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1、2012遷安一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)考綱要求考情分析1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.外界條件對(duì)平衡的影響。2化學(xué)平衡圖象的分析。3等效平衡的考查。一、化學(xué)學(xué)平衡移動(dòng) 當(dāng)當(dāng)改變改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條件條件時(shí)時(shí),平平衡狀態(tài)被破壞衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程叫隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。做化學(xué)平衡移動(dòng)。 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓影響平衡

2、的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。其中包含：其中包含：影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)、溫度溫度三種；三種；原理的適用范圍：只適用于原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動(dòng)：是一個(gè)、平衡移動(dòng)：是一個(gè)

3、“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。動(dòng)。 1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念平衡移動(dòng)原理（只改變一個(gè)條件）化學(xué)平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正逆正=逆正逆正逆向右移動(dòng)不 移 動(dòng)向左移動(dòng)原因方向結(jié)果過過程程分分析析結(jié)果分析2從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：3.影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。c(反應(yīng)物）增大，反應(yīng)物）增大，v正正突增為突增為v正正， v

4、逆逆不變，出現(xiàn)不變，出現(xiàn) v正正 v逆逆，平衡正移，使，平衡正移，使v正正漸減，漸減， v逆逆漸增，直至漸增，直至v正正 v逆逆 時(shí)平衡，時(shí)平衡，且此時(shí)有且此時(shí)有v正正 v逆逆 v正正 v逆逆。轉(zhuǎn)化率：對(duì)于反應(yīng)轉(zhuǎn)化率：對(duì)于反應(yīng) mA(gmA(g) )nB(gnB(g) ) pC(gpC(g) )qD(gqD(g) )若增大的是若增大的是c(Ac(A), ),則則A A的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，B B的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大1)、濃度、濃度t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反

5、反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)；結(jié)論結(jié)論：在其他條件不變在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 在其他條件不變在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；影

6、響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會(huì)影響化學(xué)平衡。不會(huì)影響化學(xué)平衡。 注意注意：增加增加固體或純液體固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能的量不能改變其濃度，也不能改變速率改變速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正在上正在上向向正移動(dòng)

7、，向向正移動(dòng)，逆在上逆在上向逆向向逆向移動(dòng)。移動(dòng)。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物（2）、壓強(qiáng)）、壓強(qiáng) 其他條件不變，其他條件不變，增大增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小氣體體積減小的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小減小壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大氣體體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。只有只有壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化濃度變化時(shí)，化學(xué)時(shí)，化學(xué)平衡才平衡才有可能有可能移動(dòng)；移動(dòng)；平衡移動(dòng)過程中速率的變化情況平衡移動(dòng)過程中速率的變化情況（結(jié)合平衡移動(dòng)方（結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析）向分析） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)

8、+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無影響；平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響(3)、溫度、溫度注：升高溫度注：升高溫度同時(shí)加快同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更速率增加的更多多，故升溫使

9、可逆反應(yīng)，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反應(yīng)

10、吸熱正反應(yīng)吸熱對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。改變對(duì)平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)A(

11、s)2B(g) 2C(?)。且達(dá)到。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 Hy B.xy C.x=y D.不能確定不能確定 C

12、DA常見易錯(cuò)題講解常見易錯(cuò)題講解3、反應(yīng)、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡。下在某溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A恒溫、恒容時(shí)通入恒溫、恒容時(shí)通入SO2氣體氣體 B移走一部分移走一部分NH4HS固體固體 C容積不變，充入氮?dú)馊莘e不變，充入氮?dú)?D充人氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變充人氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變BCBC 4 4、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)mA(g)+nBmA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是無色氣體，達(dá)平都是無色氣體，達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（衡后，下列敘述正確的是（ ）

13、A A若增加若增加B B的量，平衡體系顏色加深，說明的量，平衡體系顏色加深，說明B B必是氣體。必是氣體。B B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m+nm+n一定等于一定等于p+qp+q. .C C升溫，升溫，A A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng). .D D若若B B是氣體，增大是氣體，增大A A的量，的量，A A、B B轉(zhuǎn)化率并不都增大。轉(zhuǎn)化率并不都增大。 ADAD 5 5、反應(yīng)、反應(yīng)A+2BA+2B 2C2C；H0H”、“”、“”、“=”或或“ 隨著溫度的升高，隨著溫度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移動(dòng)）

14、平衡向右移動(dòng)(2分分)，根據(jù)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理(1分分)，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 1111、在、在1010和和2 210105 5PaPa條件下，反應(yīng)條件下，反應(yīng)aA(gaA(g) ) dD(g)+eE(gdD(g)+eE(g) )建建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)D D（氣）的濃度（氣）的濃度C CD D壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（PaPa）2 210105 5 5 510105

15、 5 1 110106 6C CD D(mol(mol/L)/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（1 1）壓強(qiáng)從）壓強(qiáng)從2 210105 5PaPa增大到增大到5 510105 5PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_（填正或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量（填正或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系數(shù)關(guān)系_（2 2）壓強(qiáng)從）壓強(qiáng)從5 510105 5PaPa增大到增大到1 110106 6PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_方向移動(dòng)，其合理的解釋是方向移動(dòng)，其合理的解釋是_逆逆ad+e當(dāng)壓強(qiáng)增大到相當(dāng)高時(shí)，使當(dāng)壓強(qiáng)增大到相當(dāng)高時(shí)，使E E成非氣體物質(zhì)

16、導(dǎo)致成非氣體物質(zhì)導(dǎo)致a ad.d.故增大故增大壓強(qiáng)，平衡正移。壓強(qiáng)，平衡正移。 正正(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P116)條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))abm增大壓強(qiáng)向氣體總體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體總體積增大的方向移動(dòng)abm改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)問題探究1：某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，(1)若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？(2)若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示：(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡

17、不移動(dòng)。(2)一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v(正)v(逆)才發(fā)生移動(dòng)的。二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理1內(nèi)容改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2適用范圍該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。問題探究2：改變外界條件引起平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)對(duì)條件的改變有什么影響？提示：(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化。如原平衡體系

18、的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡時(shí)的體系壓強(qiáng)將介于p2p之間。答案：A解析：本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增加的方

19、向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。答案：B答案：C(4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)_molL1min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向

20、正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響?！窘馕觥窟x項(xiàng)A要特別注意本處的增大壓強(qiáng)不是由改變?nèi)萜鞯娜莘e來實(shí)現(xiàn)的，在改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，因此平衡左移，A錯(cuò)；選項(xiàng)B所給條件不能作為平衡狀態(tài)判據(jù)，B錯(cuò)；選項(xiàng)C中，若增大容器體積，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不同，平衡左移，C錯(cuò)；其他條件不變，降低溫度，平衡右移，ClF3的百分含量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D正確?！敬鸢浮緿 抓住關(guān)鍵字，如減弱與抵消；抓住轉(zhuǎn)化，如壓強(qiáng)與濃度轉(zhuǎn)化，即掌握勒夏特列原理?；卮饐栴}：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中

21、，a b c為_；(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率1(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2_T3(填“”、“v(A)v(A)(3)(B)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)考點(diǎn)2化學(xué)平衡圖象、考點(diǎn)2化學(xué)平衡圖象1.常見的圖象對(duì)于反應(yīng)mA(g

22、)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq且H0(1)vt圖象(2)ct圖象(3)c或p(T)圖象識(shí)圖象、想原理、找聯(lián)系，抓住圖象中點(diǎn)、線含義，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，平衡移動(dòng)原理在平衡之后才能使用。A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡的移動(dòng)，意在考查考生的分析判斷能力?？赡娣磻?yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；由兩個(gè)圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q

23、的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650 、z2.0，壓強(qiáng)為1.4 MPa時(shí)，y(M)30%，而壓強(qiáng)為2.1 MPa時(shí)，y(M)35%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)；由圖象可知，同溫、同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量的不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽 化學(xué)平衡圖象題的解題思路：A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2 1 2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不

24、同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1解析：由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2 mol0.802 mol0.4 mol，所以A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04 molL1，同理可以計(jì)算出B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故A、B錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為T1時(shí)先達(dá)平衡，說明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以T1T2，D錯(cuò)。答案：C考點(diǎn)3等效平衡1.含義在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫

25、、恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)物質(zhì)加入的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2分類(1)恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)(n0)：只改變起始時(shí)物質(zhì)的加入量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。(2)恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)(n0)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。3判斷方法使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況下的起始物質(zhì)換算成相同的反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相等或相當(dāng)。 解答有關(guān)“等效平衡”的題目需要注意的問題：(1)分析建立平衡的

26、條件，是等溫、等壓還是等溫、等容。(2)分析反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變、增大、還是減小。(3)分析平衡等效的要求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。(1)若開始時(shí)放入1 mol A1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x_mol，y_mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。(甲)大于2 mol(乙)

27、等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol【答案】(1)1a(2)3a(3)233a丁 判斷等效平衡四步曲：第一步，看。觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)前后等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng)和反應(yīng)前后不等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng)；第二步，挖。挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器。第三步，倒。采用一邊倒法，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊的物質(zhì)；第四步，聯(lián)。聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

28、且達(dá)平衡時(shí)二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達(dá)平衡時(shí)HI濃度相等。答案：C(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P119)易錯(cuò)點(diǎn)讀圖能力較差造成圖象與化學(xué)原理分離典例 溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)XY2Z的影響如圖所示。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0【錯(cuò)因分析】注意圖中三條線分別是指不同壓強(qiáng)下的曲

29、線，本圖除了表示溫度對(duì)平衡的影響外還表示壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響?！菊_解答】本題考查考生對(duì)曲線的分析能力。從圖象可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；從圖中所作的等溫線可知，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯(cuò)，C正確。答案：C。下列有關(guān)說法正確的是()A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表

30、示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度解析：選項(xiàng)A，根據(jù)圖，1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)完全反應(yīng)時(shí)放出234 kJ熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以放出的熱量應(yīng)該小于234 kJ。選項(xiàng)B，在其他條件不變的情況下，CO的起始濃度越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越高，圖示不符合。選項(xiàng)C，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，正確。選項(xiàng)D，由于容器體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，任何時(shí)間內(nèi)混合氣體的密度不變。答案：C(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P120)1(2011年北京理綜)解析：本題考查化學(xué)

31、平衡，意在考查考生對(duì)平衡移動(dòng)的理解和對(duì)圖象的識(shí)別能力。溫度升高，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，因此b曲線對(duì)應(yīng)的溫度為20，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，速率加快，B選項(xiàng)速率之比應(yīng)小于1；由圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在兩曲線交點(diǎn)處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項(xiàng)正確。答案：D答案：C反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20答案：BCA往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

32、2.2解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的H0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項(xiàng)正確。答案：D一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1 6，則平衡常數(shù)K_。本題屬于物質(zhì)組成測定型實(shí)驗(yàn)題，在解題時(shí)主要利用元素分析法，根據(jù)反應(yīng)前所使用的物質(zhì)中各原子的物質(zhì)的量求出產(chǎn)物中各原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出各原子的比例關(guān)系，再按化合價(jià)法確定氧原子的數(shù)目，所以做這類題主要依據(jù)元素守恒思想。