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1、化學平衡1、化學平衡狀態(tài)的概念、特征、化學平衡狀態(tài)的概念、特征2、平衡常數(shù)、轉化率、平衡常數(shù)、轉化率3、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法4、等效平衡原理、等效平衡原理5、化學平衡移動、化學平衡移動6、化學平衡圖像題、計算題、化學平衡圖像題、計算題 化學平衡狀態(tài)，就是化學平衡狀態(tài)，就是在在一定條件一定條件下下可逆反應里，當可逆反應里，當正反應正反應 速率速率與與逆反應速率逆反應速率相等相等時，反應混合物中各組成成分的時，反應混合物中各組成成分的百分含量保持百分含量保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。1、定義：、定義：強強調(diào)調(diào)四四點點條件：一定條件（溫度、濃度與壓強）條件：一定條

2、件（溫度、濃度與壓強）本質(zhì)：正反應速率本質(zhì)：正反應速率=逆反應速率逆反應速率現(xiàn)象：各組分百分含量現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量或質(zhì)量)、濃度、濃度（或體積分數(shù)）等保持不變（或體積分數(shù)）等保持不變 對象：可逆反應對象：可逆反應一、化學平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率等：正反應速率=逆反應速率逆反應速率0(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學平衡狀態(tài)將被破壞變：條件變化，

3、化學平衡狀態(tài)將被破壞,直直到到在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對象可逆反應。逆：研究對象可逆反應。 標志：標志：（1）、比正逆。比正逆。v正正v逆逆0；（2）、比前后。比前后。反應混合物中各組分的體積分數(shù)、反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化；（3）、）、比比K、Qc三、化學平衡的標志【例例1】在一定溫度下，反應在一定溫度下，反應A2(g) + B2(g) 2AB(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是 ( )A. 單位時間生成單位時間生成n mol的的A2同時生成同時生成n mol的的ABB. 容器

4、內(nèi)的壓強不隨時間變化容器內(nèi)的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成單位時間生成2n mol的的AB同時生成同時生成n mol的的B2D. 單位時間生成單位時間生成n mol的的A2同時生成同時生成n mol的的B2C例例2 化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應舉例反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的

5、量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應速率應速率的關系的關系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成同時生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成同時生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗，同時消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定不一定不一定不一定不一定舉例反應舉例反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強

6、強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體混合氣體的平均的平均分子量分子量 一定時，只有當一定時，只有當m+np+q時，時，一定，但一定，但m+n=p+q時時溫溫 度度任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密體系的密度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定Mr平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定【例例3】能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉

7、容器中反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1mol N2同時消耗同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生

8、變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入1 molX氣氣體和體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：氣體，發(fā)生如下反應： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是，此反應達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1：2：2D、單位時間內(nèi)消耗、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時生成同時生成0.2 mol

9、ZAB【練習練習】2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應達到平衡的是：時，能表明該反應達到平衡的是：混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體總物質(zhì)的量氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能、只能A3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應達到平

10、衡，不能作為此反應達到平衡的標志的是的標志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強不再變化、容器內(nèi)的壓強不再變化A五、化學學平衡移動 當當改變改變已經(jīng)達到化學平衡的可逆反應的已經(jīng)達到化學平衡的可逆反應的條件條件時時,平平衡狀態(tài)被破壞衡狀態(tài)被破壞,隨反應的進行重新達到新平衡的過程叫隨反應的進行重新達到新平衡的過程叫做化學平衡移動。做化學平衡移動。 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓影響平衡的一個條件（如濃度、壓強

11、和溫度等），平衡就向著能夠強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。其中包含：其中包含：影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強壓強、溫度溫度三種；三種；原理的適用范圍：只適用于原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化一項條件發(fā)生變化的情況（即溫度的情況（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；比較復雜；平衡移動的結果：平衡移動的結果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動：是一個、平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡

12、狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。動。 1.化學平衡移動的概念化學平衡移動的概念平衡移動原理（只改變一個條件）化學平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正逆正=逆正逆正逆向右移動不 移 動向左移動原因方向結果過過程程分分析析結果分析2從正、逆反應速度是否相等判斷：從正、逆反應速度是否相等判斷：4.影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件濃度、壓強、溫度、催化劑等。濃度、壓強、溫度、催化劑等。c(反應物）增大，反應物）增大，v正正突增為突增為v正正， v逆逆不變，出現(xiàn)不變，出現(xiàn)

13、 v正正 v逆逆，平衡正移，使，平衡正移，使v正正漸減，漸減， v逆逆漸增，直至漸增，直至v正正 v逆逆 時平衡，時平衡，且此時有且此時有v正正 v逆逆 v正正 v逆逆。轉化率：對于反應轉化率：對于反應 mA(g)mA(g)nB(g) nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)若增大的是若增大的是c(A),c(A),則則A A的轉化率減小，的轉化率減小，B B的轉化率增大的轉化率增大1)、濃度、濃度t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率-時間

14、關系圖：時間關系圖：原因分析原因分析:增加反應物的濃度增加反應物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應方向，平衡向正反應方向移動；移動；結論結論：在其他條件不變在其他條件不變，增大反應物濃度，平衡朝正反應，增大反應物濃度，平衡朝正反應方向移動；方向移動；減小反應物濃度，平衡朝逆反應方向移動減小反應物濃度，平衡朝逆反應方向移動。 在其他條件不變在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應，減小生成物濃度，平衡朝正反應方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應方向移動。方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應方向移動。影響化學平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；影響化學平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量

15、、物質(zhì)的量或體積；對于溶液中進行的離子反應，改變不參加反應的離子濃度，對于溶液中進行的離子反應，改變不參加反應的離子濃度，化學平衡一般不移動；化學平衡一般不移動；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會影響化學平衡。不會影響化學平衡。 注意注意：增加增加固體或純液體固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能的量不能改變其濃度，也不能改變速率改變速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。速率速率-時間關系圖：時間關系圖：小結：小結：正在上正在上向向正移動，向向正移動，逆在上逆在上向逆向

16、向逆向移動。移動。增大反應物增大反應物減少生成物減少生成物減少反應物減少反應物增大生成物增大生成物（2）、壓強）、壓強 其他條件不變，其他條件不變，增大增大壓強，平衡向壓強，平衡向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動；的方向移動；減小減小壓強，平衡向壓強，平衡向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動。的方向移動。只有只有壓強的變化壓強的變化引起反應物質(zhì)的引起反應物質(zhì)的濃度變化濃度變化時，化學時，化學平衡才平衡才有可能有可能移動；移動；平衡移動過程中速率的變化情況平衡移動過程中速率的變化情況（結合平衡移動方（結合平衡移動方向分析）向分析） 壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率

17、-時間關系圖時間關系圖壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響(3)、溫度、溫度注：升高溫度注：升高溫度同時加快同時加快正逆反應速率，但吸熱反應的正逆反應速率，但吸熱反應的速率增加的更速率增加的更多多，故升溫使可逆反應，故升溫使可逆反應向吸熱

18、反應方向向吸熱反應方向移動。即移動。即溫度對吸熱反應的速率影響更大溫度對吸熱反應的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉轉化化率率T1T20P1P2;tB的的轉轉化化率率P1P20正反應吸熱正反應吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進行的反應在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反應吸熱正反應吸熱對于對于2A(g)

19、+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉化率物質(zhì)的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉化率某物質(zhì)的轉化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強圖的關鍵：壓強圖的關鍵：學會學會“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對平衡的影響。改變對平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應發(fā)生反應A(s)2B(g) 2C(?)。且達

20、到。且達到化學平衡。當升高溫度時，容器內(nèi)氣體化學平衡。當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應是放熱反應是氣體，正反應是放熱反應B.若若C是氣體，正反應是吸熱反應是氣體，正反應是吸熱反應C.若若C是非氣體，正反應是放熱反應是非氣體，正反應是放熱反應D.若若C是非氣體，正反應是吸熱反應是非氣體，正反應是吸熱反應在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 Hy B.xy C.x=y D.不能確定不能確定 CDA常見易錯題講解常見易錯題講解

21、3、反應、反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡。下在某溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是 A恒溫、恒容時通入恒溫、恒容時通入SO2氣體氣體 B移走一部分移走一部分NH4HS固體固體 C容積不變，充入氮氣容積不變，充入氮氣 D充人氮氣，保持壓強不變充人氮氣，保持壓強不變BCBC 4 4、可逆反應、可逆反應mA(g)+nBmA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是無色氣體，達平都是無色氣體，達平衡后，下列敘述正確的是（衡后，下列敘述正確的是（ ）A A若增加若增加B B的量，平

22、衡體系顏色加深，說明的量，平衡體系顏色加深，說明B B必是氣體。必是氣體。B B增大壓強，平衡不移動，說明增大壓強，平衡不移動，說明m+nm+n一定等于一定等于p+q.p+q.C C升溫，升溫，A A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應. .D D若若B B是氣體，增大是氣體，增大A A的量，的量，A A、B B轉化率并不都增大。轉化率并不都增大。 ADAD 5 5、反應、反應A+2BA+2B 2C2C；H0H”、“”、“”、“=”或或“ 隨著溫度的升高，隨著溫度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移動）平衡向右移動(2分分)，根據(jù)，根據(jù)

23、溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理(1分分)，則該反應的，則該反應的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 1111、在、在1010和和2 210105 5PaPa條件下，反應條件下，反應aA(g)aA(g) dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g)建建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不同壓強下重新建立平衡時同壓強下重新建立平衡時D D（氣）的濃度（氣）的濃度C CD D壓強（壓強（PaPa）2 210105 5 5 510105 5 1 110106 6C CD D

24、(mol/L)(mol/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（1 1）壓強從）壓強從2 210105 5PaPa增大到增大到5 510105 5PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_（填正或逆）反應方向移動，反應方程中化學計量（填正或逆）反應方向移動，反應方程中化學計量數(shù)關系數(shù)關系_（2 2）壓強從）壓強從5 510105 5PaPa增大到增大到1 110106 6PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_方向移動，其合理的解釋是方向移動，其合理的解釋是_逆逆ad+e當壓強增大到相當高時，使當壓強增大到相當高時，使E E成非氣體物質(zhì)導致成非氣體物質(zhì)導致a ad.d.故增大故增大壓強，平衡正移。壓強，平衡正移。 正正