèi)體是稀鹽酸；如果沒有大量氣泡產(chǎn)生，滴管內(nèi)的液體是稀鹽酸，試管內(nèi)的液體是碳酸鈉溶液的液體是稀鹽酸，試管內(nèi)的液體是碳酸鈉溶液 【解析解析】 【實驗過程實驗過程】根據(jù)假設(shè)，可燃性根據(jù)假設(shè)，可燃性氣體可能是氣體可能是CO或或H2，檢驗，檢驗CO通常是將其通入通常是將其通入灼熱的氧化銅后檢驗生成的灼熱的氧化銅后檢驗生成的CO2，檢驗，檢驗H2也是也是將其通入灼熱的氧化銅后檢驗生成的將其通入灼熱的氧化銅后檢驗生成的H2O。根。根據(jù)題意

29、和圖示，水煤氣先通入氫氧化鈉溶液中據(jù)題意和圖示，水煤氣先通入氫氧化鈉溶液中是為了除去二氧化碳氣體，通入濃硫酸中是為是為了除去二氧化碳氣體，通入濃硫酸中是為了除去水蒸氣，這樣再有水蒸氣就是氫氣轉(zhuǎn)化了除去水蒸氣，這樣再有水蒸氣就是氫氣轉(zhuǎn)化的，有二氧化碳就是一氧化碳轉(zhuǎn)化的。證明有的，有二氧化碳就是一氧化碳轉(zhuǎn)化的。證明有 氫氣的現(xiàn)象是灼熱的氧化銅由黑變紅，無水氫氣的現(xiàn)象是灼熱的氧化銅由黑變紅，無水硫酸銅變藍；證明有一氧化碳的現(xiàn)象是灼熱硫酸銅變藍；證明有一氧化碳的現(xiàn)象是灼熱的氧化銅由黑變紅，澄清石灰水變渾濁。的氧化銅由黑變紅，澄清石灰水變渾濁。類型三類型三 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 有關(guān)物質(zhì)

30、性質(zhì)的探究是廣西常考題之一有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究是廣西?？碱}之一（2014考查考查2次，次，2013考查考查3次，次，2012考查考查2次，次，2011考查考查3次），主要的考查點有：酸、堿、次），主要的考查點有：酸、堿、鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物的化學鹽、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物的化學性質(zhì)。往往在考查性質(zhì)的同時涉及不同物質(zhì)間性質(zhì)。往往在考查性質(zhì)的同時涉及不同物質(zhì)間的反應(yīng)原理（以化學方程式為主）、反應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)原理（以化學方程式為主）、反應(yīng)現(xiàn)象等。等。例例3. .小剛學習了鹽和化肥單元知識后知道，農(nóng)家小剛學習了鹽和化肥單元知識后知道，農(nóng)家肥草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌肥草

31、木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。 【溶液配制溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液到澄清的碳酸鉀溶液 【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有碳酸鉀溶液的酸堿性可能有_種情況種情況三三 【設(shè)計與實驗設(shè)計與實驗】小剛進行了如下實驗：小剛進行了如下實驗： 實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色。滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色。 實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無

32、色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。 實驗三：取實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得試紙上，測得pH=12。 【結(jié)論結(jié)論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈以上實驗證明碳酸鉀溶液呈_性，性，從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于_類（填類（填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”），從而說明此類物質(zhì)的水溶），從而說明此類物質(zhì)的水溶液不一定顯中性。液不一定顯中性。堿堿鹽鹽 【評價評價】以上三種實驗方案中，實驗三是從以上三種實驗方案中，實驗三是從 _（填（填“定性定性”或或“定量定量”）角度對溶液進

33、）角度對溶液進行行 研究。研究。定量定量 【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】（1）有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)問題主）有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)問題主要有兩種類型：溶液酸堿性；常見物質(zhì)性要有兩種類型：溶液酸堿性；常見物質(zhì)性質(zhì)，如質(zhì)，如NaHCO3的熱穩(wěn)定性，的熱穩(wěn)定性，CO2的性質(zhì)，的性質(zhì)，CO的還原性等。的還原性等。 （2）溶液的酸堿性具有）溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、種可能性：酸性、中性、堿性。中性、堿性。解答此類試題的一般思路：解答此類試題的一般思路： 【設(shè)計與實驗設(shè)計與實驗】一般檢驗溶液酸堿性的常一般檢驗溶液酸堿性的常用方法有：酸堿指示劑（紫色石蕊溶液和無用方法有：酸堿指示劑（紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液）；色酚酞溶液）

34、；pH試紙。酸性溶液使紫色石試紙。酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色，蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色，pH7。 【評價評價】評價實驗方案主要遵循評價實驗方案主要遵循4 4個原則：個原則：理論上是否可行；操作是否簡便易行，是理論上是否可行；操作是否簡便易行，是否安全；是否節(jié)約藥品，降低成本；是否否安全；是否節(jié)約藥品，降低成本；是否會給環(huán)境帶來污染。本題主要從理論上評價是會給環(huán)境帶來污染。本題主要從理論上評價是否可達到實驗?zāi)康?。否可達到實驗?zāi)康摹?【結(jié)論結(jié)論】通過通過【設(shè)計與實驗設(shè)計與實驗】的現(xiàn)象推出的現(xiàn)象推出結(jié)論。結(jié)論?！窘馕鼋馕觥?【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】溶液的酸堿性有三種溶液

35、的酸堿性有三種可能：酸性、中性、堿性?？赡埽核嵝?、中性、堿性?！窘Y(jié)論結(jié)論】在三個實驗在三個實驗中，碳酸鉀溶液使紫色石蕊溶液變藍色中，碳酸鉀溶液使紫色石蕊溶液變藍色 ，使無，使無色酚酞溶液變紅，且色酚酞溶液變紅，且pH=12，說明碳酸鉀溶液呈，說明碳酸鉀溶液呈堿性，但從其結(jié)構(gòu)特點上看它屬于鹽類。堿性，但從其結(jié)構(gòu)特點上看它屬于鹽類?！驹u評價價】實驗三用實驗三用pH試紙測定溶液的酸堿度的值來確試紙測定溶液的酸堿度的值來確定其酸堿性，屬于從定量角度研究溶液。定其酸堿性，屬于從定量角度研究溶液。 跟蹤訓練跟蹤訓練 3.（14桂林桂林）CO2通入通入NaOH溶液中沒有溶液中沒有明顯現(xiàn)象，明顯現(xiàn)象，CO2與

36、與NaOH是否發(fā)生了化學反是否發(fā)生了化學反應(yīng)呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了應(yīng)呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了 探究。探究。 【查閱資料查閱資料】通常情況下，通常情況下，1體積水溶解體積水溶解1體積的體積的CO2； 在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生。 【實驗探究實驗探究】小紅同學設(shè)計了如圖所示的小紅同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿CO2）,并進行實驗。并進行實驗。 打開瓶塞和活塞，使打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），

37、瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面形管左側(cè)的紅墨水液面_（填（填“升升高高”、“降低降低”或或“不移動不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷判斷CO2和和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是發(fā)生了反應(yīng)，理由是_。請根據(jù)初中化學知識寫出。請根據(jù)初中化學知識寫出CO2與與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：溶液反應(yīng)的化學方程式：_。 U形管左側(cè)液形管左側(cè)液 面升高，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，即二氧化碳和面升高，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，即二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O升高升高 【反思與評價反思與評價1】小明認為小紅的

38、實驗方案小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是不嚴密，理由是_ _ _。 【拓展實驗拓展實驗】興趣小組的同學們?yōu)榇擞衷O(shè)計興趣小組的同學們?yōu)榇擞衷O(shè)計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請?zhí)盍讼卤硭镜膬煞N方法，進一步探究。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛懕碇械目崭瘛?二氧化碳溶于水也會使錐形二氧化碳溶于水也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減?。ㄆ績?nèi)氣壓減?。ù鸢秆a充答案補充：二氧化碳與水反：二氧化碳與水反應(yīng)也會使錐形瓶內(nèi)壓強減?。?yīng)也會使錐形瓶內(nèi)壓強減小）實驗方法實驗方法操作過程操作過程現(xiàn)象現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論方法一方法一取小紅實驗后錐形取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量瓶內(nèi)的溶液適量,加加入足量入足量CaCl2溶液溶液有白色有白

39、色沉淀生沉淀生成成CO2與與NaOH發(fā)發(fā)生了反應(yīng)生了反應(yīng)方法二方法二取小紅實驗后錐形取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸加入足量稀硫酸_有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生 【反思與評價反思與評價2】同學們經(jīng)過討論，認為同學們經(jīng)過討論，認為【拓展實驗拓展實驗】的的_（填（填“方法一方法一”或或“方法二方法二”）依然不嚴密，理由是）依然不嚴密，理由是_ _（用化學方程式表示）。（用化學方程式表示）。方法一方法一Ca(OH)2+2NaClCaCl2+2NaOH= 【解析解析】小紅的探究思路是如果二氧化碳能小紅的探究思路是如果二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則往二氧化碳氣體中滴加氫與氫氧化鈉反應(yīng)

40、，則往二氧化碳氣體中滴加氫氧化鈉溶液后，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鈉溶液后，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，所以裝置內(nèi)氣體減少，壓強變小，可觀察到所以裝置內(nèi)氣體減少，壓強變小，可觀察到U形管左側(cè)液面升高，但是二氧化碳能溶于水，形管左側(cè)液面升高，但是二氧化碳能溶于水，并與水反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中有水，所以小紅并與水反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中有水，所以小紅的設(shè)計不嚴密；小組同學為此繼續(xù)對二氧化碳的設(shè)計不嚴密；小組同學為此繼續(xù)對二氧化碳與氫氧化鈉溶液混合后的產(chǎn)物進行探究，檢驗與氫氧化鈉溶液混合后的產(chǎn)物進行探究，檢驗產(chǎn)物中是否存在碳酸鈉，如果有碳酸鈉則產(chǎn)物中是否存在碳酸鈉，如果有碳酸鈉則 說明二氧化碳與氫氧

41、化鈉發(fā)生了反應(yīng)，方法說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，方法一的原理是利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成一的原理是利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀，但由于氫氧化鈣是一種微溶性碳酸鈣沉淀，但由于氫氧化鈣是一種微溶性物質(zhì)，如果溶液中氫氧根離子和鈣離子濃度物質(zhì)，如果溶液中氫氧根離子和鈣離子濃度較高時，可能會生成氫氧化鈣沉淀，因此方較高時，可能會生成氫氧化鈣沉淀，因此方法一不嚴密；方法二是利用碳酸鈉能與稀硫法一不嚴密；方法二是利用碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，如果滴入足量的稀硫，如果滴入足量的稀硫酸后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，即酸后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，即氫氧化鈉溶液

42、與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 【方法指導方法指導】本題主要涉及兩個方面，一是對本題主要涉及兩個方面，一是對實驗方案的評價，二是物質(zhì)成分的探究。對實驗實驗方案的評價，二是物質(zhì)成分的探究。對實驗方案進行評價，一是抓住實驗?zāi)康模瑖@實驗?zāi)糠桨高M行評價，一是抓住實驗?zāi)康?，圍繞實驗?zāi)康膶嶒灧桨高M行評價；二是從實驗原理分析、的對實驗方案進行評價；二是從實驗原理分析、評價實驗方案；三是從操作角度評價實驗方案。評價實驗方案；三是從操作角度評價實驗方案。探究某物質(zhì)的成分，應(yīng)該明確該物質(zhì)的性質(zhì)，探究某物質(zhì)的成分，應(yīng)該明確該物質(zhì)的性質(zhì)，該該物質(zhì)在性質(zhì)上與其共存物質(zhì)性質(zhì)的差異，利用性物質(zhì)

43、在性質(zhì)上與其共存物質(zhì)性質(zhì)的差異，利用性質(zhì)上的差異設(shè)計實驗，設(shè)計實驗方案時，一是注質(zhì)上的差異設(shè)計實驗，設(shè)計實驗方案時，一是注意敘述方式，先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論，二意敘述方式，先取樣后操作，先現(xiàn)象后結(jié)論，二是要有明顯的現(xiàn)象，結(jié)論要可靠。是要有明顯的現(xiàn)象，結(jié)論要可靠。類型四類型四 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)問題的探究有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)問題的探究 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)問題探究常結(jié)合氫氧化鈉、有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)問題探究常結(jié)合氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的變質(zhì)進行探究（氧化鈣、氫氧化鈣的變質(zhì)進行探究（2014考考查查2次，次，2013考查考查1次，次，2011考查考查1次）。主要次）。主要命題點有：氫氧化鈉的變質(zhì)探究；氧化命題點有：氫氧

44、化鈉的變質(zhì)探究；氧化鈣的變質(zhì)探究；氫氧化鈣的變質(zhì)探究。此鈣的變質(zhì)探究；氫氧化鈣的變質(zhì)探究。此類探究是與課本內(nèi)容結(jié)合最緊密的探究類實類探究是與課本內(nèi)容結(jié)合最緊密的探究類實驗。驗。例例4. .（14宜賓宜賓）小明家有包開啟了的小蘇打，）小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質(zhì)。小明為久置在灶臺上方，可能因受熱而變質(zhì)。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空。此開展了探究，請分析其過程完成填空。 【查閱資料查閱資料】 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3+Na2CO3 +2H2O

45、Ca(HCO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaHCO3 Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3 、 Ca(HCO3)2 都能溶于水。都能溶于水。 【假設(shè)猜想假設(shè)猜想】 假設(shè)一：小蘇打沒有變質(zhì)，化學成分為假設(shè)一：小蘇打沒有變質(zhì)，化學成分為NaHCO3; 假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學成分為假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學成分為_； 假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學成分為假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學成分為_。Na2CO3NaHCO3和和Na2CO3 【實驗方案實驗方案】 可選藥品：可選藥品：Ca(OH)2溶液溶液CaCl2溶液溶液NaOH溶液稀鹽酸溶液稀鹽酸實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

46、實驗結(jié)論實驗結(jié)論操作一中無操作一中無沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)假設(shè)一假設(shè)一成立成立實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論操作一：取小蘇打樣品少操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量溶于足量水后，加入過量的量的_（填藥品編號（填藥品編號,下下同），觀察，如有沉淀，同），觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作。則繼續(xù)進行下一步操作。操作二：待操作一中反應(yīng)操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過濾，并在濾液中充分后過濾，并在濾液中加入過量的加入過量的_，觀察，觀察_假設(shè)二假設(shè)二成立成立_假設(shè)三假設(shè)三成立成立操作一中有操作一中有沉淀出現(xiàn)，沉淀出現(xiàn)，操作二中無操作二中無沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)操作一、操操作一、操作

47、二中均有作二中均有沉淀出現(xiàn)沉淀出現(xiàn) 【問題討論問題討論】 有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，對上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進行判對上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理斷。請評價這種方案是否合理_（填（填“是是”或或“否否”），理由是），理由是_。 不能判斷是部分變質(zhì)還是不能判斷是部分變質(zhì)還是沒有變質(zhì)的情況沒有變質(zhì)的情況否否【猜想假設(shè)猜想假設(shè)】關(guān)于變質(zhì)問題在猜想時可從沒有關(guān)于變質(zhì)問題在猜想時可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三方面入手。沒有變質(zhì)、

48、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三方面入手。沒有變質(zhì)的物質(zhì)的成分為原物質(zhì)；部分變質(zhì)的情況變質(zhì)的物質(zhì)的成分為原物質(zhì)；部分變質(zhì)的情況比較復(fù)雜比較復(fù)雜, ,有原物質(zhì)、變質(zhì)生成的物質(zhì)；完全變有原物質(zhì)、變質(zhì)生成的物質(zhì)；完全變質(zhì)的成分只有完全變質(zhì)生成的物質(zhì)。質(zhì)的成分只有完全變質(zhì)生成的物質(zhì)。解答此類試題的一般思路：解答此類試題的一般思路：【實驗方案實驗方案】此過程實質(zhì)為對相關(guān)物質(zhì)的檢驗。此過程實質(zhì)為對相關(guān)物質(zhì)的檢驗。要求學生對物質(zhì)及其相互之間的反應(yīng)要熟悉要求學生對物質(zhì)及其相互之間的反應(yīng)要熟悉, ,如如是否產(chǎn)生沉淀、氣體等，推斷出需要加入的物是否產(chǎn)生沉淀、氣體等，推斷出需要加入的物質(zhì)?？赡芤矔婕皩ο嚓P(guān)實驗現(xiàn)象的書寫。具質(zhì)

49、?？赡芤矔婕皩ο嚓P(guān)實驗現(xiàn)象的書寫。具體要檢驗的物質(zhì)可以通過題中給出的相關(guān)解釋體要檢驗的物質(zhì)可以通過題中給出的相關(guān)解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論確定。具體解題思路詳見類型一實或?qū)嶒灲Y(jié)論確定。具體解題思路詳見類型一實驗方案的設(shè)計。驗方案的設(shè)計?！締栴}討論問題討論】通過實驗驗證進而推出與探究物通過實驗驗證進而推出與探究物質(zhì)相關(guān)的知識。質(zhì)相關(guān)的知識?！窘馕鼋馕觥?【假設(shè)猜想假設(shè)猜想】因為碳酸氫鈉變質(zhì)就因為碳酸氫鈉變質(zhì)就是分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以若完全是分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以若完全變質(zhì)，則為碳酸鈉；若沒有變質(zhì)則為碳酸氫鈉；變質(zhì)，則為碳酸鈉；若沒有變質(zhì)則為碳酸氫鈉；若部分變質(zhì)，則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混

50、合物。若部分變質(zhì)，則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 【實驗方案實驗方案】碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸氫鈉也能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)白色沉淀，碳酸氫鈉也能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無論小蘇打是否變質(zhì)，只要向其生白色沉淀，無論小蘇打是否變質(zhì)，只要向其水溶液中加入澄清石灰水，都會觀察到有白色水溶液中加入澄清石灰水，都會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定小蘇打是否變沉淀產(chǎn)生，所以不能確定小蘇打是否變 質(zhì)，質(zhì)，故選的藥品不能是氫氧化鈣溶液；故選的藥品不能是氫氧化鈣溶液；無論小蘇打是否變質(zhì)，只要向其水溶液中加入無論小蘇打是否變質(zhì)，只要向其水溶液中加入稀鹽酸都會產(chǎn)生氣

51、泡，所以不能確定小蘇打是稀鹽酸都會產(chǎn)生氣泡，所以不能確定小蘇打是否變質(zhì)，故選的藥品不能是稀鹽酸；否變質(zhì)，故選的藥品不能是稀鹽酸；同樣無論同樣無論小蘇打是否變質(zhì)，加氫氧化鈉都不會產(chǎn)生沉淀；小蘇打是否變質(zhì)，加氫氧化鈉都不會產(chǎn)生沉淀；故操作一選的藥品是氯化鈣溶液，若無沉淀產(chǎn)故操作一選的藥品是氯化鈣溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沒有變質(zhì)，若有沉淀產(chǎn)生，過濾再加入生，則沒有變質(zhì)，若有沉淀產(chǎn)生，過濾再加入氫氧化鈣，若沒有白色沉淀產(chǎn)生則固體中只有氫氧化鈣，若沒有白色沉淀產(chǎn)生則固體中只有碳酸鈉，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中還含有碳酸鈉，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中還含有小蘇打。小蘇打?！締栴}討論問題討論】小蘇打沒有變質(zhì)或

52、部分變質(zhì)，都小蘇打沒有變質(zhì)或部分變質(zhì)，都含有碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉就會分解產(chǎn)生二含有碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉就會分解產(chǎn)生二氧化碳，如果將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，氧化碳，如果將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水的現(xiàn)象，不能判斷小蘇打是沒有變觀察石灰水的現(xiàn)象，不能判斷小蘇打是沒有變質(zhì)還是部分變質(zhì)，該方案不合理。質(zhì)還是部分變質(zhì)，該方案不合理。【難點突破難點突破】本題的難點在于探究小蘇打是否變本題的難點在于探究小蘇打是否變質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣溶液和鹽質(zhì)。碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)，故不能判斷。突破的方法是全面考慮各酸反應(yīng)，故不能判斷。突破的方法是全面考慮各種物質(zhì)間的化

53、學反應(yīng)及現(xiàn)象，做出正確判斷。種物質(zhì)間的化學反應(yīng)及現(xiàn)象，做出正確判斷。跟蹤訓練跟蹤訓練 4.（14玉林玉林）某興趣小組的同學對一包在空）某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。 【提出問題提出問題】他們要探究的問題是他們要探究的問題是_。堿石灰是否變質(zhì)，成分是什么堿石灰是否變質(zhì)，成分是什么這包這包 【查閱資料查閱資料】 堿石灰是由堿石灰是由CaO與與NaOH固體混合而成固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體； 熟

54、石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計。量少，可以忽略不計。 【提出猜想提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和和_。Na2CO3 【實驗探究實驗探究】小組的同學設(shè)計實驗并進行驗小組的同學設(shè)計實驗并進行驗證，過程如下：證，過程如下： 小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含不含_，繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白，繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一

55、定含有色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3,小美認為他的結(jié)論不準確，原因是：小美認為他的結(jié)論不準確，原因是：_（用化（用化學方程式表示）；學方程式表示）；Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOHCaO 從小明的試管中取少量上層清液于另一從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀生成；淀生成； 把過程所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加把過程所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。無色酚酞溶液，溶液變紅色。 【解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究：根據(jù)以上探究： （1）你認為該包堿石灰樣品一定含有

56、的物）你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是_。 （2）實驗探究過程所得溶液中除酚酞外）實驗探究過程所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是還含有的溶質(zhì)是_。Na2CO3NaOH、NaCl、BaCl2Ca(OH)2、CaCO3NaOH、 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】 下列氣體：氫氣下列氣體：氫氣 氧氣氧氣 一氧化碳一氧化碳 氯化氫氯化氫 二氧化硫二氧化硫 氨氣，不能用堿石灰干氨氣，不能用堿石灰干燥的是燥的是_（填字母序號）。（填字母序號）。 A. B. C. D. C【解析解析】【】【提出問題提出問題】根據(jù)猜想可知要探究的問根據(jù)猜想可知要探究的問題是這包堿石灰是否變質(zhì)，

57、成分是什么。題是這包堿石灰是否變質(zhì)，成分是什么。 【提提出猜想出猜想】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和和Na2CO3。【實驗探究實驗探究】氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，所以加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰所以加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣；氫

58、氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生樣品中不含氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以產(chǎn)生的白色沉成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以產(chǎn)生的白色沉淀可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，樣品淀可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，樣品中不一定含有碳酸鈣。中不一定含有碳酸鈣。【解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論】（1 1）碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有Na2CO3；步驟過濾后所得物質(zhì)

59、能使酚酞溶液變紅，說步驟過濾后所得物質(zhì)能使酚酞溶液變紅，說明溶液此時呈堿性，一定有明溶液此時呈堿性，一定有NaOH（此時溶液中（此時溶液中不可能有氫氧化鈣，因為中確定有碳酸鈉，不可能有氫氧化鈣，因為中確定有碳酸鈉，二者不能共存），但并不能證明原固二者不能共存），但并不能證明原固體混合物中一定有體混合物中一定有NaOH，因為，因為Ca(OH)2和和Na2CO3反應(yīng)生也成反應(yīng)生也成NaOH，因此氫氧化鈉可能，因此氫氧化鈉可能有也可能沒有，據(jù)此可知，原混合物中一定含有也可能沒有，據(jù)此可知，原混合物中一定含有有Na2CO3，一定沒有，一定沒有CaO，可能含有，可能含有NaOH、Ca(OH)2、CaCO

60、3；（；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅以及氯化鋇溶液過量，堿性，能使酚酞溶液變紅以及氯化鋇溶液過量，所以所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是氫所以所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】能和堿石灰反應(yīng)的氣體不能用堿能和堿石灰反應(yīng)的氣體不能用堿石灰干燥，其中氯化氫和二氧化硫能和氫氧化石灰干燥，其中氯化氫和二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥。鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥。類型五類型五 有關(guān)規(guī)律、實質(zhì)類問題的探究有關(guān)規(guī)律、實質(zhì)類問題的探究 有關(guān)規(guī)律類問題探究的考查主要以金屬有關(guān)規(guī)律類問題探究的考

61、查主要以金屬活動性順序的探究為主；有關(guān)實質(zhì)類探究的活動性順序的探究為主；有關(guān)實質(zhì)類探究的考查則主要以反應(yīng)是否進行或反應(yīng)中作用的考查則主要以反應(yīng)是否進行或反應(yīng)中作用的粒子探究為主（粒子探究為主（20132013考查考查1 1次，次，20122012考查考查1 1次，次，20112011考查考查1 1次）。次）。例例5.（14通遼通遼）張寧和劉明同學學習完酸、堿、）張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中電離出溶液使酚

62、酞溶液變紅，是因為堿在水中電離出OH-,那么那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗 探究。探究。 【提出問題提出問題】Na2CO3屬于屬于_（填（填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”），為什么能使酚酞溶液變紅？），為什么能使酚酞溶液變紅？鹽鹽 【進行猜想進行猜想】 （1）Na+使酚酞溶液變紅。使酚酞溶液變紅。 （2）水分子使酚酞溶液變紅。）水分子使酚酞溶液變紅。 （3）_使酚酞溶液變紅。使酚酞溶液變紅。CO32- 【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】 （1）實驗）實驗的目的是為了驗證猜想的目的是為了驗證猜想_不不成立。成

63、立。 （2）劉明同學認為實驗）劉明同學認為實驗沒必要做，他的沒必要做，他的理由是理由是_。（1）實驗實驗中氯化鈉溶液中也含有水中氯化鈉溶液中也含有水 （3）實驗）實驗滴入滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液，振蕩，酚酞溶液變紅。向變紅后的溶液中滴加溶液變紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至溶液至過量，振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是過量，振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學方程式是；反應(yīng)的化學方程式是_。（提示：。（提示：CaCl2溶液呈中性）溶液呈中性） （4）由實驗）由實驗、得出猜想（得出猜想（3） 正確。正確。Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀，溶產(chǎn)生白色沉淀，溶 液紅色

64、褪去液紅色褪去 張寧對此結(jié)論有些質(zhì)疑。于是他查閱資料。張寧對此結(jié)論有些質(zhì)疑。于是他查閱資料。 【查閱資料查閱資料】Na2CO3溶液中，溶液中，CO32-和和H2O發(fā)生如下反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)，CO32- + H2O =HCO3- + OH- 【得出結(jié)論得出結(jié)論】Na2CO3溶液中使酚酞溶液變?nèi)芤褐惺狗犹芤鹤兗t的粒子是紅的粒子是_。OH- 【進行猜想進行猜想】 （1）初中常見的規(guī)律類問題）初中常見的規(guī)律類問題主要是金屬活動性順序，實質(zhì)類問題主要涉及主要是金屬活動性順序，實質(zhì)類問題主要涉及兩類：探究兩種物質(zhì)是否確實發(fā)生了反應(yīng)，兩類：探究兩種物質(zhì)是否確實發(fā)生了反應(yīng)，此反應(yīng)一般為現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，如此

65、反應(yīng)一般為現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，如HCl與與NaOH的反應(yīng)；探究使酸堿指示劑變色的粒子的反應(yīng)；探究使酸堿指示劑變色的粒子是什么。（是什么。（2）此題中考查的即為第種，解決）此題中考查的即為第種，解決此類問題首先要明確該溶液中含有哪些粒子，此類問題首先要明確該溶液中含有哪些粒子，其次采用控制變量的思想并排除此步驟中給的其次采用控制變量的思想并排除此步驟中給的猜想進行解答。猜想進行解答。解答此類試題的一般思路：解答此類試題的一般思路： 【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】 針對針對【進行猜想進行猜想】中的三個中的三個猜想進行逐一驗證，驗證時要確保不受其他粒猜想進行逐一驗證，驗證時要確保不受其他粒子的干擾，記錄實驗現(xiàn)象

66、，對實驗現(xiàn)象進行分子的干擾，記錄實驗現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象進行分析，由此得出實驗結(jié)論。析，由此得出實驗結(jié)論。 【得出結(jié)論得出結(jié)論】 根據(jù)根據(jù)【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】中的實驗中的實驗現(xiàn)象和現(xiàn)象和【查閱資料查閱資料】中的信息進行解答。中的信息進行解答?！窘馕鼋馕觥?【提出問題提出問題】碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，所以屬于鹽。碳酸根離子，所以屬于鹽?！具M行猜想進行猜想】碳酸鈉碳酸鈉溶液中存在鈉離子、碳酸根離子、水分子。溶液中存在鈉離子、碳酸根離子、水分子。 【設(shè)設(shè)計實驗計實驗】（1 1）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅。（明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅。（2 2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗中得到中得到驗證，所以實驗驗證，所以實驗的探究是多余的。的探究是多余的。 （3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去；化沉淀，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去；化學方程式為學方程式為Na2CO3+CaC