《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題二 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題二 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、不一樣的專題，不一樣的學(xué)法 考情分析學(xué)法指導(dǎo)第1講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)三必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定?？键c(diǎn)練清必考點(diǎn)難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二第一階段專題二 化學(xué)基本理論是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，它的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)化學(xué)基本理論是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，它的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著支撐引領(lǐng)的作用，如果復(fù)習(xí)不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)習(xí)中起著支撐引領(lǐng)的作用，如果復(fù)習(xí)不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。中學(xué)化學(xué)中的基礎(chǔ)理論主要包括：感到障礙重重。中學(xué)化學(xué)中的基礎(chǔ)理論主要包括： “三大規(guī)律三大規(guī)律”：質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；原子核外電子排布規(guī)律；原子核外電子排布規(guī)律；元素周期律。元素周期律。 “四大

2、原理四大原理”：勒夏特列原理；勒夏特列原理；鹽類水解原理；鹽類水解原理；原電原電池原理；池原理；電解原理。電解原理。 基本理論的學(xué)習(xí)會(huì)加深對(duì)元素化合物知識(shí)的理解，使其系基本理論的學(xué)習(xí)會(huì)加深對(duì)元素化合物知識(shí)的理解，使其系統(tǒng)化、規(guī)律化，促進(jìn)知識(shí)的聯(lián)想、遷移和應(yīng)用。學(xué)生抽象思維統(tǒng)化、規(guī)律化，促進(jìn)知識(shí)的聯(lián)想、遷移和應(yīng)用。學(xué)生抽象思維能力的形成和發(fā)展，分析解答化學(xué)問題能力的提高，都與化學(xué)能力的形成和發(fā)展，分析解答化學(xué)問題能力的提高，都與化學(xué)基本理論的復(fù)習(xí)密切相關(guān)，因此，二輪復(fù)習(xí)中要講究方法，形基本理論的復(fù)習(xí)密切相關(guān)，因此，二輪復(fù)習(xí)中要講究方法，形成規(guī)律，注重實(shí)效，靈活運(yùn)用。成規(guī)律，注重實(shí)效，靈活運(yùn)用。

3、縱觀近三年新課標(biāo)高考試題，基本理論是高考試題的縱觀近三年新課標(biāo)高考試題，基本理論是高考試題的“原原料庫(kù)料庫(kù)”，基本理論知識(shí)可以把元素化合物中的實(shí)驗(yàn)技能很好地，基本理論知識(shí)可以把元素化合物中的實(shí)驗(yàn)技能很好地結(jié)合在一起，能突出考查學(xué)生的基本素質(zhì)和思維能力?？梢哉f(shuō)結(jié)合在一起，能突出考查學(xué)生的基本素質(zhì)和思維能力?？梢哉f(shuō)“得基本理論者得天下得基本理論者得天下”。 1注重基礎(chǔ)注重基礎(chǔ)理論試題的揮毫潑墨理論試題的揮毫潑墨 隨著高考試題整體難度的降低，基本理論題目也越來(lái)越隨著高考試題整體難度的降低，基本理論題目也越來(lái)越注重基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查。題目涉及的內(nèi)容和背景材料注重基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查。題目涉及

4、的內(nèi)容和背景材料基本上都是考生所熟知的，如高考中?？嫉幕瘜W(xué)平衡常數(shù)，勒基本上都是考生所熟知的，如高考中常考的化學(xué)平衡常數(shù)，勒夏特列原理、電解原理等內(nèi)容都是基本理論中的重點(diǎn)。夏特列原理、電解原理等內(nèi)容都是基本理論中的重點(diǎn)。 2突出規(guī)律突出規(guī)律理論試題的神來(lái)之筆理論試題的神來(lái)之筆 基本理論的規(guī)律性內(nèi)容較多，如金屬性、非金屬性強(qiáng)弱基本理論的規(guī)律性內(nèi)容較多，如金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，溶液酸堿性的判斷規(guī)律，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用規(guī)的判斷規(guī)律，溶液酸堿性的判斷規(guī)律，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用規(guī)律，溶液中離子濃度大小判斷規(guī)律等內(nèi)容是每年高考中的重律，溶液中離子濃度大小判斷規(guī)律等內(nèi)容是每年高考中的重頭戲，只有靈活的掌

5、握和運(yùn)用規(guī)律才能解決考題中的實(shí)際問頭戲，只有靈活的掌握和運(yùn)用規(guī)律才能解決考題中的實(shí)際問題，在高考的劇烈競(jìng)爭(zhēng)中添上神來(lái)之筆。題，在高考的劇烈競(jìng)爭(zhēng)中添上神來(lái)之筆。 3面向現(xiàn)實(shí)面向現(xiàn)實(shí)理論試題的依附淵源理論試題的依附淵源 高考命題不拘泥于大綱，引導(dǎo)學(xué)生注意社會(huì)實(shí)際問題，高考命題不拘泥于大綱，引導(dǎo)學(xué)生注意社會(huì)實(shí)際問題，經(jīng)常用化學(xué)視角觀察現(xiàn)實(shí)問題。試題密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活中經(jīng)常用化學(xué)視角觀察現(xiàn)實(shí)問題。試題密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活中各類化學(xué)問題，重視化學(xué)與環(huán)境、能源、資源、科技等方面各類化學(xué)問題，重視化學(xué)與環(huán)境、能源、資源、科技等方面的聯(lián)系。理論試題更有這方面的優(yōu)勢(shì)。盡管有的試題起點(diǎn)較的聯(lián)系。理論試題更有這方面的

6、優(yōu)勢(shì)。盡管有的試題起點(diǎn)較高，但考查的落點(diǎn)依然是化學(xué)理論的基礎(chǔ)知識(shí)。高，但考查的落點(diǎn)依然是化學(xué)理論的基礎(chǔ)知識(shí)。 4再現(xiàn)探究再現(xiàn)探究理論試題的發(fā)展創(chuàng)新理論試題的發(fā)展創(chuàng)新 高考理論試題在強(qiáng)調(diào)知識(shí)應(yīng)用的同時(shí)，還注重對(duì)學(xué)生高考理論試題在強(qiáng)調(diào)知識(shí)應(yīng)用的同時(shí)，還注重對(duì)學(xué)生拓展性和研究性學(xué)習(xí)能力的考查，強(qiáng)化對(duì)學(xué)生獲取信息、拓展性和研究性學(xué)習(xí)能力的考查，強(qiáng)化對(duì)學(xué)生獲取信息、運(yùn)用信息解決問題能力的考核。要求用研究性的思路考慮運(yùn)用信息解決問題能力的考核。要求用研究性的思路考慮問題，鼓勵(lì)有創(chuàng)造性的答案，試題不具難度但有深度，體問題，鼓勵(lì)有創(chuàng)造性的答案，試題不具難度但有深度，體現(xiàn)了考改與課改的一致性，支持了中學(xué)新課標(biāo)的

7、改革。現(xiàn)了考改與課改的一致性，支持了中學(xué)新課標(biāo)的改革。 1活化基礎(chǔ)活化基礎(chǔ) 重視基礎(chǔ)并不是簡(jiǎn)單地將基本理論知識(shí)重復(fù)一遍，而重視基礎(chǔ)并不是簡(jiǎn)單地將基本理論知識(shí)重復(fù)一遍，而是在復(fù)習(xí)過程中，對(duì)各種相關(guān)知識(shí)進(jìn)行重組和整合。首先是在復(fù)習(xí)過程中，對(duì)各種相關(guān)知識(shí)進(jìn)行重組和整合。首先要將相關(guān)基本理論知識(shí)進(jìn)行合并和串聯(lián)，如四大平衡即要將相關(guān)基本理論知識(shí)進(jìn)行合并和串聯(lián)，如四大平衡即“化化學(xué)平衡學(xué)平衡”、“電離平衡電離平衡”、“水解平衡水解平衡”、“溶解平衡溶解平衡”都可以用都可以用化學(xué)平衡來(lái)統(tǒng)領(lǐng)。其次要將基本理論知識(shí)置于化學(xué)學(xué)科的化學(xué)平衡來(lái)統(tǒng)領(lǐng)。其次要將基本理論知識(shí)置于化學(xué)學(xué)科的大環(huán)境中，注意基本理論與元素化合物

8、、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)大環(huán)境中，注意基本理論與元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的交叉融合。計(jì)算的交叉融合。 2升華規(guī)律升華規(guī)律 化學(xué)基本理論知識(shí)點(diǎn)多，以這些知識(shí)點(diǎn)從不同角度來(lái)命化學(xué)基本理論知識(shí)點(diǎn)多，以這些知識(shí)點(diǎn)從不同角度來(lái)命題的題目更是千變?nèi)f化，如何將茫茫題的題目更是千變?nèi)f化，如何將茫?！邦}海題海”濃縮？濃縮？ 濃縮的方法是既要注重對(duì)課本知識(shí)的加工、深化和濃縮，濃縮的方法是既要注重對(duì)課本知識(shí)的加工、深化和濃縮，對(duì)各類概念、理論板塊中的隱性知識(shí)按一定的線索進(jìn)行總結(jié)對(duì)各類概念、理論板塊中的隱性知識(shí)按一定的線索進(jìn)行總結(jié)并尋找規(guī)律，在原有的知識(shí)上產(chǎn)生新的認(rèn)識(shí)，做到知識(shí)和技并尋找規(guī)律，在原有的知識(shí)上產(chǎn)生新的認(rèn)識(shí)

9、，做到知識(shí)和技能融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題，又要將有關(guān)重點(diǎn)、能融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題，又要將有關(guān)重點(diǎn)、難點(diǎn)的習(xí)題整理分類，進(jìn)行類比分析。難點(diǎn)的習(xí)題整理分類，進(jìn)行類比分析。 如電離平衡部分可以總結(jié)如下規(guī)律：溶液中由水電離如電離平衡部分可以總結(jié)如下規(guī)律：溶液中由水電離出的出的H或或OH濃度的求解規(guī)律、比較鹽類水解程度的規(guī)律、濃度的求解規(guī)律、比較鹽類水解程度的規(guī)律、pH計(jì)算方法的規(guī)律、溶液中離子濃度比較的規(guī)律計(jì)算方法的規(guī)律、溶液中離子濃度比較的規(guī)律(物料守恒、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒、質(zhì)子守恒)、將溶液加熱蒸干能否得到溶質(zhì)的規(guī)、將溶液加熱蒸干能否得到溶質(zhì)的規(guī)律、酸式鹽

10、溶液的酸堿性判斷規(guī)律等。律、酸式鹽溶液的酸堿性判斷規(guī)律等。 3題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 復(fù)習(xí)離不開解題訓(xùn)練，練習(xí)是鞏固知識(shí)的重要環(huán)節(jié)，解復(fù)習(xí)離不開解題訓(xùn)練，練習(xí)是鞏固知識(shí)的重要環(huán)節(jié)，解題是提高能力的必要手段。設(shè)置題組訓(xùn)練可以讓學(xué)生見識(shí)題題是提高能力的必要手段。設(shè)置題組訓(xùn)練可以讓學(xué)生見識(shí)題型、鞏固知識(shí)、提高能力、突破難點(diǎn)，題組訓(xùn)練不僅可以有型、鞏固知識(shí)、提高能力、突破難點(diǎn)，題組訓(xùn)練不僅可以有效提高復(fù)習(xí)效率，也可以避免走入題海誤區(qū)。因此在進(jìn)行題效提高復(fù)習(xí)效率，也可以避免走入題海誤區(qū)。因此在進(jìn)行題組訓(xùn)練時(shí)，必須注意以下幾個(gè)方面：一是要精心選擇訓(xùn)練題，組訓(xùn)練時(shí)，必須注意以下幾個(gè)方面：一是要精心選擇訓(xùn)練題，即所

11、有用于訓(xùn)練的題組都應(yīng)是經(jīng)過教師推薦的或自己精心挑即所有用于訓(xùn)練的題組都應(yīng)是經(jīng)過教師推薦的或自己精心挑選的，試題的質(zhì)量高、針對(duì)性強(qiáng)；二是題組的構(gòu)成最好以歷選的，試題的質(zhì)量高、針對(duì)性強(qiáng)；二是題組的構(gòu)成最好以歷年各省市或全國(guó)的高考題或模擬題、年各省市或全國(guó)的高考題或模擬題、考試說(shuō)明考試說(shuō)明的樣題和的樣題和承載能力很強(qiáng)的典型試題為主；三是與復(fù)習(xí)內(nèi)容的配套性要承載能力很強(qiáng)的典型試題為主；三是與復(fù)習(xí)內(nèi)容的配套性要好，功能性要強(qiáng)，還要注意要有一定的綜合性。好，功能性要強(qiáng)，還要注意要有一定的綜合性。 1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)

12、、中了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。 4掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。 5以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7了解金屬

13、、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。遞變的規(guī)律。 8了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年高考中的必考內(nèi)容，題型物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年高考中的必考內(nèi)容，題型為選為選 擇題和填空題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念，擇題和填空題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念，重點(diǎn)考查元素周期律及元素重點(diǎn)考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，三者之間的關(guān)系，化學(xué)鍵考查的層次較低，重點(diǎn)放到對(duì)概念的理解及判斷上?；瘜W(xué)鍵考查的層次較低，重點(diǎn)放到對(duì)概念的理解及判斷

14、上。預(yù)計(jì)今后高考仍然以短周期元素命題來(lái)考查原子半徑、化合預(yù)計(jì)今后高考仍然以短周期元素命題來(lái)考查原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與價(jià)、金屬性和非金屬性、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。思考思考回顧回顧566Li、7Li23Na、24MgCO 歸納歸納助學(xué)助學(xué) 1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2原子中基本微粒間的關(guān)系原子中基本微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)陰

15、離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)3“10電子電子”微粒微粒A、B、C、D均為均為10電子微粒，若它們之間有如下轉(zhuǎn)化：電子微粒，若它們之間有如下轉(zhuǎn)化：鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟解析：解析：因混淆原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)而因混淆原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)而造成錯(cuò)誤，此圖為造成錯(cuò)誤，此圖為S2的結(jié)構(gòu)示意圖。的結(jié)構(gòu)示意圖。 1元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 下列下列6種元素：種元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br (1)屬于短周期元素的是屬于短周期元素的是 ；屬于長(zhǎng)周期元素的是；屬于長(zhǎng)周期元素的是 。 (2)屬于主族元素的有屬于主族元素的有 ，

16、屬過渡元素的是，屬過渡元素的是 。 (3)34Se位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其最高正價(jià)為族，其最高正價(jià)為 ，其與同周期第，其與同周期第A元素的原子序數(shù)相差元素的原子序數(shù)相差 。 (4)Na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小 ；Br的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子序數(shù)大的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子序數(shù)大 。Na、Ne、SiFe、Se、BrNa、Se、Si、BrFe6148四四A18思考思考回顧回顧 2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1)對(duì)于元素對(duì)于元素Na、K。 金屬性：金屬性：Na K；

17、單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na K；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH KOH。 (2)對(duì)于元素對(duì)于元素Cl、Br。 非金屬性：非金屬性：Cl Br；氫化物穩(wěn)定性：；氫化物穩(wěn)定性：HCl HBr；最；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4 HBrO4。 3同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 現(xiàn)有元素：現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋何宸N元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?，其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?，其?jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?。

18、 (2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋?；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈饺醯捻樞驗(yàn)?。 (3)S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)榕c氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)?，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，最高價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸飳?duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。NaMgAlSClS2ClNaMg2Al3Na、Mg、AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Cl2、SHClH2SHClO4H2SO4歸納歸納助學(xué)助

19、學(xué)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容內(nèi)容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同增多增多最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)由由1個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)(第一周期第一周期1個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè))相同相同原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)增大增大元素的主元素的主要化合價(jià)要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)17(第第2周期周期15) |最最低負(fù)價(jià)低負(fù)價(jià)|最高正價(jià)最高正價(jià)8最高正價(jià)最高正價(jià)族序數(shù)族序數(shù)內(nèi)容內(nèi)容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)金屬性與金屬性與非金屬性非金屬性金屬性減弱非金屬金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)性增強(qiáng)金屬性

20、增強(qiáng)非金屬金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱性減弱還原性與還原性與氧化性氧化性還原性減弱氧化性還原性減弱氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)還原性增強(qiáng)氧化性還原性增強(qiáng)氧化性減弱減弱非金屬元素非金屬元素氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱定性由強(qiáng)到弱最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性減弱酸性減弱堿性增強(qiáng)酸性減弱堿性增強(qiáng)判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

21、。水化物的酸性越強(qiáng)。(2012山東高考山東高考)( )解析：解析：因?qū)ν髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律記憶不牢固而造因?qū)ν髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律記憶不牢固而造成錯(cuò)誤；成錯(cuò)誤；A族中元素陰離子的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧族中元素陰離子的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱。化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟2最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3SiH4(2012福建高福建高考考) ( )解析：解析：因混淆元素非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的因混淆元素非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系而造成判斷錯(cuò)誤；元素非金屬性關(guān)系而造成判斷錯(cuò)誤；元素非金屬性NPSi，則氣態(tài)，則氣態(tài)

22、氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性NH3PH3SiH4。3原子半徑的大小順序?yàn)椋涸影霃降拇笮№樞驗(yàn)椋簉(S)rSirMgr(O)(2012江蘇江蘇高考高考) ( )解析：解析：因?qū)ν芷谠影霃降倪f變規(guī)律掌握不牢固而造因?qū)ν芷谠影霃降倪f變規(guī)律掌握不牢固而造成判斷錯(cuò)誤；正確的大小順序?yàn)槌膳袛噱e(cuò)誤；正確的大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si)r(S)r(O)。思考思考回顧回顧對(duì)于下列物質(zhì)：對(duì)于下列物質(zhì)：NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只含離子鍵的有只含離子鍵的有 。(2)只含共價(jià)鍵的有只含共價(jià)鍵的有 。(3)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有 。(4)不含化學(xué)鍵

23、的有不含化學(xué)鍵的有 。(5)屬于離子化合物的有屬于離子化合物的有 。(6)屬于共價(jià)化合物的有屬于共價(jià)化合物的有 。歸納歸納助學(xué)助學(xué) 1離子鍵與共價(jià)鍵的判斷離子鍵與共價(jià)鍵的判斷 (1)金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一般為離金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵子鍵(AlCl3、AgI等少數(shù)物質(zhì)除外等少數(shù)物質(zhì)除外)。 (2)鹽、堿、金屬氧化物等離子化合物中一定含有離子鹽、堿、金屬氧化物等離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。鍵，也可能含有共價(jià)鍵。 (3)非金屬元素與非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，但非金屬元素與非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，但非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如

24、銨鹽。非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如銨鹽。 (4)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外除稀有氣體外)、酸、非金屬氧化物、非、酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物等只含有共價(jià)鍵。金屬氫化物等只含有共價(jià)鍵。 2化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物； (2)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(如如NaOH、Na2O2等等)； (3)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物； (4)共價(jià)化合物中一定含有

25、共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵。 鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1HCl和和NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵含有相同類型的化學(xué)鍵(2010江蘇高考江蘇高考) ( )解析：解析：對(duì)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型判斷錯(cuò)誤；對(duì)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型判斷錯(cuò)誤；HCl含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵而而NaCl含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同。含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同。2非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(2012山東高考山東高考)( )解析：解析：因?qū)瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別中的特例不熟悉而造成錯(cuò)誤；因?qū)瘜W(xué)鍵與物質(zhì)

26、類別中的特例不熟悉而造成錯(cuò)誤；銨鹽銨鹽(如如NH4Cl)屬于離子化合物，但僅由非金屬元素組成。屬于離子化合物，但僅由非金屬元素組成。3含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(2012大綱全國(guó)卷大綱全國(guó)卷) ( )解析：解析：易混淆化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系而造成判斷錯(cuò)易混淆化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系而造成判斷錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2。 命題角度一命題角度一2012北京高考北京高考 已知已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是位于同一周期。下列關(guān)系正確的是() A原子半徑：原

27、子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C 還原性：還原性：As3S2Cl D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解析：選選 。原子半徑：。原子半徑：r(As)r(p)r(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性：項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性：Cl2SAs，故陰離子還原性：故陰離子還原性：As3S2Cl，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。C 命題角度二命題角度二2012福建高考福建高考 短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其

28、中表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是確的是 () A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QW C原子半徑：原子半徑：TQR D含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性. 解析：解析：選選 。由圖和。由圖和R、T、Q、W是短周期元素推是短周期元素推知：知：R在第在第2周期，周期，T、Q、W在第在第3周期，故周期，故T在在A族為族為Al元素，元素，Q為為Si元素，元素，W為為S元素，元素，R為為N元素。選項(xiàng)元素。選項(xiàng)A，非金屬性

29、非金屬性NSi，故熱穩(wěn)定性，故熱穩(wěn)定性NH3SiH4，A正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性弱于的酸性弱于H2SO4，B正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，原子半徑，原子半徑AlSiN，C正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，NaAlO2顯堿性，顯堿性，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是每年高考的必元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，題型以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)；有時(shí)直接以考內(nèi)容，題型以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)；有時(shí)直接以同周期同周期(或同主族或同主族)元素為素材，考查學(xué)生對(duì)元素的主要化元素為素材，考查學(xué)生對(duì)元素的主要化合價(jià)、原子半徑、元素的金屬性或非金屬性、氣態(tài)氫化物合價(jià)、原子

30、半徑、元素的金屬性或非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等內(nèi)容的掌握程度，而綜合題目中則以元素化合的穩(wěn)定性等內(nèi)容的掌握程度，而綜合題目中則以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合短周期元素在周期表中位置的特殊性，物知識(shí)為載體，結(jié)合短周期元素在周期表中位置的特殊性，先確定具體元素，再進(jìn)行元素性質(zhì)遞變規(guī)律的判斷。先確定具體元素，再進(jìn)行元素性質(zhì)遞變規(guī)律的判斷。 1元素周期表中元素化合價(jià)的變化規(guī)律元素周期表中元素化合價(jià)的變化規(guī)律 (1)主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，且等于主族元主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。非金屬元素除氫外，素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。非金屬

31、元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子。均不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子。 (2)主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8， 二者的絕對(duì)值之差為二者的絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于的主族元素分別位于A、A、A、A族。族。 (3)非金屬元素的正價(jià)一般相差非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正價(jià)有，如氯元素正價(jià)有7、5、3、1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正價(jià)有等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正價(jià)有4、2。 2微粒半徑的變化規(guī)律微粒半徑的變化規(guī)律 (1)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半

32、徑依次減?。煌芷谠仉S原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減小； (2)同主族元素隨電子層數(shù)遞增，原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均同主族元素隨電子層數(shù)遞增，原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均依次增大；依次增大； (3)陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；的原子半徑； (4)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑減?。粶p??； (5)不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大。不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大。1(2012上海高考，有改動(dòng)上海高考，有改動(dòng))10Be和和9Be ()

33、A是同一種原子是同一種原子B具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù)C具有相同的化學(xué)性質(zhì)具有相同的化學(xué)性質(zhì) D二者互為同素異形體二者互為同素異形體解析：解析：選選 。10Be和和9Be的原子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二的原子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素；同位素間的化學(xué)性質(zhì)相同。者互為同位素；同位素間的化學(xué)性質(zhì)相同。C2(2012濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)氧元素是地殼中含量最多的元素。下列氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)說(shuō)法中，正確的是法中，正確的是 ()A16O2與與18O3互為同位素互為同位素B氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物C氧與鈉形成的穩(wěn)定

34、化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 2DO2變成變成O3以及以及16O變成變成18O的變化均屬于化學(xué)變化的變化均屬于化學(xué)變化解析：解析：選選 。16O2和和18O3均為單質(zhì)，二者互為同素異形體，均為單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；氧元素與氫元素形成的錯(cuò)誤；氧元素與氫元素形成的H2O、H2O2均不屬于酸性均不屬于酸性氧化物，氧化物，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；16O變成變成18O的變化屬于核反應(yīng)而不屬于的變化屬于核反應(yīng)而不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物為錯(cuò)誤；氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物為Na2O和和Na2O2，其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為，其中陰、

35、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 2，C正確。正確。C3(2012大綱全國(guó)卷大綱全國(guó)卷) )下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C共價(jià)化合物中可能存在離子鍵共價(jià)化合物中可能存在離子鍵D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：解析：選選 。單質(zhì)分子。單質(zhì)分子(如如Cl2)分子中存在共價(jià)鍵，分子中存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，一定不是共價(jià)化含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，一定不是共價(jià)化合物，合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有共

36、價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合項(xiàng)錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如物，如Na2O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。A4(2012江蘇三校聯(lián)考江蘇三校聯(lián)考)X、Y、Z、W為短周期主族元素，且為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是其周期數(shù)的的族序數(shù)是其周期數(shù)的2倍，倍，Y的氣的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成鹽，態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成鹽，Z的的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3 8。下列說(shuō)法正確的。下列說(shuō)法正確的是是 ()AX、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱順序：的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱順序：YWXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

37、定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWC原子半徑：原子半徑：ZWXYDX、W形成的化合物形成的化合物XW4屬于離子化合物屬于離子化合物解析：解析：選選 。由題意可推斷出。由題意可推斷出X、Y、Z、W分別是分別是C、N、S、Cl。HClO4的酸性應(yīng)最強(qiáng)，故的酸性應(yīng)最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤。由于非金屬性錯(cuò)誤。由于非金屬性Cl強(qiáng)于強(qiáng)于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。CCl4屬于共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C 元素周期律和元素性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)元素周期律和元素性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn) (1)誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。忽視誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。忽視

38、了氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。了氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。 (2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但越強(qiáng)。但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)最高價(jià)”。 (3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)，忽視了誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)，忽視了稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。 (4)元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。誤認(rèn)為得強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。誤認(rèn)為得(失失)電子的

39、數(shù)目越多，元素電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性的非金屬性(金屬性金屬性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。 (5)同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了。忽視了長(zhǎng)周期也有相差長(zhǎng)周期也有相差11或或25的情況。的情況。 (6)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有A族的某些元素。忽視了族的某些元素。忽視了A族的族的H的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為1，最，最低負(fù)價(jià)為低負(fù)價(jià)為1。典例示法典例示法下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ()原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為的元素的最

40、高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第二周期A族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期A族族ABC D 解析解析錯(cuò)誤原因是不熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的錯(cuò)誤原因是不熟悉原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的規(guī)律，不熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素的分類。規(guī)律，不熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素的分類。中最外中最外層電子數(shù)為層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為，所以它的最高價(jià)為5；C原子的核電荷原子的核電荷數(shù)為數(shù)為6，由于，由于C元素存在著同位素原子，所以中子數(shù)就不一元素存

41、在著同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為定為6。 答案答案C即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用下圖為元素周期表前四周期的一部分，且下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是為主族元素。下列說(shuō)法正確的是 ()XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氫化物比的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：解析：選選 。錯(cuò)誤的原因是不熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，不。錯(cuò)誤的原因是不熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，不能根據(jù)題目中給

42、出的五種元素的位置推斷可能的情況。根能根據(jù)題目中給出的五種元素的位置推斷可能的情況。根據(jù)圖示，據(jù)圖示，X、Y、Z、R可能為兩種情況：可能為兩種情況：(1)C、Al、Si、P。(2)N、Si、P、S。如果為第一組情況，則含有金屬，。如果為第一組情況，則含有金屬，A錯(cuò)錯(cuò)誤；五種元素的最外層電子數(shù)均大于誤；五種元素的最外層電子數(shù)均大于2，B正確；正確；X為為C時(shí)，時(shí)，Z為為Si，此時(shí)，此時(shí)CH4比比SiH4穩(wěn)定；穩(wěn)定；X為為N時(shí)，時(shí)，Z為為P，NH3比比PH3穩(wěn)定，穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；R可能為可能為P或或S，當(dāng)為，當(dāng)為P時(shí)，最高價(jià)氧化時(shí)，最高價(jià)氧化物的水化物不是強(qiáng)酸，物的水化物不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 B