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1、第第1 1節(jié)節(jié)化學反應的方向和限度化學反應的方向和限度 第七章第七章化學反應的方向、限度與速率化學反應的方向、限度與速率目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 說明：新課標各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標課程標準上都有說明：新課標各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標課程標準上都有“等效平衡等效平衡”問題呈現問題呈現目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎 知識 梳理 一、化學反應的方向 自發(fā)自發(fā) HTS0 HTS0 HTS0 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 相同相同 一定程度一定程度 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 正反應速率正反應速率 逆反應速率逆反應速率

2、反應物和生成物的濃度反應物和生成物的濃度 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 可逆可逆 動態(tài)動態(tài) 相等相等 不變不變 移動移動 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 越大越大 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 增大增大 正反應方向正反應方向 減小減小 逆反應方向逆反應方向 減小減小 逆反應方向逆反應方向 增大增大 正反應方向正反應方向 基礎 知識 梳理 二、化學反應的限度 正反應方向正反應方向 逆反應方向逆反應方向 不變不變 逆向逆向 正向正向 正向正向 逆向逆向 基礎 知識 梳理 基礎 知識 梳理 基礎 知識 梳理 基礎 知識 梳理 目 錄ONTE

3、NTS123 6 5 4 考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 類型類型判斷依據判斷依據狀態(tài)狀態(tài)混合物混合物體系中體系中各成分的各成分的含量含量(1)名物質的物質的量或物質的量分名物質的物質的量或物質的量分數一定數一定平衡平衡(2)各物質的質量或質量分數一定各物質的質量或質量分數一定平衡平衡(3)各氣體的體積或體積分數一定各氣體的體積或體積分數一定平衡平衡考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 類型類型判斷依據判斷依據狀態(tài)狀態(tài)總壓強總壓強(1)mnpq時，總壓強一定時，總壓強一定(其他其他條件一定條件一定)平衡平衡(2)若若mnpq，

4、總壓強一定，總壓強一定(其他其他條件一定條件一定)不一定平衡不一定平衡體系的密體系的密度度()密度一定密度一定不一定平衡不一定平衡其他其他如體系顏色不再變化等如體系顏色不再變化等平衡平衡感悟 考點 透析 因為因為mn與與pq的關系不確的關系不確定，故容器內的壓強隨時間定，故容器內的壓強隨時間的變化不一定是變量，故的變化不一定是變量，故不一定是平衡狀態(tài)；因容器不一定是平衡狀態(tài)；因容器是是“不傳熱的固定容積的密不傳熱的固定容積的密閉容器閉容器”，反應過程中，體，反應過程中，體系中的溫度應隨時間發(fā)生變系中的溫度應隨時間發(fā)生變化，當溫度不變時是平衡狀化，當溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變態(tài)；

5、各組分的濃度不再改變和各組分質量分數不再改變和各組分質量分數不再改變反應都一定是平衡狀態(tài)；反應都一定是平衡狀態(tài)；解析： 考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 感悟 考點 透析 速率之比等于方程式的化學速率之比等于方程式的化學計量數之比是恒定的，不論計量數之比是恒定的，不論反應是否達到平衡狀態(tài)都存反應是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關系，故在這一關系，故不一定是不一定是平衡狀態(tài)；單位時間內平衡狀態(tài)；單位時間內m mol A斷鍵反應，則說明有斷鍵反應，則說明有p mol C生成生成(同時同時p mol C也斷鍵反也斷鍵反應應)，故，故能說明反應已達平能說明反應已達平衡狀態(tài)。衡狀態(tài)。解析： 考向一 化學平衡狀態(tài)的判

6、斷 B 感悟 考點 透析 達到化學平衡時，達到化學平衡時，v正正v逆逆0，用不同物質表示時，化學反應用不同物質表示時，化學反應速率之比等于系數之比，單位速率之比等于系數之比，單位時間內生成時間內生成n mol H2的同時生的同時生成成2n mol HI，由此，由此、錯，錯，對；也可依據反應中各物質對；也可依據反應中各物質的含量恒定來確定，的含量恒定來確定，、是是一些特定的狀態(tài)，不一定是平一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定存在此關系，故錯，存在此關系，故錯，、對；對；由于反應是等體積的純氣體反由于反應是等體積的純氣體反應，因此在過程中，體系的物應，因此

7、在過程中，體系的物質的量、壓強、質量均不變，質的量、壓強、質量均不變，、均錯均錯解析： 考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 C 感悟 考點 透析 解析： 考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷 C 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 影響因素影響因素平衡移動方向及轉化率變化平衡移動方向及轉化率變化溫溫度度增大增大A 平衡右移，平衡右移，(A)減小，減小，(B)增大；同理增大；同理B減小減小C 平衡右移，平衡右移，(A)、(B)均增大；同理均增大；同

8、理D溫溫度度升溫升溫H0時反之時反之降溫降溫H0時反之時反之壓壓強強加壓加壓abcd時，平衡右移，時，平衡右移，(A)、(B)均增大；均增大；abcd時，平衡左移，時，平衡左移，(A)、(B)均減小；均減??；abcd時時反之反之考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 解析： 溫度溫度/100011501300平衡常數平衡常數4.03.73.5考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 0.006 molL1min1 60% 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學平衡常

9、數應用及平衡移動對轉化率的影響 (3)增加或減少固體的量增加或減少固體的量以及使用催化劑或改變壓以及使用催化劑或改變壓強，對于平衡移動沒有影強，對于平衡移動沒有影響，移出部分響，移出部分CO2或降溫或降溫均可使平衡正移，使均可使平衡正移，使CO的平衡轉化率提高。的平衡轉化率提高。C 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 解析： 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 C 感悟 考點 透析 (1)保持容器容積不變，通入保持容器容積不變，通入一定量一定量NO2，則增加了，則增加了NO2的的濃度，所以平衡正向移動，濃度，所以平衡正向移

10、動，且且NO2轉化率比原來大，轉化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量不變，通入一定量N2O4，則，則增加了增加了N2O4的濃度，所以平的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程衡逆向移動，但其進行的程度比原來的度比原來的N2O4的轉化率要的轉化率要小，所以小，所以NO2的含量減小。的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量保持壓強不變，通入一定量NO2或或N2O4，不影響平衡，不影響平衡，所以所以NO2的含量不變。的含量不變。解析： 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 感悟 考點 透析 (3)保持容器容積不變，通入保持容器容積不變，通入

11、一定量氖氣，此過程中各物一定量氖氣，此過程中各物質的物質的量都沒發(fā)生改變，質的物質的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動，所以平衡不移動，NO2的轉的轉化率不變；保持壓強不變，化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當于減小壓強，一倍，則相當于減小壓強，所以平衡向生成所以平衡向生成NO2的方向的方向移動，所以移動，所以NO2的轉化率會的轉化率會減小。減小。解析： 考向二 化學平衡常數應用及平衡移動對轉化率的影響 減小減小 減小減小 不變不變 不變不變 不變不變 減小減小 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透

12、析 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 反應反應中溫度降低，中溫度降低，A的平衡轉化的平衡轉化率升高，說明平衡向正反應方向率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，移動，故正反應是放熱反應，Hp1，A錯；反應錯；反應中中T1先達到先達到平衡，說明平衡，說明T1T2，溫度降低，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應方增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，向移動，故正反應是放熱反應，HT1，則溫度升高，則溫度升高，A的平衡轉化率增大，的平衡轉化率增大，

13、說明平衡向正反應方向移動，故說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，正反應是吸熱反應，H0，D錯。錯。解析： 考向三 常見的化學平衡圖像 C 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 根據升高溫度會縮小達到平根據升高溫度會縮小達到平衡所需時間的規(guī)律，可得出衡所需時間的規(guī)律，可得出T2T1，從，從T2到到T1是一個降溫是一個降溫過程，過程，HI的量在增加，說明的量在增加，說明平衡向正反應方向移動，正平衡向正反應方向移動，正反應是放熱反應即反應是放熱反應即H0。解析： D 考向三 常見的化學平衡圖像 感悟 考點 透析 題目中三個圖像盡管顯示的是時題目中三個圖像盡管顯示的

14、是時間與濃度、轉化率、壓強的關系，間與濃度、轉化率、壓強的關系，屬于達到穩(wěn)定狀態(tài)的關系，但也屬于達到穩(wěn)定狀態(tài)的關系，但也是反應速率的問題。該反應屬于是反應速率的問題。該反應屬于氣體體積縮小的反應，所以壓強氣體體積縮小的反應，所以壓強增大，增大，C的濃度增大，且達到平的濃度增大，且達到平衡所需要的時間變短，故圖衡所需要的時間變短，故圖中中乙的壓強較高；溫度越高，反應乙的壓強較高；溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，速率越快，達到平衡的時間越短，故圖故圖中甲表示的溫度較高；圖中甲表示的溫度較高；圖中甲、乙兩種方法達到的是一中甲、乙兩種方法達到的是一個平衡，但速率不同，甲快乙慢，個平衡，但速

15、率不同，甲快乙慢，故研究的是催化劑對化學反應速故研究的是催化劑對化學反應速率的影響，甲達到平衡的時間短，率的影響，甲達到平衡的時間短，故甲的效率較高。故甲的效率較高。解析： 考向三 常見的化學平衡圖像 乙乙 甲甲 催化劑催化劑 甲甲 目 錄ONTENTS1236 54規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法化學平衡的計算化學平衡的計算“三段式三段式”法法亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654